Химическая связь. (Лекция 4, 5) презентация

Содержание

Химическая связь – это любое вз-ие между частицами, при котором выделяется больше 20 кДж Е.

Слайд 1ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
Лекция 4, 5
Князева Е.М.

Слайд 2
Химическая связь – это любое вз-ие между частицами, при котором выделяется

больше 20 кДж Е.

Слайд 3
1927 г. Гейтлер и Лондон, применив квантово-механические расчеты, вычислили Е и

длину связи в молекуле Н2.

Слайд 4Виды хим. связи
Ковалентная
Ионная
Металлическая
Водородная
Межмолекулярные силы
(силы Ван-дер-Ваальса)


Основные виды связи
Дополнительные

Слайд 5Характеристики хим. связи
Длина хим. связи (ℓсв.) – это межъядерное расстояние в

молекулах или кристаллах.

Слайд 6Характеристики хим. связи
Энергия связи (Есв) – это Е, которая выделяется при

образовании хим. св. или затрачивается на её разрыв.


Валентный угол – это угол между связями, которые образует атом в молекуле.

ум-ся

Слайд 7Характеристики хим. связи
Полярность связи – это смещение ē плотности к более

электроотрицательному атому.


Слайд 8Магнитные свойства
По характеру поведения в магнитном поле в-ва разделяются на диамагнитные

и парамагнитные.
Парамагнетики
Диамагнетики

Слайд 9Механизмы образования ковалентной связи

Различают три механизма образ-ния ковалентной связи.

● Обменный

●Донорно-акцепторный

●Дативный



Слайд 10Обменный механизм
заключается в предоставлении атомами неспаренных ē для образовании хим. связи.
Образование

молекулы О2:











О

2s22p4

О

2s22p4

Слайд 11Типы перекрывания АО
σ-тип перекрывания: область общей ē плотности лежит на

линии связи ядер атомов.

π-тип: область общей ē плотности перпендикулярна линии связи ядер атомов.



Слайд 12Донорно-акцепторный механизм
Хим. связь обр-ся за счёт ē пары одного атома

и вакантной АО другого атома:
Образ. молекулы СО:








С

O

Слайд 13Свойства ковалентной связи
Ков. связь имеет 3 основных св-ва: полярность, насыщаемость, направленность.

Полярная ков. связь образ-ся при взаим-ии атомов различных хим. элементов: HF, NO, BN …
Неполярная ков. связь образ-ся при вз-ии атомов одинаковых хим. элементов:
H2, F2, N2, O2 …




Слайд 14Насыщаемость ковалентной связи
Нас-мость связи заключается в стремлении атомов полностью реализовать свои

валентные возможности.




Слайд 15Направленность ковалентной связи
Геом-кое строение молекул и ионов объясняется теорией гибридизации

АО.
Гибридизация – это выравнивание АО по форме и Е.



Слайд 16Теория Гиллеспи (Метод ОЭПВО)
ОЭПВО – отталкивание ē пар валентных орбиталей.
Теория

описывает строение молекул (ионов), атомы которых имеют неподелённые (несвязывающие) ē пары.
Связывающей называется такая пара ē, кот. образ-ет связь между двумя атомами.
Несвязывающая пара ē принадлежит только одному ц. а. и не принимает участия в образ-и хим. связи, но влияет на форму молекулы (иона).



Слайд 17Недостатки метода ВС
Метод ВС не объясняет:

● сущест-ние молекулярных ионов Н2+, О2-…

●

магнитные св-ва молекул

● изменение Е связи при отрыве ē от молекулы

● существ-ние электронодефицитных молекул, например В2Н6



Слайд 18Метод МО ЛКАО
Поведение ē в молекуле описывается молекулярной волновой функцией (ψМО),

которую можно представить как линейную комбинацию атомных волновых функций (ψАО).



Слайд 19Энергетические диаграммы МО
Е Е

АО МО АО



1s 1s




Заполнение ē

МО происходит в соот-вии с 3 основными принципами (min энергии, Паули и правилом Гунда).



ΨсвМО

Ψ*МО

Слайд 20Симметрия МО зависит от способа перекрывания АО Сложение атомных ψs функций







S
S
±
+
_
X
X
+
+


+


_



+
σсв
σ*

Слайд 21Сложение и вычитание атомных ψрx функций












Px
Px
+
_
+
_
_
+
X
X


+
_


+
_
±



+
_
_
σ*
σсв

Слайд 22Сложение и вычитание атомных ψру (ψрz) функций






+
_


+
_

Py
Py
±
_
+
X
X






+
+
_
_


+
_
π*
πсв


Слайд 23Энергия МО
Для молекул, образ. атомами начала II периода (до N):



Для молекул,

образ. атомами конца II периода (после N):







<



<

<


<


<


Слайд 24Выводы из диаграммы МО
Кратность связи:

Магнитные свойства

Слайд 25Ионная связь
Ионная связь обра-ся за счёт электростат. взаим-ия между ионами противоположного

знака.
Ионная связь ненаправлена и ненасыщаема.
Ненаправленность связана с тем, что электростат. поле иона обладает сферической симметрией.




Слайд 26Ионная связь
Ненасыщаемость – это способность иона данного знака притягивать к себе

переменное кол-во ионов противоположного знака.









Слайд 27Металлическая связь
Характерные св-ва металлов:
электро- и теплопроводность

пластичность

металлический блеск

ковкость



Слайд 28Металлическая связь
образование кристаллических
структур с высокими
координационными числами (8-12)



Слайд 29Водородная связь
Н-связь возникает в молекулах или между молекулами, в состав которых

входит атом водорода и наиболее электроотрицательный атом (F,O,N).




Слайд 30Водородная связь
Внутримолекулярная Н-связь
возникает между функциональными
группами внутри одной молекулы.








Слайд 31Силы Ван-дер-Ваальса
Связи между молекулами, обусловленные электростатическим взаимодействием, называются силами Ван-дер-Ваальса.
Различают 3

типа сил.
●Ориентационное вз-ие возникает между полярными молекулами (а).
● Индукционное вз-ие возникает между полярными и неполярными молекулами.
●Дисперсионное вз-ие возникает между неполярными молекулами.




Слайд 32Уравнение состояния реального газа
Учитывая силы межмолекулярного взаим-ия, Ван-дер-Ваальс предложил ввести поправочные

коэффициенты в уравнение Менделеева-Клапейрона:

(p + а/V2)·(V – b) = RT,
где:
а/V2 – поправочный коэффициент, учитывающий силы Ван-дер-Ваальса или внутреннее давление газа;
b – собственный объём молекул газа.




Похожие презентации

The role of chemistry in the solution of the food problem 268
Электрофизические свойства GaAs, зонная структура, полупроводящий и полуизолирующий GaAs, способы создания p-n перехода 360
Химическая кинетика 536
Водородная связь (11 класс) 515
Фосфор и его соединения 484
Electronică aplicată. (Curs 2) 392

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое ThePresentation.ru?

Это сайт презентаций, докладов, проектов, шаблонов в формате PowerPoint. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами с другими пользователями.

Для правообладателей

Яндекс.Метрика