- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Теория электролитической диссоциации презентация
Содержание
- 1. Теория электролитической диссоциации
- 2. Электролитическая диссоциация — это процесс распада электролита на ионы.
- 3. При растворении в воде электролиты диссоциируют
- 4. Ионы — это форма существования химического
- 5. состоят из одного атома:
- 6. MnO4 CrO4 – 2–
- 7. Na Cl + – бесцветны Na
- 8. 2. Причиной диссоциации электролита в одном
- 9. Связанные с молекулами воды (находятся
- 10. Ионы гидратированные негидратированные Сu 2+ Сu 2+
- 11. 3. Под действием электрического тока, положительно
- 12. анод катод + –
- 13. + – H2SO4 Н Н анод катод SO4 + + 2-
- 14. Ионы катионы анионы Н
- 15. + – H2SO4 Н
- 16. Теория электролитической диссоциации
- 17. Теория электролитической диссоциации
- 18. Теория электролитической диссоциации
- 19. Кислотами называют электролиты, которые при диссоциации
- 20. Кислоты одноосновные многоосновные HNO3 =
- 21. Кислоты одноосновные многоосновные HNO3 = H
- 22. Основаниями называют электролиты, которые при диссоциации
- 23. Солями называют электролиты, которые при диссоциации
- 24. Основные положения теории электролитической диссоциации отражают все процессы, происходящие при растворении веществ.
Слайд 3
При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные и отрицательные
Теория электролитической диссоциации
Слайд 4
Ионы — это форма существования химического элемента, представляющая собой положительно или
Ионы
Слайд 8
2. Причиной диссоциации электролита в одном
растворе является его
взаимодействие электролита с молекулами воды и
разрыв химической связи в нём.
+
Теория электролитической диссоциации
Слайд 9
Связанные
с молекулами воды
(находятся в водных растворах и кристаллогидратах).
Ионы
гидратированные
негидратированные
Несвязанные с молекулами
в безводных солях).
Слайд 11
3. Под действием электрического тока, положительно
заряженные ионы движутся
заряженному полюсу источника тока — катоду,
поэтому их называют катионами, а отрицательно
заряженные ионы движутся к положительному
полюсу источника тока — аноду, поэтому их
называют анионами.
Теория электролитической диссоциации
Слайд 16 Теория электролитической диссоциации
4. Электролитическая диссоциация — процесс
обратимый для слабых электролитов.
Н2СО3 2Н + СО3
+
2-
Слайд 17 Теория электролитической диссоциации
5. Не все электролиты в
диссоциируют на ионы.
электролиты
сильные
слабые
NaCl → Na + Cl
+
–
HNO2 H + NO2
+
–
Слайд 18 Теория электролитической диссоциации
6. Химические свойства растворов электролитов
определяются свойствами тех ионов, которые они
образуют при диссоциации.
электролиты
кислоты
основания
соли
Слайд 19
Кислотами называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы
HNO3
катион водорода
анион кислотного остатка
+
–
Слайд 20
Кислоты
одноосновные
многоосновные
HNO3 = H + NO3
+
–
H2SO4
+
–
HSO4 H + SO4
+
2–
азотная кислота
(HNO3)
серная кислота
(H2SO4)
Слайд 21Кислоты
одноосновные
многоосновные
HNO3 = H + NO3
+
–
H3PO4
+
–
H2PO4 H + HPO4
+
2–
HPO4 H + PO4
3–
фосфорная кислота
(H3PO4)
+
H
Слайд 22
Основаниями называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и гидроксид-анионы.
КОН = К + ОН
+
–
катион металла
гидроксид-анион
Слайд 23
Солями называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла (или аммония
K2SO4 = 2K + SO4
+
2–
катион металла
анион кислотного остатка
+
Слайд 24Основные положения теории электролитической диссоциации отражают все процессы, происходящие при растворении
