Презентация на тему Окислительно-восстановительные реакции в органической химии

Презентация на тему Окислительно-восстановительные реакции в органической химии, предмет презентации: Химия. Этот материал содержит 19 слайдов. Красочные слайды и илюстрации помогут Вам заинтересовать свою аудиторию. Для просмотра воспользуйтесь проигрывателем, если материал оказался полезным для Вас - поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте наш сайт презентаций ThePresentation.ru в закладки!

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1
Текст слайда:

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ В ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ


Слайд 2
Текст слайда:

«Думать легко, действовать трудно, а превратить мысль в действие — самая трудная вещь на свете» И. Гете

Окислительно-восстановительные реакции в органической химии представляют наибольший интерес, т.к. селективность перехода из одной степени окисления в другую сильно зависит от правильного выбора реагента и условий проведения реакций.
Но ОВР изучают в обязательном курсе химии недостаточно полно. Следует обратить особое внимание учащихся на окислительно-восстановительные процессы, происходящие с участием органических веществ. Это связано с тем, что окислительно-восстановительные реакции в контрольно-измерительных материалах ЕГЭ встречаются не только в заданиях С1 и С2 , но и заданиях СЗ, представляющих цепочку превращений органических веществ.
В школьных учебниках часто окислитель записывают над стрелкой как [О]. Требованием к выполнению таких заданий на ЕГЭ является обязательное обозначение всех исходных веществ и продуктов реакции с расстановкой необходимых коэффициентов. Окислительно-восстановительные реакции традиционно важны, и в то же время изучение в 10 классе, в курсе «Органическая химия» вызывает у учащихся определенные трудности.


Слайд 3
Текст слайда:


С3 . Задания этого блока проверяют знания по органической химии

В цепочках превращений органических веществ в подавляющем большинстве заданий встречаются ОВР. Эксперт имеет право начислить балл только в том случае, если записано уравнение, а не схема реакции, т.е. верно расставлены коэффициенты. В реакциях с участием неорганических окислителей (перманганат калия, соединения хрома (VI), пероксид водорода и др.) сделать это бывает непросто, без электронного баланса.


Слайд 4
Текст слайда:

Определение степени окисления атомов в молекулах органических соединений


ПРАВИЛО:
СО (атома) = число связей с более ЭО атомами минус число связей с менее ЭО атомами.


Слайд 5
Текст слайда:

Изменение степени окисления атомов углерода в молекулах органических соединений.


Слайд 6

Слайд 7
Текст слайда:

Склонность органических соединений к окислению связывают с наличием:

кратных связей (легко окисляются алкены, алкины, алкадиены);
функциональных групп, способных легко окисляться ( –OH, - СНО, - NH2);
активированных алкильных групп, расположенных по соседству с кратными связями или бензольным кольцом (например, пропен может быть окислен до непредельного альдегида акролеина, окисление толуола до бензойной кислоты перманганатом калия в кислой среде);
наличие атомов водорода при атоме углерода, содержащем функциональную группу.


Слайд 8
Текст слайда:

1.МЯГКОЕ ОКИСЛЕНИЕ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

Для мягкого окисления органических соединений (спиртов, альдегдов, непредельных соединений) используются соединения хрома (VI) – оксид хрома (VI), CrO3, дихромат калия К2Сr2O7 и др. Как правило, окисление проводится в кислой среде, продуктами восстановления являются соли хрома (III), например:
 
3CH3–CHO + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → 3CH3–COOH + 4K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 4H2O
t
3CH3–CH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO4 →3CH3–COOH + 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 11H2O

При окислении спиртов дихроматом калия на холоду окисление можно остановить на стадии образования альдегида, при нагревании же образуются карбоновые кислоты:
 
3CH3–CH2OH+K2Cr2O7+4H2SO4 →3CH3–CНO+K2SO4+Cr2(SO4)3+7H2O
 


Слайд 9
Текст слайда:







АЛКЕН + KMnO4

-1

КОН

Н2SO4

Диол

Соль карбоновой
к-ты + карбонат

Карбоновая к-та + СО2

АЛКЕН + KMnO4

-2

КОН

Н2SO4

2 соли карбоновой
к-ты

2 карбоновые к-та

Диол

2.Значительно более сильным окислителем является перманганат калия

НЕЙТР.

НЕЙТР.


Слайд 10
Текст слайда:









C2H2 + 2KMnO4 +3H2SO4 =2CO2 + 2MnSO4 + 4H2O + K2SO4

АЛКИН + KMnO4

-1

КОН

Н2SO4

Соль карбоновой
к-ты + карбонат

Карбоновая
к-та + СО2

АЛКИН + KMnO4

-2

КОН

Н2SO4

2 соли карб . к-ты

2 карбоновых
к-ты




5CH3C = CH + 8KMnO4 + 12H2SO4 = 5CH3COOH + 5CO2 + 8MnSO4 + 4K2SO4 + 12H2O


Слайд 11
Текст слайда:





5C6H5-CH3 +6 KMnO4 + H2SO4 →5C6H5COOH + 6MnSO4 + K2SO4 + 14H2O
C6H5CH3 +2KMnO4 →C6H5COOK + 2MnO2 + KOH + H2O
C6H5CH2CH3 + 4KMnO4 → C6H5COOK + K2CO3 + 2H2O + 4MnO2 + KOH


Гомологи бензола + KMnO4

КОН

Н2SO4

бензойная
кислота





НЕЙТР.

