Соединения железа презентация

железа (II)
Оксид железа (Оксид железа (III)
Гидроксид железа Гидроксид железа (III)
Соли железа Соли железа (III)
Качественные реакции на Качественные реакции на Fe2+ ии Fe3+

химическим свойствам он близок к основным оксидам. Легко взаимодействует с кислотами.
Со щелочами реакция возможна лишь при сплавлении.

Оксид железа (II)

(III).

Fe2O3 угарным газом:

Получение

солей железа (II) со щелочами. Быстро окисляется на воздухе.

разлагается при нагревании на оксид и воду:

железа (II) очень может реагировать с концентрированными щелочами в жёстких условиях:

H2SO4 = FeSO4 + H2

Соли двухвалентного железа неустойчивы и на воздухе или под действием окислителей окисляются до трехвалентного железа.

Соли Fe2+

+ 2OH- = Fe(ОН)2
Fe(OH)2 со щелочам не реагирует, но легко взаимодействует с кислотами, образуя соли железа (II):
Fe (ОН)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O
Растворы солей двухвалентного железа в реакциях гидролиза проявляют слабокислую реакцию:
Fe2+ + HOH ↔ FeOH+ + H+

солей Fe3+:

щелочей на растворы солей трехвалентного железа:
Fe2(SO4)3 + 6NаОН = 2Fe (ОН)3 + 3Na2SO4

как и соответствующие гидроксиды алюминия и хрома, амфотерен и взаимодействует с концентрированными растворами щелочей, образуя ферриты:

роданида железа (III) и тёмно-синего осадка (берлинская лазурь) в реакции с гексацианоферратом (II) калия.

гексацианоферратом (III) калия (красная кровяная соль).