Соединения железа презентация

Содержание

Оксид железа (Оксид железа (II) Гидроксид железа Гидроксид железа (II) Соли железа Соли железа (II) Оксид железа (Оксид железа (III) Гидроксид железа Гидроксид железа (III) Соли железа Соли железа (III)

Слайд 1Соединения железа


Слайд 2
Оксид железа (Оксид железа (II)
Гидроксид железа Гидроксид железа (II)
Соли железа Соли

железа (II)
Оксид железа (Оксид железа (III)
Гидроксид железа Гидроксид железа (III)
Соли железа Соли железа (III)
Качественные реакции на Качественные реакции на Fe2+ ии Fe3+



Слайд 3Оксид железа (II) FeO не растворяется в воде и щелочах. По

химическим свойствам он близок к основным оксидам. Легко взаимодействует с кислотами.
Со щелочами реакция возможна лишь при сплавлении.

Оксид железа (II)


Слайд 4При взаимодействии оксида железа (II) с сильными окислителями образуются соединения железа

(III).

Слайд 5
Оксид железа (II) восстанавливается до железа водородом, углеродом (коксом).


Слайд 6Оксид железа (II) получают нагреванием Fe(OH)2:

Fe (OH)2= FeO + H2O

Или восстановлением

Fe2O3 угарным газом:

Получение



Слайд 7Гидроксид железа (II)
Образуется в виде мелких бледно-зелёных хлопьев при реакции

солей железа (II) со щелочами. Быстро окисляется на воздухе.

Слайд 8Гидроксид железа (II) проявляет основные свойства, поэтому легко реагирует с кислотами:




Легко

разлагается при нагревании на оксид и воду:

Слайд 9
Гидроксид железа (II) очень легко окисляется кислородом воздуха и другими окислителями:
Гидроксид

железа (II) очень может реагировать с концентрированными щелочами в жёстких условиях:

Слайд 10Соли железа (II) образуются и при растворении железа в кислотах:

Fe +

H2SO4 = FeSO4 + H2

Соли двухвалентного железа неустойчивы и на воздухе или под действием окислителей окисляются до трехвалентного железа.


Соли Fe2+


Слайд 11С щелочами соли двухвалентного железа образуют белый осадок гидроксида железа (II):
Fe2+

+ 2OH- = Fe(ОН)2
Fe(OH)2 со щелочам не реагирует, но легко взаимодействует с кислотами, образуя соли железа (II):
Fe (ОН)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O
Растворы солей двухвалентного железа в реакциях гидролиза проявляют слабокислую реакцию:
Fe2+ + HOH ↔ FeOH+ + H+



Слайд 12Оксид железа (III)


Слайд 13Оксид железа (III) получают:
нагреванием Fe(OH)3:
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

разложением

солей Fe3+:

Слайд 15Гидроксид железа (III)
Представляет собой бурый аморфный осадок. Его получают действием

щелочей на растворы солей трехвалентного железа:
Fe2(SO4)3 + 6NаОН = 2Fe (ОН)3 + 3Na2SO4


Слайд 16Fe (ОН) 3 + NaOH = NaFeO2 + 2H2O

Гидроксид железа (III),

как и соответствующие гидроксиды алюминия и хрома, амфотерен и взаимодействует с концентрированными растворами щелочей, образуя ферриты:

Слайд 17
Растворимые соли железа (III) подвергаются гидролизу.


Слайд 18Качественные реакции
Качественными реакциями на ион Fe3+ являются: образование кроваво-красной окраски

роданида железа (III) и тёмно-синего осадка (берлинская лазурь) в реакции с гексацианоферратом (II) калия.

Слайд 19
Реактивом на ион Fe2+ является: образование синего осадка (турнбулева синь) с

гексацианоферратом (III) калия (красная кровяная соль).

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое ThePresentation.ru?

Это сайт презентаций, докладов, проектов, шаблонов в формате PowerPoint. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика