- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Ниобий и тантал.Свойства элементов и их соединений презентация
Содержание
- 1. Ниобий и тантал.Свойства элементов и их соединений
- 3. Общая характеристика Nb и Ta Основные физичекие характеристики элементов:
- 4. Серый металл, мягкий, пластичный (хруп- кий в
- 5. Получение Nb и Ta:
- 6. Та +HF(к) HF(к)+HNO3(К) NaOH(к)+H2O H2 O2 E2
- 7. Nb +HF(к) HF(к)+HNO3(К) NaOH(к)+H2O H2 O2 E2
- 8. Белые, тугоплавкие, термически устойчи-вые. Ta2О5, Nb2О5 H2O
- 9. Получение Nb2О5 и Ta2О5:
- 10. Та2О5 +HF(к) HF(к, хол)+К(НF2)(т) NaOH H2 HCl Cl2 С+Сl2 H2[TaF7]+H2О К2[TaF7]↓+H2O (NaTa)O3+H2О TaCl5+H2O TaCl5+CCl2O TaCl5+O2
- 11. Nb2О5 HF(к) HF(25%,хол)+K(HF2)(т) Na2CO3 H2 электролиз 800-1000° C+Cl2 H2[NbF7]+H2[NbOF5]+H2O К2[NbF7]+H2O (NaNb)O3+CO2 Nb+O2↑ NbО2(син.)+Н2О NbCl5+CO NbOn(т.-син.) (2,4
- 12. Белые, легкоплавкие, низкокипящие, термически устойчивые. Их нельзя
- 13. Получение NbF5 и TaF5:
- 14. MF5 HF(к) KF(к) KOH(разб.) H2О H2O(хол.,нед.) H3[TaF8]; H2[NbF7] К2[МF7]↓ К2[MOF5]+H2О [MOF5]+H3O+ Та2О5↓+HF
- 15. TaCl5 - белый, NbCl5 – лимонный,
- 16. Получение NbCl5 и TaCl5:
- 17. TaCl5 HF(ж) Ta NaОН(к) H2O Al Mg
- 18. NbCl5 HF(ж) Nb NaОН(к) H2O Na O2
Общая характеристика Nb и Ta Основные физичекие характеристики элементов:
Слайд 4Серый металл, мягкий, пластичный (хруп- кий в присутствии ТаН), тугоплавкий, высо-кокипящий
коррозионно-стойкий.
Ta, Nb H2O
HCl(разб.)
NaOH (разб)
NH3·H2O
Ta, Nb H2O
HCl(разб.)
NaOH (разб)
NH3·H2O
Ta и Nb
Слайд 6Та
+HF(к)
HF(к)+HNO3(К)
NaOH(к)+H2O
H2
O2
E2
NaOH+O2
H3[TaF8]+H2↑
H2[TaF7]+NO↑+H2O
(NaTa)O3↓+H2↑
Ta2O5
TaH
Na3TaO4+H2O
TaE5
(Е=Сl, F)
Слайд 7Nb
+HF(к)
HF(к)+HNO3(К)
NaOH(к)+H2O
H2
O2
E2
NaOH+O2
H[NbF6]+H2↑
H[NbF6]+NO↑+H2O
(NaNb)O3↓+H2↑
Nb2O5
NbH
NbH2
Na3NbO4+H2O
NbE5
(Е=Сl, F)
Слайд 8Белые, тугоплавкие, термически устойчи-вые.
Ta2О5, Nb2О5 H2O
С HCl(разб.) пептизируются.
Отличия: Nb2O5 восстанавливается H2 и
реагирует с карбонатами Li и Na, а Та2О5 – нет.
Оксиды:Ta2О5 и Nb2О5
Слайд 10Та2О5
+HF(к)
HF(к, хол)+К(НF2)(т)
NaOH
H2
HCl
Cl2
С+Сl2
H2[TaF7]+H2О
К2[TaF7]↓+H2O
(NaTa)O3+H2О
TaCl5+H2O
TaCl5+CCl2O
TaCl5+O2
Слайд 11Nb2О5
HF(к)
HF(25%,хол)+K(HF2)(т)
Na2CO3
H2
электролиз
800-1000°
C+Cl2
H2[NbF7]+H2[NbOF5]+H2O
К2[NbF7]+H2O
(NaNb)O3+CO2
Nb+O2↑
NbО2(син.)+Н2О
NbCl5+CO
NbOn(т.-син.)
(2,4
Слайд 12Белые, легкоплавкие, низкокипящие, термически устойчивые. Их нельзя хранить в стеклянной посуде,
из-за протекания реакции c влагой воздуха с выделением НF:
4TaF5+10H2O→2Ta2O5+20HF
Пентафториды Nb и Ta – сильные кислоты Льюиса, они катализируют реакции Фриделя–Крафтса и образуют аддукты с различными нейтральными и анионными лигандами.
4TaF5+10H2O→2Ta2O5+20HF
Пентафториды Nb и Ta – сильные кислоты Льюиса, они катализируют реакции Фриделя–Крафтса и образуют аддукты с различными нейтральными и анионными лигандами.
Фториды:TaF5 и NbF5
Слайд 14MF5
HF(к)
KF(к)
KOH(разб.)
H2О
H2O(хол.,нед.)
H3[TaF8]; H2[NbF7]
К2[МF7]↓
К2[MOF5]+H2О
[MOF5]+H3O+
Та2О5↓+HF
Слайд 15
TaCl5 - белый, NbCl5 – лимонный, легкоплавкие, низкокипящие, термически устойчивые. Гидролизуются
на воздухе.
Пентахлориды:
TaСl5 и NbCl5
Слайд 17TaCl5
HF(ж)
Ta
NaОН(к)
H2O
Al
Mg
MCl
TaF5+HCl
TaCl4(кор.)
(NaТа)O3+NaCl+Н2О
AlCl3+TaCl4
Ta2О5↓+НCl
M[TaCl6]
Ta+MgCl2
M=Na,K,Rb,
Cs,NH4
Слайд 18NbCl5
HF(ж)
Nb
NaОН(к)
H2O
Na
O2
MCl
NbF5+HCl
NbCl4
(NaNb)O3↓+NaCl+Н2О
Nb+NaCl
Nb2О5↓+НCl
M[NbCl6]
NbCl3O+Cl2
M=Na,K,Rb,
Cs,NH4
H2O(влага)
NbCl3O(бел.) +НCl
