Типы химических реакций на примере свойств воды презентация

Нахождение в природе

Нахождение в природе

Т,Ж,Г. Без цвета, запаха, вкуса.
Тк=1000С,Тз=00С Плотность=1г/см 3
Универсальный растворитель.

Н2О
Мr(Н2О)=18

Реакции разложения.
Реакции соединения.
3. Реакции замещения.
4. Реакции обмена.

+ O2

K, Na);
C оксидами щелочноземельных металлов (Ca, Sr, Ba)
MeO + H2O → Me+n(OH)n
Пример: СаО + H2O → Са+2(OH)2
негашеная известь гашеная известь
Na2O + H2O → Na+1OH

K, Na);
C оксидами щелочноземельных металлов (Ca, Sr, Ba)
MeO + H2O → Me+n(OH)n
Пример: СаО + H2O → Са+2(OH)2
негашеная известь гашеная известь
Na2O + H2O → 2Na+1OH

(кислородсодержащая кислота)
N2O3 + H2O → 2HNO2
N2O5 + H2O → 2HNO3
Ст. ок. элемента, образующего оксид остается неизменной.
Основания и кислородсодержащие кислоты называются общим словом – гидроксиды.

если образуется растворимый гидроксид (щелочь или кислородсодержащая кислота).

H2O → Me+n(OH)n+ H2↑
K + H2O → K+OH+ H2↑
Ca + H2O → Ca+2(OH)2+ H2↑

называют гидролизом.
Al2S3 + HOH → Al(OH)3↓ + H2S↑
СаС2 + Н2О → Са(ОН)2 + С2Н2

называют гидролизом.
Al2S3 + HOH → 2Al(OH)3 + H2S
СаС2 + Н2О → Са(ОН)2 + С2Н2

называют гидролизом.
Al2S3 + HOH → 2Al(OH)3 + 3H2S
СаС2 + Н2О → Са(ОН)2 + С2Н2

называют гидролизом.
Al2S3 + 6HOH → 2Al(OH)3 + 3H2S
СаС2 + Н2О → Са(ОН)2 + С2Н2

Нахождение в природе

Т,Ж,Г. Без цвета, запаха, вкуса.
Тк=1000С,Тз=00С Плотность=1г/см 3
Универсальный растворитель.

Н2О
Мr(Н2О)=18

Реакции разложения.
Реакции соединения.
3. Реакции замещения.
4. Реакции обмена.

1. Для получения Н2,О2
2. Для получения оснований.
3. Для получения кислот.
4. В системах охлаждения и отопления.
5. В быту.
6. В паровых турбинах.

водой.
3)

Вариант № 2
1)

2) Напишите уравнение реакции взаимодействия железа с хлором и лития с водой.
3)

173