можно непрерывно изменять в некоторых пределах, при этом свойства системы также меняются непрерывно (без скачков)
Раствор – двух- или многокомпонентная фаза
переменного состава.
- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Термодинамика многокомпонентных систем презентация
Содержание
- 1. Термодинамика многокомпонентных систем
- 2. Состав раствора выражается через относительное содержание
- 3. Парциальные мольные величины Z ≡
- 4. Парциальные мольные объемы
- 6. Зависимость объемного эффекта от состава в системе толуол − метанол
- 7. Кажущиеся мольные величины
- 8. Основные уравнения для парциальных мольных величин
- 9. ; По теореме Эйлера для
- 10. * Дополнительные сведения: уравнение Гиббса –
- 11. 3) максимум на
Состав раствора выражается через относительное содержание компонентов Мольная доля компонента : хі = nі / Σnі. Массовая доля компонента : ωі = gі /
Слайд 1ТЕРМОДИНАМИКА МНОГОКОМПОНЕНТНЫХ
СИСТЕМ
Растворы
Раствор – многокомпонентная гомогенная система, состав которой
Слайд 2 Состав раствора выражается через относительное содержание компонентов
Мольная доля компонента :
хі = nі / Σnі.
Массовая доля компонента : ωі = gі / Σgі.
Молярность : с = nі /V
Моляльность : m =1000nі/g1 = 1000nі /n1M1
Pастворимость ограниченная и неограниченная
Насыщенный раствор:
Слайд 8Основные уравнения
для парциальных мольных величин
Любое экстенсивное свойство Z является
однородной функцией первого порядка относительно
количества вещества в системе:
Z (T, p, an1, an2, ….ank) = aZ (T, p, n1, n2, ….nk)
Слайд 10* Дополнительные сведения:
уравнение Гиббса – Дюгема
Внутренняя энергия также является однородной
функцией первого порядка относительно всех параметров, следовательно, по теореме Эйлера
dU = TdS – pdV +
Слайд 11
3) максимум на одной кривой – минимум на другой
кривой при том же составе.
Для бинарных систем:
