1543, Москва
Учитель химии - Руднева Валентина Анатольевна
2005 год
- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Алюминийотчет по профильной практике презентация
Содержание
- 1. Алюминийотчет по профильной практике
- 2. Введение Алюминий Al − один из
- 3. Минералы алюминия Боксит Криолит
- 4. Получение алюминия (химический способ) Металлический алюминий
- 5. Получение алюминия (электролитический способ) Роберт Вильгельм Бунзен
- 6. Физические свойства алюминия Белый легкий пластичный металл
- 7. Взаимодействие с серой Реактивы алюминий
- 8. Подготовка смеси Кристаллическую серу в количестве 2
- 9. Реакция алюминия с серой Зажигают спиртовку, вносят
- 10. Наблюдения В этом опыте наблюдаем вспышку
- 11. Взаимодействие с иодом Реактивы: алюминий Al (порошок, пыль) кристаллический иод I2 дистиллированная вода
- 12. Ход опыта Кристаллический иод в количестве растирают
- 13. Начало реакции Через 2-3 секунды над смесью
- 14. Наблюдения Когда к смеси добавили воду (катализатор),
- 15. Общие выводы Алюминий очень активный металл,
- 16. Спасибо за внимание!
Введение Алюминий Al − один из «лидеров» среди всех химических элементов Земли. Алюминия в земной коре почти 8%; его опережают по распространенности только кислород и кремний. Однако получить этот металл
Слайд 2Введение
Алюминий Al − один из «лидеров» среди всех химических элементов
Земли. Алюминия в земной коре почти 8%; его опережают по распространенности только кислород и кремний. Однако получить этот металл удалось сравнительно недавно, меньше двухсот лет назад. С тех пор он стал чрезвычайно широко применяемым металлом – в электротехнике, строительстве, авиации
Слайд 4Получение алюминия
(химический способ)
Металлический алюминий первым получил в 1825 г. датский
физик Ханс Кристиан Эрстед. Эрстед обработал хлорид алюминия амальгамой калия (жидким сплавом калия со ртутью). Через два года немецкий химик Фридрих Вёлер усовершенствовал метод получения алюминия, заменив амальгаму калия чистым металлическим калием.
Слайд 5Получение алюминия (электролитический способ)
Роберт Вильгельм Бунзен и Анри Этьенн Сент-Клер Девилль
в 1855 г. получили алюминий электролизом расплава смеси хлорида алюминия и хлорида натрия.
В 1886 г. Чарльз Мартин Холл и Поль Эру разработали способ получения алюминия электролизом оксида алюминия в расплаве криолитом при 950 °С.
В 1886 г. Чарльз Мартин Холл и Поль Эру разработали способ получения алюминия электролизом оксида алюминия в расплаве криолитом при 950 °С.
Слайд 6Физические свойства алюминия
Белый легкий пластичный металл
Mr = 26,982
Химически активен
Плотность
2,702 г/см3
Температура плавления 660,37 °С
Температура кипения 2500 °С
Температура плавления 660,37 °С
Температура кипения 2500 °С
Слайд 7Взаимодействие с серой
Реактивы
алюминий Al (порошок, пыль),
порошок серы S (серный
цвет),
дистиллированная вода
дистиллированная вода
Слайд 8Подготовка смеси
Кристаллическую серу в количестве 2 г растирают в ступке и
смешивают шпателем с алюминиевой пылью (1-2 г)
Смотрим видео
Слайд 9Реакция алюминия с серой
Зажигают спиртовку, вносят в нее лучинку, а потом
подносят лучинку вплотную к вершине горки.
Над смесью появляется белый «дым», а потом начинается бурная реакция с воспламенением смеси.
Над смесью появляется белый «дым», а потом начинается бурная реакция с воспламенением смеси.
Демонстрация
видеофрагмента
Слайд 10Наблюдения
В этом опыте наблюдаем вспышку с образованием белого облака дыма,
состоящего из мельчайших частичек Al2S3. Происходит реакция:
2Al + 3S = Al2S3
2Al + 3S = Al2S3
Слайд 11Взаимодействие с иодом
Реактивы:
алюминий Al (порошок, пыль)
кристаллический иод I2
дистиллированная вода
Слайд 12Ход опыта
Кристаллический иод в количестве растирают в ступке и смешивают шпателем
с алюминиевой пылью.
Готовую смесь горкой высыпают в кварцевую чашку, в вершине горки делают шпателем углубление, в которое вводят пипеткой 2-3 капли воды.
Готовую смесь горкой высыпают в кварцевую чашку, в вершине горки делают шпателем углубление, в которое вводят пипеткой 2-3 капли воды.
Демонстрация
видеофрагмента
Слайд 13Начало реакции
Через 2-3 секунды над смесью появляется фиолетовый "дымок", а потом
начинается бурная реакция с воспламенением смеси и обильным выделением фиолетовых паров иода.
Вода - катализатор реакции взаимодействия алюминия с иодом.
Вода - катализатор реакции взаимодействия алюминия с иодом.
Смотрим видео
Слайд 14Наблюдения
Когда к смеси добавили воду (катализатор), через несколько секунд произошла сильная
вспышка с огнем и повалил фиолетовый дым.
В результате реакции образуется иодид алюминия, а фиолетовая окраска пламени и дыма вызвана частичной возгонкой иода:
2Al + 3I2 = 2AlI3
В результате реакции образуется иодид алюминия, а фиолетовая окраска пламени и дыма вызвана частичной возгонкой иода:
2Al + 3I2 = 2AlI3
Слайд 15Общие выводы
Алюминий очень активный металл, он не встречается в природе
в виде самородков, или растворимых солей: это активный металл, его соли подвергаются гидролизу, поэтому в природе есть минералы - оксиды и гидроксиды алюминия.
Алюминий входит в состав легких сплавов (применяются для самолетов и вертолетов, в строительстве), из алюминия делают посуду и электрические провода.
Соли алюминия применяются при окрашивании тканей и осветления воды
