- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Сера. Нахождение в природе. Химические свойства серы презентация
Содержание
- 1. Сера. Нахождение в природе. Химические свойства серы
- 2. Цели урока Охарактеризовать серу в свете трёх
- 3. План изучения Положение серы в ПСХЭ Строение
- 4. Положение серы в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева
- 6. Физические свойства серы Твёрдое кристаллическое вещество желтого
- 7. Нахождение серы в природе Сера является на
- 8. Сера также встречается в виде сульфатов - солей серной кислоты - мирабилит
- 9. Пирит – «огненный камень» (соединение серы в природе)
- 10. Сера входит в состав белков. Особенно много
- 11. Серой богаты бобовые растения (горох, чечевица), овсяные хлопья, яйца
- 12. Аллотропные модификации серы Ромбическая Моноклинная Пластическая
- 13. Ромбическая сера Ромбическая (α-сера) – S8,
- 14. Моноклинная сера Моноклинная (β –сера)- S8,
- 15. Пластическая сера Пластическая сера- коричневая резиноподобная (аморфная)
- 16. Химические свойства серы (восстановительные) Сера проявляет в
- 17. Химические свойства серы (окислительные) S0 + 2ē
- 18. Применение серы Медицина Производство серной кислоты
- 19. S → SO2 → SO3 →
- 21. Домашнее задание § 9-10, упр. 5-6,з.1 (с.31)
Цели урока Охарактеризовать серу в свете трёх форм существования элемента: в форме атомов, простых веществ (аллотропия), а также некоторых соединений серы. Химические свойства серы рассмотреть в свете ОВР.
Слайд 2Цели урока
Охарактеризовать серу в свете трёх форм существования элемента: в форме
атомов, простых веществ (аллотропия), а также некоторых соединений серы.
Химические свойства серы рассмотреть в свете ОВР.
Химические свойства серы рассмотреть в свете ОВР.
Слайд 3План изучения
Положение серы в ПСХЭ
Строение атома, возможные степени окисления
Физические свойства серы
Нахождение
в природе
Аллотропия серы
Химические свойства серы
Применение серы
Закрепление
Аллотропия серы
Химические свойства серы
Применение серы
Закрепление
Слайд 5 Валентные состояния атома серы S
Валентность II,
ст. окисления -2
3s 3p 3d
Валентность IV,
Ст. окисления +4
Валентность VI,
Ст. окисления +6
Н2S
SО2
Н2SО4
Слайд 6Физические свойства серы
Твёрдое кристаллическое вещество желтого цвета, без запаха
Плохо проводит теплоту
и не проводит электрический ток
Сера в воде практически не растворяется
Температура плавления 1200С
Сера в воде практически не растворяется
Температура плавления 1200С
Слайд 7Нахождение серы в природе
Сера является на 16-м месте по распространённости в земной
коре. Встречается в свободном (самородном) состоянии и связанном виде.
Слайд 10Сера входит в состав белков. Особенно много серы в белках волос,
рогов, шерсти. Кроме этого сера является составной частью биологически активных веществ: витаминов и гормонов. При недостатке серы в организме наблюдается хрупкость и ломкость костей, выпадение волос.
Сера в природе
Слайд 13Ромбическая сера
Ромбическая
(α-сера) – S8, желтого цвета,
t°пл.=113°C; Наиболее устойчивая
модификация
Слайд 14Моноклинная сера
Моноклинная
(β –сера)- S8, темно-желтые иглы,
t°пл. = 119°C; устойчивая при
температуре более 96°С; при обычных условиях превращается в ромбическую
Слайд 15Пластическая сера
Пластическая сера- коричневая резиноподобная (аморфная) масса.
Она неустойчива и через некоторое
время становится хрупкой, приобретёт желтый цвет, т.е
превращается в ромбическую серу
превращается в ромбическую серу
Слайд 16Химические свойства серы (восстановительные)
Сера проявляет в реакциях с сильными окислителями:
S
- 2ē → S+2; S - 4ē → S+4; S - 6ē → S+6
1) C кислородом:
S + O2 t°→ S+4O2
2) С галогенами (кроме йода)
S + Cl2 → S+2Cl2
3) С кислотами - окислителями:
S + 2H2SO4(конц) → 3S+4O2 + 2H2O
S + 6HNO3(конц) → H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O
1) C кислородом:
S + O2 t°→ S+4O2
2) С галогенами (кроме йода)
S + Cl2 → S+2Cl2
3) С кислотами - окислителями:
S + 2H2SO4(конц) → 3S+4O2 + 2H2O
S + 6HNO3(конц) → H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O
Слайд 17Химические свойства серы (окислительные)
S0 + 2ē → S-2
4) Сера реагирует со
щелочными металлами без нагревания:
2Na + S → Na2S
c остальными металлами (кроме Au, Pt) - при повышенной t°:
2Al + 3S –t°→ Al2S3
Cu + S –t°→ CuS
5) С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения:
H2 + S → H2S
2P + 3S → P2S3
C + 2S → CS2
2Na + S → Na2S
c остальными металлами (кроме Au, Pt) - при повышенной t°:
2Al + 3S –t°→ Al2S3
Cu + S –t°→ CuS
5) С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения:
H2 + S → H2S
2P + 3S → P2S3
C + 2S → CS2
Слайд 18Применение серы
Медицина
Производство
серной
кислоты
Сельское хозяйство
Производство спичек
Производство резины
Производство взрывчатых
веществ
Красители
