- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Классы неорганических соединений презентация
Содержание
Классы неорганических соединений Сложные неорганические вещества Оксиды Основания Кислоты Соли Основания – это сложные вещества, в состав которых входит атомы металлов,
Слайд 2
Классы неорганических соединений
Сложные неорганические вещества
Оксиды
Основания
Кислоты
Соли
Основания – это сложные вещества, в состав
которых входит атомы металлов, соединенные с одной или несколькими группами атомов ОН.
Слайд 3
Основания
Основания содержат атомы ОН, которые иначе называются гидроксильной группой. Отсюда соответствующие
названия:
Са(ОН)2 – гидроксид кальция
KOH – гидроксид калия
Al(OН)3– гидроксид алюминия
Са(ОН)2 – гидроксид кальция
KOH – гидроксид калия
Al(OН)3– гидроксид алюминия
Слайд 4
Основания
Растворимые в воде основания называются щелочи.
Щелочи представлены металлами I и II
группами – щелочными и щелочно-земельными металлами.
Слайд 6
Основания
Получение оснований:
Щелочи можно получить при взаимодействии активных металлов и их оксидов
с водой.
СаО + Н2О = Са(ОН)2
Са + Н2О = Са(ОН)2 + Н2
Металлы, образующие не растворимые щелочи с водой не реагируют.
Сu + H2O ?
CuO + H2O ?
Как же получить гидроксид меди?
СаО + Н2О = Са(ОН)2
Са + Н2О = Са(ОН)2 + Н2
Металлы, образующие не растворимые щелочи с водой не реагируют.
Сu + H2O ?
CuO + H2O ?
Как же получить гидроксид меди?
Слайд 7
Основания
Как же получить гидроксид меди?
CuCl2 + 2NaOH ? Cu(OH)2 + 2NaCl
Также
и с другими:
FeCl3 + 3NaOH ? Fe(OH)3 + 2NaCl
FeCl3 + 3NaOH ? Fe(OH)3 + 2NaCl
Слайд 9
Основания
Но бывают и исключения из этого правила.
Как получить гидроксид серебра?
Путём обменной
реакции:
2AgNO3 + 2KOH ? Ag2O + H2O + 2KNO3
2AgNO3 + 2KOH ? Ag2O + H2O + 2KNO3
Слайд 10
Основания
Химические свойства:
Нерастворимые в воде основания при нагревании разлагаются с образованием оксидов:
2Fe(OH)3
? Fe2O3 + 3H2O
Ca(OH)2 ? CaO + H2O
Ca(OH)2 ? CaO + H2O
t
t
Слайд 11
Основания
Химические свойства:
2) Взаимодействие с кислотами – в такие реакции вступают ВСЕ
основания
Сu(OH)2 + H2SO4 ? CuSO4 + 2H2O
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
Сu(OH)2 + H2SO4 ? CuSO4 + 2H2O
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
Слайд 12
Основания
Химические свойства:
3) Основания могут вступать в реакцию с кислыми оксидами:
Сa(OH)2 +
CO2 ? CaCO3 + H2O
