школы-интернат №4
Мазур Елена Леонидовна
9 класс.
дальше
- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
В ЦАРСТВЕ РЫЖЕГО ДЪЯВОЛА презентация
Содержание
- 1. В ЦАРСТВЕ РЫЖЕГО ДЪЯВОЛА
- 2. Цели урока: Познакомить с сущностью химической и
- 3. ДЕВИЗ УРОКА: «ЗНАТЬ – ЗНАЧИТ ПОБЕДИТЬ». дальше
- 4. Станция «ИНФОРМАЦИОННАЯ» КОРРОЗИЯ- это разрушение металлов под
- 5. на начало путешествия далее
- 6. МАРШРУТ ПУТЕШЕСТВИЯ: Станция «Информационная». Станция
- 7. Станция «ИСТОРИЧЕСКАЯ». Древнегреческий историк Геродот (Vв. до
- 8. Станция «ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ». Опыт № 1: Fe +
- 9. ОПЫТ №1 Железо слабо прокорродировало,
- 10. ОПЫТ № 2. Мы наблюдаем химическую коррозию.
- 11. ОПЫТ № 3. Скорость коррозии очень
- 12. ОПЫТ № 4. Наблюдаем коррозию, но не
- 13. ОПЫТ № 5. Коррозия железа в
- 14. Станция «ПРАКТИЧЕСКАЯ». Способы защиты металлов от коррозии:
- 15. ИТОГ: Надеемся, те знания, которые получили
- 16. Использованная литература: Венецкий В.С. В мире металлов.
Цели урока: Познакомить с сущностью химической и электрохимической коррозии, со способами защиты металлов от коррозии; Объяснить процессы окисления-восстановления, протекающие на поверхности металлов в результате коррозии; Научить практически защищать металлы от коррозии
Слайд 1В ЦАРСТВЕ
«РЫЖЕГО ДЪЯВОЛА»
Коррозия металлов.
Защита металлов от коррозии.
Разработала учитель химии
МСОУ
школы-интернат №4
Мазур Елена Леонидовна
9 класс.
школы-интернат №4
Мазур Елена Леонидовна
9 класс.
Слайд 2Цели урока:
Познакомить с сущностью химической и электрохимической коррозии, со способами защиты
металлов от коррозии;
Объяснить процессы окисления-восстановления, протекающие на поверхности металлов в результате коррозии;
Научить практически защищать металлы от коррозии в быту;
Вырабатывать у школьников познавательную активность, интерес к предмету.
Объяснить процессы окисления-восстановления, протекающие на поверхности металлов в результате коррозии;
Научить практически защищать металлы от коррозии в быту;
Вырабатывать у школьников познавательную активность, интерес к предмету.
дальше
Слайд 4Станция «ИНФОРМАЦИОННАЯ»
КОРРОЗИЯ- это разрушение металлов под действием окружающей среды.
КОРРОЗИЯ-
это окислительно – восстановительный процесс, при котором атомы металлов переходят в ионы.
на начало путешествия
дальше
продолжение
Слайд 6МАРШРУТ
ПУТЕШЕСТВИЯ:
Станция «Информационная».
Станция «Историческая».
Станция «Экспериментальная».
Станция «Практическая».
дальше
Слайд 7Станция
«ИСТОРИЧЕСКАЯ».
Древнегреческий историк Геродот (Vв. до н. э.) и древнеримский ученый Плиний(
Iв. н.э.) Упоминают о применении олова для защиты железа от ржавчины.
В 20хг. ХХв. Г.Деви и М.Фарадей изучают электрохимическую коррозию.
В 1830г. Швейцарский ученый Де ла Рив сформулировал первую теорию коррозии.
В начале 30хг.ХХв. А.Н.Фрумкин изучал амальгамы металлов.
В 1935г. А.И.Шултин и Я.В.Дурдин сформулировали теорию электрохимической коррозии металлических материалов.
В 20хг. ХХв. Г.Деви и М.Фарадей изучают электрохимическую коррозию.
В 1830г. Швейцарский ученый Де ла Рив сформулировал первую теорию коррозии.
В начале 30хг.ХХв. А.Н.Фрумкин изучал амальгамы металлов.
В 1935г. А.И.Шултин и Я.В.Дурдин сформулировали теорию электрохимической коррозии металлических материалов.
на начало путешествия
далее
Слайд 8Станция
«ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ».
Опыт № 1: Fe + H2O
Опыт № 2: Fe + NaCl(p-p)
Опыт
№ 3: Fe + Cu+ NaCl(p-p)
Опыт № 4: Fe + Zn + NaCl(p-p)
Опыт № 5: Fe + NaOH(p-p) + NaCl(p-p)
Опыт № 4: Fe + Zn + NaCl(p-p)
Опыт № 5: Fe + NaOH(p-p) + NaCl(p-p)
На начало путешествия
далее
Слайд 9ОПЫТ №1
Железо слабо прокорродировало, в чистой воде коррозия идет медленнее, т.к.
вода слабый электролит.
H2O
Fe
на начало путешествия
дальше
Слайд 10ОПЫТ № 2.
Мы наблюдаем химическую коррозию. Но скорость коррозии гораздо выше,
чем в первом опыте, следовательно NaCl увеличивает скорость коррозии.
Fe
p-p
NaCl
на начало путешествия
далее
ОПЫТ №1
Слайд 11ОПЫТ № 3.
Скорость коррозии очень велика. Железный гвоздь в контакте с
медной проволокой опущен в раствор NaCl. Следовательно, NaCl- это сильнокоррозионная среда для железа, особенно в случае контакта с менее активным металлом – медью.
р-р
NaCl
Fe
Cu
на начало путешествия
далее
Слайд 12ОПЫТ № 4.
Наблюдаем коррозию, но не железа, а цинка, т.к. железо
в контакте с более активным металлом не корродирует, остается защищенным до тех пор, пока не прокорродирует весь цинк.
р-р
NaCl
Fe
Zn
на начало путешествия
далее
Слайд 13ОПЫТ № 5.
Коррозия железа в данном случае практически отсутствует. Следовательно, NaOH
замедляет коррозию, а ионы ОН- являются ингибиторами, т.е. замедлителями коррозии.
р-р
NaCl +NaOH
Fe
на начало путешествия
далее
Слайд 14Станция
«ПРАКТИЧЕСКАЯ».
Способы защиты металлов от коррозии:
Защита более активным металлом;
Отделение металла от агрессивной
среды;
Использование замедлителей коррозии;
Электрозащита;
Пассивация металлов;
Изготовление сплавов, стойких к коррозии.
Использование замедлителей коррозии;
Электрозащита;
Пассивация металлов;
Изготовление сплавов, стойких к коррозии.
На начало путешествия
далее
Слайд 15ИТОГ: Надеемся, те знания, которые получили Вы сегодня, пригодятся Вам в быту
и в дальнейшем на производстве.
на начало урока
далее
Слайд 16Использованная литература:
Венецкий В.С. В мире металлов. М.,1998.
Мезенин Н.А. Занимательно о железе.
М.,1995.
Улиг Г.Г., Реви Р.У. Коррозия и борьба с ней. Л.,1989
Ходаков Ю.В., Эпштейн Д.А., Глориозов П.А. Неорганическая химия-9. М.,1987.
Энциклопедический словарь юного химика. М.,1982.
Улиг Г.Г., Реви Р.У. Коррозия и борьба с ней. Л.,1989
Ходаков Ю.В., Эпштейн Д.А., Глориозов П.А. Неорганическая химия-9. М.,1987.
Энциклопедический словарь юного химика. М.,1982.
на начало урока
