Презентация на тему Химическая кинетика и катализ

Презентация на тему Химическая кинетика и катализ, предмет презентации: Химия. Этот материал содержит 23 слайдов. Красочные слайды и илюстрации помогут Вам заинтересовать свою аудиторию. Для просмотра воспользуйтесь проигрывателем, если материал оказался полезным для Вас - поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте наш сайт презентаций ThePresentation.ru в закладки!

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1
Текст слайда:

Химическая кинетика и катализ


Слайд 2
Текст слайда:

План лекции

Химическая кинетика
Скорость химических реакций
Влияние концентрации на скорость химических реакций
Влияние температуры на скорость химических реакций
Влияние природы реагирующих веществ
на скорость химических реакций
6. Влияние площади соприкосновения на скорость
гетерогенных реакций
7. Влияние катализатора на скорость и путь химических реакций
8. Катализаторы в химическом производстве
и в биологических объектах


Слайд 3
Текст слайда:

Условия протекания химических реакций


Соприкосновение реагирующих веществ.
Нагревание.
Использование катализатора.


Слайд 4
Текст слайда:

Сущность химических реакций

Сущность химических реакций сводится к разрыву связей в исходных веществах и возникновению новых связей в продуктах реакции.
Общее число атомов каждого химического элемента до и после реакции остаётся постоянным.
Образование связей происходит с выделением энергии, а разрыв связей – с поглощением энергии.


Слайд 5
Текст слайда:

Изменение концентрации реагирующего вещества во времени



С


Концентрация

Время

С1

С2

t1

t2



∆c
∆t

v =

∆c

∆t


Слайд 6
Текст слайда:

Для гомогенных реакций

Под скоростью химической реакции понимают изменение концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени при неизменном объёме.
c2 – c1 ∆c
t2 – t1 ∆t
∆с - изменение концентрации , моль/л
∆ t – изменение времени, с



v = -

=




Слайд 7
Текст слайда:

Факторы, влияющие на скорость реакции

Концентрация реагирующих веществ.
Температура.
Природа реагирующих веществ.
Площадь соприкосновения реагирующих веществ.
Катализатор.


Слайд 8
Текст слайда:

Концентрация реагирующих веществ

Закон действующих масс (ЗДМ) : скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ.
Для реакции: mА + nB = AmBn
ЗДМ: v = k٠САm٠CBn
k – константа скорости реакции:
k = v, при сА = св = 1 моль/л или
при сА ٠ св = 1 моль/л
k – зависит от природы реагирующих веществ и от t


Слайд 9
Текст слайда:

Cкорость и концентрация

Чем больше концентрация реагирующих веществ, тем чаще сталкиваются частицы веществ, а значит скорость реакции увеличивается.


Слайд 10
Текст слайда:

Температура

Правило Вант-Гоффа: при изменении температуры на каждые 100С скорость большинства реакций изменяется в 2 – 4 раза.
t2 – t1
10

– температурный коэффициент, который показывает, во сколько раз изменяется скорость реакции при изменении t на 100С

v2 = v1٠


Слайд 11
Текст слайда:

Физический смысл температурного коэффициента


Если температурный коэффициент равен 3, это значит, что скорость реакции возрастает в 3 раза, при повышении температуры на 100С.
При увеличении температуры ещё на 100С, скорость реакции возрастёт в 32=9 раз.


Слайд 12
Текст слайда:

Скорость и температура

При повышении температуры, увеличивается скорость движения частиц, поэтому они чаще сталкиваются, а значит скорость реакции возрастает.


Слайд 13
Текст слайда:

Взаимодействие магния с водой

Запишите уравнение реакции взаимодействия магния с водой.

Mg+H2O=MgO+H2↑


Слайд 14
Текст слайда:

Природа реагирующих веществ

Металлы I и II групп главных подгрупп взаимодействуют с водой с образованием щёлочи и выделением водорода. Например:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2K + 2H2O = 2KOH + H2↑
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 +H2↑


Слайд 15
Текст слайда:

Взаимодействие калия с водой


Слайд 16
Текст слайда:

Взаимодействие кальция с водой


Слайд 17
Текст слайда:

Природа реагирующих веществ


Чем активнее вещество, тем скорость реакции с его участием больше.


Слайд 18
Текст слайда:

Площадь соприкосновения реагирующих веществ

Скорость гетерогенных реакций зависит от площади соприкосновения веществ.
Гетерогенные реакции идут только на поверхности раздела реагирующих веществ.
Скорость гетерогенной реакции выражается формулой:

[

]


Слайд 19
Текст слайда:

Скорость гетерогенных реакций


Чем больше поверхность соприкосновения веществ, тем выше скорость реакции.


Слайд 20
Текст слайда:

Катализатор

Катализаторами называются вещества, изменяющие скорость химических реакций.
Сам катализатор в реакциях не расходуется и в конечные продукты не входит.
Химические реакции, протекающие при участии катализаторов, называют каталитическими.


Слайд 21
Текст слайда:

Скорость и катализатор

Катализатор увеличивает скорость химической реакции.

С12Н22О11=12СО2+11Н2О

t


Слайд 22
Текст слайда:

Механизм каталитических реакций

Для реакции: А + В = АВ
Механизм:
Катализатор взаимодействует с исходным веществом: А + К = АК
Промежуточное соединение взаимодействует с другим исходным веществом: АК + В = АВ + К
Суммарное уравнение: А + В = АВ


Слайд 23
Текст слайда:

Влияние катализатора на путь химической реакции

1.

2.

3.

4.

5.

бутадиен-1,3

этилацетат

ацетальдегид

этилен

диэтиловый эфир


Обратная связь

Если не удалось найти и скачать презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое ThePresentation.ru?

Это сайт презентаций, докладов, проектов, шаблонов в формате PowerPoint. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика