Закон действующих масс и его применение к различным типам равновесий презентация

проф. Васюк С. А. 2016

осаждения
Реакции окисления-восстановления.

концентраций реагирующих веществ в степени их стехиометрических коэффициентов».

реакции: V1 = k1[A]a ∙ [B]b;
Скорость обратной реакции: V2 = k2[C]c ∙ [D]d ,

где k1, k2 – константы скоростей прямой и обратной реакции, постоянные при данной температуре;
[A], [B], [C], [D] – концентрации исходных веществ и продуктов реакции, моль/л;
a, b, c, d – стехиометрические коэффициенты.

А и В и продуктов реакции С и D.

растворе. Ее значение связано с молярной концентрацией иона:

а = f ∙ СМ,

где f – коэффициент активности, характеризующий степень отклонения свойств реальных растворов от свойств идеальных растворов.
Для бесконечно разбавленных растворов f=1, для реальных растворов а< СМ.
Ионная сила раствора (I) равна полусумме произведений концентраций отдельных ионов на квадрат их зарядов:




где Ci –концентрация иона, моль/л;
Zi – величина заряда иона.

b1


В + Н+ ⇄ НВ+
b2 а2

H3O+, NH4+, [Al(H2O)6]3+.

анионные НА-: HSO3-, H2PO4-, HCO3-, HC2O4-, HC4H4O6-.

В+: H2N-NH3+, [Zn(OH)(H2O)3]+.

анионные А-: Сl-, OH-, CN-, CH3СOO-, CO32-, SO42-.

нейтральные молекулы В: [Zn(OH)2(H2O)2].

катионные основания, они же катионные кислоты В+: H2N-NH3+, [Zn(OH)(H2O)3]+.

воды как растворителя постоянна и равна 1000,0/18,0 = 55,56 моль/л.



(при 25°С, табличные данные)

=10-14


Kw = [H+] ∙ [OH-]

= 14

рKw = рН + рОН

-lg[H+]

Для сильных оснований: КОН, NaOH, Ba(OH)2
pOH = -lg[OH-]
pH = pKw – pOH.

слабых оснований:
pН = 7 + ½ рКа + ½ lgCb
Для буферных систем :
рН = рКа +

+ L ↔ [ML2]

M + nL ↔ [MLn]

β = β1·β2…βn.

∙ nn ∙ Pm+n

+ nē + mH+ ⇄ Red

I2


ΔE = 0,771 – 0,535 = + 0,236 B