СТРОЕЖ НА ЕЛЕКТРОННАТА ОБВИВКА презентация

маса 1/1836 ; бр.e- = бр.р+ = Z.

Магнитни свойства - спин -

Два e- могат да бъдат с еднакви или с противоположни спинове
Електроните с противоположни спинове образуват електронни двойки.
Електроните в атома заемат състояния само с точно определена енергия – Е1,Е2,Е3... Еn, наречени квантови състояния.

расте

на слоя ( пр. 1слой - s, 2слой- s и p ...). * Електроните , които заемат един и същ подслой имат еднаква енергия. * Максималния брой електрони в подслоевете зависи от вида на подслоя( s – 2, p – 6, d – 10...)

Нарастване на Е

* Състояние на атома , което има минимална енергия се нарича основно състояние. Електроните запълват подслоевете и слоевете като винаги заемат състояние с възможно най-ниска енергия.

1s2 <2s2 <2p6 <3s2< 3p6<4s2 <3d10 <4p6 <5s2 <4d10...4f14...

*Редът на подслоевете по енергия е следния:

* Разпределението на електроните по подслоеве и слоеве се нарича електронна конфигурация на атома.

2 Не



3Li 4Be

E

1s1

1s2

1s2 2s1

1s2 2s2

1s

2s

2p

2p

2s

1s

6C





7N 8O

E

E

1s2 2s22p2

1s2 2s22p1

1s2 2s22p4

1s2 2s22p3

1s

1s

1s

1s

2s

2s

2s

2s

2p

2p

2p

2p

10 Ne





Конфигурацията от 8 електрона на последния слой е устойчива.
Електроните от най-външния слой се наричат валентни електрони.

E

1s2 2s22p5

1s2 2s22p6

1s

1s

2s

2s

2p

2p

се нарича основно състояние.
Ако атомът погълне енергия той преминава във възбудено състояние и е- прескача в подслой с по-висока енергия.

6С 1s2 2s22p2

6С* 1s2 2s12p3

Основно състояние – Е0

Възбудено състояние – Е1

+Е

1е- от основното състояние на атома се нарича първи йонизационен потенциал ( І1). Атомите се превръщат в катиони.
3Li - е- ? 3Li+
Електронно сродство(А) – енергията ,коята характеризира присъединяването на е- към основното състояние на атома. Атомите се превръщат в аниони.
9F + е- ? 9F-

(1s2 2s22p5)

(1s2 2s22p6)

(1s2 2s1)

(1s2)

привличат електроните , чрез които са образували химични връзки.