- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Ферроцен. Свойства, получение и применение презентация
Содержание
- 1. Ферроцен. Свойства, получение и применение
- 2. Ферроцен Ферроцен — одно из наиболее известных металлоорганических
- 3. Молекула ферроцена
- 4. Открытие В 1951 году Т. Кили и П. Посон, провели
- 5. Свойства Оранжевые кристаллы; t пл =
- 6. Свойства Растворим в органических растворителях, нерастворим в
- 7. Свойства Многими исследователями было доказано, что по
- 8. Свойства
- 9. Получение
- 10. Применение Ферроцен использовался в нефтяной промышленности в
- 11. Почему ферроцен перестали применять при производстве бензинов?
Ферроцен Ферроцен — одно из наиболее известных металлоорганических соединений, представитель класса сэндвичевых соединений (металлоценов). Номенклатурное название: бис-η5-циклопентадиенилжелезо(II) (η5-С5Н5)2Fe.
Слайд 2Ферроцен
Ферроцен — одно из наиболее известных металлоорганических соединений, представитель класса сэндвичевых соединений
(металлоценов). Номенклатурное название:
бис-η5-циклопентадиенилжелезо(II) (η5-С5Н5)2Fe.
бис-η5-циклопентадиенилжелезо(II) (η5-С5Н5)2Fe.
Слайд 4Открытие
В 1951 году Т. Кили и П. Посон, провели реакцию C5H5MgBr c FeCl2 с целью
синтезировать новый углеводород — дициклопентадиенил. Неожиданно они получили новое, очень устойчивое жёлто-оранжевое кристаллическое соединение, содержащее железо. Потребовалось около года, чтобы понять, как оно построено. Было обнаружено, что атом железа расположен посередине между двумя симметричными пятичленными кольцами C5H5.
Слайд 5Свойства
Оранжевые
кристаллы;
t пл = 173 °C,
t кип = 249 °C;
плотность 1,49 г/см³ (25 °C);
устойчив до 470 °C;
возгоняется при атмосферном давлении. Имеет специфический запах, напоминающий камфару
возгоняется при атмосферном давлении. Имеет специфический запах, напоминающий камфару
Слайд 6Свойства
Растворим в органических растворителях, нерастворим в воде; устойчив к действию воздуха,
горячей концентрированной соляной кислоте и растворам щелочей.
Слайд 7Свойства
Многими исследователями было доказано, что по общему характеру реакционной способности ферроцен
напоминает бензол; это привело к тому, что очень скоро после открытия ферроцен был назван небензоидной ароматической системой. Для него характерны три типа химических превращений: замещение водорода в С5Н5-кольцах без разрыва связей Fe—С, окисление по атому Fe и разрыв связи Fe—C.
Слайд 10Применение
Ферроцен использовался в нефтяной промышленности в качестве антидетонатора. Применяется как термостабилизатор полиэтилена
и диеновых каучуков (например, бутадиеновых); используется в фармакологии. Производные этого вещества вводят в лекарственные препараты, которые направлены на лечение железодефицитной анемии.
Слайд 11Почему ферроцен перестали применять при производстве бензинов?
Раньше ферроцен активно применяли при
производстве высокооктановых бензинов. Существовала даже предельно допустимая норма — 17 мг на литр топлива. Ограничивали потому, что из-за бензинов с ферроценом на свечах возникали металлосодержащие токопроводящие отложения. А когда пришло время машин со впрыском топлива, выяснилось, что от ферроцена быстро умирают датчики кислорода и нейтрализаторы отработавших газов. Поэтому использовать этот компонент строго запретили.
(красный нагар - отложения ферроцена)
