- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Реакции замещения презентация
Содержание
- 1. Реакции замещения
- 2. Генри Кавендиш Основные труды Кавендиша относятся к
- 5. Реакции замещения - реакции между простыми и
- 8. Электрохимический ряд напряжений металлов -последовательность, в которой металлы расположены в порядке увеличения их стандартных электрохимических потенциалов φ0,отвечающих полуреакции восстановления катиона металла Men: Men+ + nē → Me
- 9. Электрохимический ряд напряжений металлов
- 10. Правила ряда напряжения: 1) если металл стоит
- 11. 2) если металл стоит в ряду
- 13. 2 Al+3CuCl₂=2AlCl₃+ 3Cu
- 14. Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu(NO₃)₂
- 16. 2Fe+3CL₂=2FeCl₃ - реакция соединения Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu – реакция
- 17. Д/З: §16 (учебник Рудзитис Г.Е. 8кл.) Упражнение 5-6 стр.47
Слайд 2Генри Кавендиш
Основные труды Кавендиша относятся к химии газов и различным разделам
экспериментальной физики. В 1766 г. Кавендиш опубликовал первую важную работу по химии – «Искусственный воздух», где сообщалось об открытии «горючего воздуха» (водорода). Он разработал методику собирания, очистки и изучения газов, с помощью которой в 1766 г. ему удалось получить в чистом виде водород и углекислый газ, установить их удельный вес и другие свойства.
Слайд 5Реакции замещения
- реакции между простыми и сложными веществами, при протекании которых
атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в молекуле сложного вещества
А + ВС = В + АС
А + ВС = В + АС
Слайд 8Электрохимический ряд напряжений металлов
-последовательность, в которой металлы расположены в порядке увеличения их стандартных электрохимических потенциалов φ0,отвечающих полуреакции восстановления катиона металла Men: Men+ + nē → Me
Слайд 10Правила ряда напряжения:
1) если металл стоит в этом ряду до водорода,
он способен вытеснять его из растворов кислот, если после водорода, то нет.
Слайд 11
2) если металл стоит в ряду напряжений до металла соли, то
он способен вытеснить этот металл из раствора его соли
Слайд 162Fe+3CL₂=2FeCl₃ - реакция соединения
Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu – реакция замещения
CaCo₃=CaO+CO₂ - реакция разложения
4NO₂+O₂+2H₂O=4НNO₃ -
реакция соединения
2KBr+Cl₂=2KCl+Br₂ - реакция замещения
Ca₃(PO₄)₂+3SiO2=3CaSiO₃+P₂O₅ - реакция замещения
2KBr+Cl₂=2KCl+Br₂ - реакция замещения
Ca₃(PO₄)₂+3SiO2=3CaSiO₃+P₂O₅ - реакция замещения
