Ковалентная связь презентация

Молчанова Е.Р.
МБОУ СОШ 144
Красноярск 2010.

При образовании химической связи атомы стремятся приобрести устойчивую восьмиэлектронную (или двухэлектронную) внешнюю оболочку, соответствующую строению атома ближайшего инертного газа.

Различают следующие виды химической связи:

ковалентная (полярная и неполярная; обменная и донорно-акцепторная), ионная,
водородная ,
металлическая.
 
 

Ковалентная связь образуется между маленькими атомами с одинаковыми или близкими радиусами. Необходимое условие - наличие неспаренных электронов у обоих связываемых атомов (обменный механизм) или неподеленной пары у одного атома и свободной орбитали у другого (донорно-акцепторный механизм).

или электронное облако связи, распределяется в пространстве симметрично относительно ядер обоих атомов. Примером являются двухатомные молекулы, состоящие из атомов одного элемента: Н2, Сl2, О2, N2, F2 и др., в которых электронная пара в одинаковой мере принадлежит обоим атомам.

половины массы Солнца и других звезд, он присутствует в атмосфере ряда планет.

Боме, шведом К. Шееле и англичанином Д. Пристли. Правда, ни один из них не догадался , что открыл новое простое вещество. До конца жизни они так и не смогли понять кислородной основы горения и отстаивали флогистонную точку зрения, по которой причина горения – особое вещество флогистон (от греческого «флогиатос» – зажженный). Но здесь важно отметить другое.

Все три первооткрывателя кислорода были в химии дилетантами. Антуан Боме и Карл Шееле по профессии аптекари, а Джозеф Пристли и вовсе далек от химии да и от естествознания вообще. По образованию он филолог и богослов. Заметим, однако, что, несмотря на свое богословское «происхождение», это был выдающийся материалист, философские идеи которого шагнули далеко за пределы своего времени.

температуре реагирует только с металлом литием с образованием твердого нитрида лития Li3N.

выгодно. И образование химических связей подчиняется тому же закону. Вот почему, если из отдельных атомов образуются устойчивые молекулы, то всегда выделяется энергия.
Эту энергию химики называют энергией связи, и она может большой или маленькой. Чем больше эта энергия, тем прочнее химическая связь.

Тройная связь азота образует самую стабильную из всех известных двухатомных молекул. Нужно приложить колоссальные усилия, чтобы разрушить эту связь.

Тройная связь в молекуле азота очень прочна, при ее образовании выделяется много энергии. Атомы азота в молекуле N2 трехвалентны, они связаны друг с другом тремя электронными парами.

трубопроводе при температуре +20 °C, если в этой воде присутствует метан (если быть точнее, из воды и метана образуется газовый гидрат). Молекулы метана «расталкивают» молекулы воды, так как занимают больший объём. Это приводит к понижению внутреннего давления воды и повышению температуры замерзания.

два раза легче воздуха, легко сжижается (т. кип. —33,4° C). Аммиак очень хорошо растворим в воде (при 20° C в 1 объеме H2O растворяется 700 объемов NH3). Раствор Аммиака в воде называют аммиачной водой или нашатырным спиртом.

их нет. Протон "потерянный" молекулой кислоты при диссоциации присоединяется к молекуле воды, образуя ион гидроксония H3O+, и реакция диссоциации кислоты записывается так:
НХ + H2O ↔ H3O+ + Х-

ковалентной связью: 2. За счет неспаренного электрона атом кислорода образует ковалентную связь с атомом азота:

атомом кислорода:

электронов (при возбуждении такое спаривание возможно). Взаимодействие неподеленной пары азота со свободной орбиталью третьего атома кислорода приходит к образованию молекулы азотной кислоты:

равномерно распределена (делокализована) между двумя атомами кислорода. Степень окисления не совпадает с валентностью: ст.о. равна +5, а валентность равна IV.

как и молекула азота N2.
Благодаря наличию тройной связи молекула CO весьма прочная.