Бензоат


Слайд 12
Текст слайда:

Окислительно-восстановительные свойства кислородсодержащих соединений

Окислителями спиртов чаще всего являются оксид меди (II) или
перманганат калия, а окислителями альдегидов и кетонов - гидроксид меди (II), аммиачный раствор оксида серебра и другие
окислители


Слайд 13
Текст слайда:







ОЛ + KMnO4

-1

КОН

Н2SO4

АЛЬДЕГИД

ОЛ + KMnO4

-2

КОН

Н2SO4

кетон

ОЛ +КMnO4(изб.)

-1


КОН

Н2SO4

НЕЙТР

Соль карбоновой кислоты

Соль карбоновой кислоты

Карбоновая кислота


Слайд 14
Текст слайда:





Альдегид + KMnO4

КОН

Н2SO4

Карбоновая кислота +
соль карбоновой кислоты

Соль карбоновой
кислоты

карбоновая
кислота

НЕЙТР.

3CH3CHO + 2KMnO4 = CH3COOH + 2CH3COOK + 2MnO2 + H2O


Слайд 15
Текст слайда:


Альдегиды – довольно сильные восстановители, и поэтому легко окисляются различными окислителями

CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]OH → CH3COONH4 + 2Ag + H2O + 3NH3


Слайд 16
Текст слайда:

Алгоритм подбора коэффициентов

Поскольку в задании С3 при составлении уравнений ОВР не требуется написания уравнений электронного баланса, подбирать коэффициенты удобно методом подстрочного баланса – упрощенным способом баланса электронного.

1. Составляется схема ОВР. Например, для окисления толуола до бензойной кислоты подкисленным раствором перманганата калия схема реакции такова:
С6Н5-СН3 + KMnO4 + H2SO4 → С6Н5-СOOН + K2SO4 + MnSO4 + H2O

2. Указываются с.о. атомов. С.о. атома углерода определяется по приведенному выше способу.
С6Н5-С-3Н3 + KMn+7O4 + H2SO4 → С6Н5-С+3OOН + K2SO4 + Mn+2SO4 + H2O

3. Число электронов, отданных атомом углерода (6), записывается как коэффициент перед формулой окислителя (перманганата калия):
С6Н5-С-3Н3 + 6KMn+7O4 + H2SO4 → С6Н5-С+3OOН + K2SO4 + Mn+2SO4 + H2O

4. Число электронов, принятых атомом марганца (5), записывается как коэффициент перед формулой восстановителя (толуола):
5С6Н5-С-3Н3 + 6KMn+7O4 + H2SO4 → С6Н5-С+3OOН + K2SO4 + Mn+2SO4 + H2O

5. Важнейшие коэффициенты на месте. Дальнейший подбор не составляет труда:
5С6Н5-СН3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 → 5С6Н5-СOOН + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 14H2O


Слайд 17
Текст слайда:

Пример тестового задания(С3)  

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Hg2+, H+ KMnO4, H+ Сl2 (эквимол.), hν
С2Н2 ⎯⎯⎯→ Х1 ⎯⎯⎯→ СН3СООН → Х2 → СН4 ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ X3
1. реакция Кучерова.
Hg2+, H+
CH≡CH + H2O ⎯⎯→ CH3CHO

2.Альдегиды легко окисляются до карбоновых кислот, в том числе таким сильным окислителем, как перманганат калия в кислой среде.
CH3CHO + KMnO4 + H2SO4 → CH3COOH + K2SO4 + MnSO4 + H2O
СН3С+1Н О + KMn+7O4 + H2SO4 → СН3-С+3OOН + K2SO4 + Mn+2SO4 + H2O

5 CH3CHO + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 → 5 CH3COOH + K2SO4 + 2 MnSO4 + 3 H2O

3.Для выполнения следующего звена цепочки необходимо оценить вещество Х2 с двух позиций: во-первых, оно в одну стадию образуется из уксусной кислоты, во-вторых, из него можно получить метан. Это вещество – ацетат щелочного металла. Записываются уравнения третьей и четвертой реакций.
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
сплавление
4. CH3COONa + NaOH ⎯⎯⎯→ CH4 + Na2CO3
5.Условия протекания следующей реакции (свет) однозначно указывают на ее радикальный характер. С учетом указанного соотношения реагентов (эквимолярное) записывается уравнение последней реакции:

CH4 + Cl2 ⎯→ CH3Cl + HCl


Слайд 18
Текст слайда:

Сайты тренажеры:

http://reshuege.ru/ (Решу ЕГЭ)
http://4ege.ru/himiya/4181-demoversiya-ege-po-himii-2014.html (ЕГЭ портал)
http://www.alleng.ru/edu/chem3.htm (Образовательные ресурсы Интернета - Химия)
http://ege.yandex.ru/ (онлайн-тесты)


Слайд 19
Текст слайда:

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!


Обратная связь

Если не удалось найти и скачать презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое ThePresentation.ru?

Это сайт презентаций, докладов, проектов, шаблонов в формате PowerPoint. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика