- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Химия элементов VIA группы презентация
Содержание
- 1. Химия элементов VIA группы
- 3. O2, O3 Степени окисления 0, -1, -2
- 4. Распространение на Земле
- 5. Кислород получение Промышленное Фракционная перегонка жидкого воздуха
- 6. Лабораторные способы получения Термическое разложение солей
- 7. Хранение кислорода
- 8. Свойства Кислород окислитель!!! Сильный!!! O2 + 4H+
- 9. Жидкая вода
Слайд 3O2, O3
Степени окисления
0, -1, -2
O2F, OF2 +1, +2
S8 в газе S4-S2
-2, -1, 0, +2, +4, +6
Se8 + Sen
-2, 0, +4, +6
Ten
-2, 0, +4, +6
Po – металл
Период полураспада 138 суток
Простые вещества, и основные степени окисления
Слайд 5Кислород получение
Промышленное
Фракционная перегонка жидкого воздуха
Электролиз воды
Применение
Металлургия, получение стали
Космические программы
Химическая промышленность
Сварка
Медицина
Слайд 6Лабораторные способы получения
Термическое разложение солей
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
KClO3
= KCl + 3/2O2 (в присутствии MnO2)
2KNO3 = 2KNO2 + O2
2KNO3 = 2KNO2 + O2
Слайд 8Свойства
Кислород окислитель!!! Сильный!!!
O2 + 4H+ + 4e = 2H2O ΔE°=1.23В
O3
+ 2H+ + 2e = O2 + H2O ΔE°=2.075В
Восстановительные свойства см. получение. Или химию фтора.
Восстановительные свойства см. получение. Или химию фтора.
