Нернста.
Сравнительная сила окислителей и восстановителей. Прогнозирование направления редокс-процессов.
Физико-химические принципы транспорта электронов в митохондриях.
Общие представления о механизме действия редокс-буферных систем.
- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Электрохимия или окислительно-восстановительные реакции и процессы презентация
Содержание
- 1. Электрохимия или окислительно-восстановительные реакции и процессы
- 2. - + - +
- 3. ЭДС Е = φ1 - φ2
- 4. Потенциалы - E = E0 + -------- RT nF ln aMe+
- 5. Разность потенциалов измеряют
- 6. E E (cu2+/ Cu0) = +
- 7. 2 Hg + 2Ag+
- 8. Электроно-транспортная цепь S+ дегидрогеназы +
- 9. Система глутатиона(глутаминовая к-та+цистеин+глицин) 2R – SH
- 10. Система супероксиддисмутазы(СОД) [COD Cu2+ ] + 02-
- + - + - + - + - + - + - +
Слайд 1Электрохимия или окислительно-восстановительные реакции и процессы
Механизм возникновения электродного и редокс-потенциалов. Уравнение
Слайд 2- +
- +
- +
-
+
- +
- +
- +
- +
- +
- +
- +
- +
- +
- +
- +
- +
- +
+ +
+ +
+ +
+ +
Электрод раствор
Cu Zn
+ -
CuSO4 ZnSO4
Гальванический элемент
СuICu2+(a1)I Zn2+(a2)IZn
Me вода
Рис1
рис2
Слайд 3ЭДС
Е = φ1 - φ2
Е = Е0 +
RT
nF
ln
aм
Где Е0
– стандартный или нормальный потенциал
Уравнение Нернста
Слайд 6E
E
(cu2+/ Cu0) = + 0,34в
E(Ag+/Ag) = + 0,8 B
E (Zn2+/ Zn0)
= - 0,76B
E (Ni2+/ Ni) = -0,23B
Более сильный окислитель
Более сильный восстановитель
Е >0 условие самопроизвольного
протекания реакции
Слайд 7
2 Hg + 2Ag+
2Ag0 + Hg2+
E(Ag+/Ag) = +0,74B окислитель
E(Hg2+/Hg) = +0,67B восстановитель
∆E = 0,74 –0,67 =0,07 в
∆E > 0 следовательно реакция протекает в пря-
мoм направлении.
Слайд 8Электроно-транспортная цепь
S+ дегидрогеназы + флавиновые
+убихинон
+ цитохром
+…цитохромоксидаза + о2 ½ о н2о
+…цитохромоксидаза + о2 ½ о н2о
-0,42в
+0,82в
ФМН ФМН Н2
коQ koQH2
Fe3+ Fe2+
Cu2+ Cu+
0,55в
Fe3+ Fe2+
0,04в
HAD HADH2
АТФ
АТФ
АТФ
-0,32в
-е,-2н
АТФ
АТФ
АТФ
2Н,e
2H,e
0,032
Слайд 9Система глутатиона(глутаминовая
к-та+цистеин+глицин)
2R – SH + R-OH
R-S-S-R + RH + H2O
R-S –S –R + HADФH2 2R-SH + HADФ
R-S –S –R + HADФH2 2R-SH + HADФ
глутатионпероксидаза
Слайд 10Система супероксиддисмутазы(СОД)
[COD Cu2+ ] + 02- → [COD Cu+] + О2
[COD
Cu+ ] + O2- +2Н+ → [COD Cu2+] + Н2О2
