Формирование химического состава подземных вод презентация

воды

связей, а оставшиеся две неподеленные пары электронов тоже играют важную роль в свойствах воды.
Все заместители у атома кислорода, включая неподеленные пары, стремятся расположиться как можно дальше друг от друга. Это приводит к тому, что молекула приобретает форму искаженного тетраэдра с атомом кислорода в центре.
В четырех вершинах этого "тетраэдра" находятся два атома водорода и две неподеленные пары электронов.
Но если смотреть только по центрам атомов, то получается, что молекула воды имеет угловое строение, причем угол Н–О–Н составляет примерно 105 градусов.

ее длина 2,04 А. Таким образом, эти связи более длинные и примерно в 10-20 раз менее прочные, чем обычные ковалентные, но именно они заставляют воду быть жидкостью или льдом (а не газом) в обычных условиях. Водородные связи разрушаются только тогда, когда жидкая вода переходит в пар.

В жидкой воде молекулы связаны между собой лишь в отдельные агрегаты из нескольких молекул. Эти агрегаты могут свободно двигаться рядом друг с другом, образуя подвижную жидкость. Но при понижении температуры упорядоченность становится все больше и больше, а агрегаты – все крупнее. Наконец, образуется лед.

В кристалле льда между молекулами остаются пустоты. Объем пустот чуть больше, чем размер отдельной молекулы Н2О. Поэтому лед имеет меньшую плотность, чем жидкая вода и плавает на поверхности. Большинство же других веществ при замерзании увеличивает свою плотность.

были атомы водорода, связанные с небольшими, но электроотрицательными атомами, например: O, N, F.
Это создает заметный частичный положительный заряд на атомах водорода. С другой стороны, важно, чтобы у электроотрицательных атомов были неподеленные электронные пары. Когда обедненный электронами атом водорода одной молекулы (акцептор) взаимодействует с неподеленной электронной парой на атоме N, O или F другой молекулы (донор), то возникает связь, похожая на полярную ковалентную.

и протекание гидрогеохимических процессов в земной коре.

Физико-химические факторы:
свойства воды и водных растворов, химических элементов и их соединений;
Физические:
температура, давление, гравитация, радиоактивность;
Физико-географичекие:
климат (осадки и испарение, температура), рельеф, поверхностные воды, почвенно-растительный покров;
Геолого-гидрогеологические:
тектоника, магматизм и метаморфизм, состав пород, фильтрационные свойства пород;
Микробиологические: микрофлора и микрофауна;
Антропогенные (техногенные):
промышленные и с/х предприятия, коммунально-бытовые отходы и др.

nH2O + mO2 →FeSO4 →Fe2(SO4)3 →Fe(OH)3 + H2SO4

ВОССТАНОВЛЕНИЕ – элементы с высокой валентностью переходят в соединения с более низкой валентностью
MeSO4 + 2C = MeS + 2CO3
Na2SO4 + 2C + H2O = Na2CO3 + H2S + CO2
переходит в р-р,
повышает щелочность подземных вод
CaSO4 + 2C + H2O = CaCO3 + H2S + CO2
кальцит не растворим, ухудшает проницаемость пород

новых минералов (гидроокислов и гидросиликатов)
Fe2O3 + n H2O →Fe2O3 ×nH2O
гематит лимонит

CаSO4 + 2H2O → CaSO4 × 2H2O
ангидрит гипс

сопровождающееся разрушением одних и образованием других минералов
K[AlSi3O8] + n H2O + CO2 →K2CO3 + Al4 [Si4O10](OH)8 +
в р-р каолинит
SiO2×nH2O
опал

Дальнейший гидролиз каолинита приводит к его полному разложению и образованию латерита
Al4 [Si4O10](OH)8 → H2Al2O4 + SiO2 + nH2O
каолинит латерит

с х е м а г и д р о л и з а

Оливин
Роговая обманка
Пироксен

→ гидрослюды → бейделит → латерит

Полевые шпаты

→ гидрослюды → каолинит → латерит