Теория электролитической диссоциации презентация

Содержание

их растворы или расплавы ПРОВОДЯТ электрический ток их растворы или расплавы НЕ ПРОВОДЯТ электрический ток Вид химической связи Ионная

Слайд 1ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ

Слайд 2


их растворы или расплавы ПРОВОДЯТ электрический ток
их растворы

или расплавы НЕ ПРОВОДЯТ электрический ток

Вид химической связи

Ионная или ковалентная
сильно полярная

Ковалентная неполярная
или мало полярная

Все вещества по отношению к электрическому току можно разделить на

Слайд 3Cоли
Na2SO4 ,
KCl, Ca(NO3)2
Кислоты
HCl, H3PO4
H2SO4
Щёлочи
KOH, NaOH
Ba(OH)2

Газы
O2,
N2
Органические вещества
Метан CH4
Сахар

C12H22O11

Оксиды
NO, Na2O
CaO


ПРИМЕРЫ:

Слайд 4 Процесс появления гидратированных ионов в водном растворе называется электролитической

диссоциацией (С. Аррениус, 1887 г.) .

процесс растворения электролитов сопровождается образованием заряженных частиц, способных проводить электрический ток.

С. А. Аррениус.

Гипотеза Сванте Аррениуса

Слайд 5Современная теория электролитической диссоциации (ТЭД)

Слайд 6Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах или

расплавах делятся на электролиты и неэлектролиты.

Первое положение ТЭД

Слайд 7В растворах электролиты диссоциируют ( распадаются) на положительные и отрицательные ионы.

Процесс распада электролита на ионы в растворе или расплаве называется электролитической диссоциацией.

Второе положение ТЭД

Слайд 8
Молекула воды является диполем


Электронная формула воды – Н : О : Н


Пространственное строение

Структурная формула Н→О
Н



Роль молекул растворителя в процессе электролитической диссоциации

Слайд 91.Ориентация молекул воды.
2.Гидратация.
3. Разрыв ионной связи.
4.Перемещение гидратированных ионов в раствор.
Этапы

диссоциации веществ с ионной связью

Слайд 10Ориентация молекул воды.
Гидратация.
Перемещение гидратиро- ванных ионов в раствор.
Диссоциация веществ с ионной

связью

Слайд 11Ориентация.
Гидратация.
Ионизация.
Диссоциация.
Диссоциация веществ с полярной связью

Слайд 12Ориентация.
Гидратация.
Ионизация.
Диссоциация.
Диссоциация веществ с полярной связью

Слайд 13Ориентация.
Гидратация.
Ионизация.
Диссоциация.
Диссоциация веществ с полярной связью

Слайд 14Причиной диссоциации электролита является его взаимодействие с

молекулами воды, т.е. его гидратация

Третье положение ТЭД

Слайд 15HCl+mH2O⇄H+(H2O)x+Cl-(H2O)y
HCl⇄H++Cl-

NaCl+mH2O⇄Na+(H2O)x+Cl-(H2O)y
NaCl⇄Na++Cl-


Слайд 16 С точки зрения ТЭД,

кислотами называются электролиты, которые в водном растворе диссоциируют на ионы водорода и ионы кислотных остатков.

Основность кислот

Слайд 17HCl = H+ + Cl-
HNO3 = H+ + NO3-
HClO4 = H+

+ ClO4-


Кислоты – это электролиты, которые диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка.

Диссоциация кислот

Слайд 18Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
AlCl3 = Al3+ + 3Cl-
Fe2(SO4)3 =

2Fe3+ + 3SO42-

С точки зрения ТЭД, средними солями называются электролиты, которые в водном растворе диссоциируют на ионы металла и ионы кислотного остатка..

Диссоциация солей

Слайд 19Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато. Каждая последующая степень протекает хуже предыдущей.
Сильный электролит
H2SO4⇄H++

HSO4-α1
HSO4 - ⇄H++ SO42-α2
α1≈ α2
H2SO4⇄2H++ SO42-


Электролит средней силы
H2SO3⇄H++ HSO3-α1
HSO3 - ⇄H++ SO32-α2
α1>> α2
H2SO3⇄H++ HSO3-



Слайд 20 С точки зрения ТЭД,

основаниями называются электролиты, которые в водном растворе диссоциируют на ионы металла и гидроксид ионы .




Однокислотные
NaOH, KOH, NH4OH

Двухкислотные
Ca(OH)2, Ba(OH)2, Fe(OH)2

Трёхкислотные
Fe(OH)3, Al(OH)3, Cr(OH)3,


Кислотность оснований

Слайд 21NaOH = Na+ + OH-
Ba(OH)2 = BaOH+ + OH- → Ba2+

+ 2OH-
KOH = K+ + OH-

Основания – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла и анионы гидроксогрупп

Диссоциация оснований

Слайд 22 Соли – это электролиты, которые диссоциируют на

катионы металла или аммония NH4+ и анионы кислотных остатков.

NaCl = Na+ + Cl-
KNO3 = K+ + NO3-
Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-

Диссоциация солей

Слайд 23
Классификация солей
средние
кислые
основные
Образованы катионами
металла и анионами
кислотного остатка
Кроме металла
и кислотного


остатка содержат
водород

Кроме металла
и кислотного
остатка содержат гидроксогруппу

Слайд 24 С точки зрения ТЭД,

кислыми солями называются электролиты, которые в водном растворе диссоциируют на ионы металла , ионы кислотного остатка и образуют ионы водорода .

NaHSO4⇄Na++ HSO4-α1
HSO4 - ⇄H++ SO42-α2
α1≈ α2
NaHSO4⇄Na++ HSO4-


Слайд 25Под действием тока положительные ионы движутся к катоду и называются катионы,

а отрицательные – к аноду и называются анионы.

Четвёртое положение ТЭД

Слайд 26 С точки зрения

ТЭД, основными солями называются электролиты, которые в водном растворе диссоциируют на ионы металла , ионы кислотного остатка и образуют гидроксид ионы.

Ba(OH)Cl = BaOH+ + Cl- α1
BaOH- ⇄ Ba2+ + OH- α2
α1≈ α2

Слайд 27Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы
КЛАССИФИКАЦИЯ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
Пятое

положение ТЭД

Слайд 28График зависимости степени электролитической диссоциации от температуры
График зависимости степени электролитической диссоциации

от концентрации

Слайд 29

Сильные электролиты
α > 30%
Средние водорастворимые соли NaCl, K2SO4, Ba(NO3)2 итд;
Гидроксиды щелочных

и щелочноземельных металлов: LiOH – CsOH, Ca(OH)2 – Ba(OH)2,;
Минеральные кислоты: H2SO4, HNO3, HClO3, HClO4, HBrO3, HJO3, HCl, HBr, HJ

Слайд 30

Электролиты средней силы
3% ≤ α ≤ 30%
H3PO3, H3PO4, H4P2O7, H2SO3,

HF, HClO2, Fe(OH)2,

Слайд 31

Слабые электролиты
α < 3%
Органические кислоты: HCOOH, CH3COOH, C2H5COOH
Минеральные кислоты:

HNO2, HClO, H2CO3, H2SiO3, H3BO3, H3PO3, H2S
Гидроксиды малоактивных металлов: Cu(OH)2 , Fe(OH)3 , Al(OH)3 , Cr (OH)3 ,
Гидроксид аммония: NH4OH

Слайд 32Свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при

диссоциации.

Шестое положение ТЭД

Слайд 33Реакции в растворах электролитов протекают до конца если:
Образуется или растворяется осадок;
Выделяется

газ;
Образуется малодиссоциирующее вещество (например Н2О)

Условия протекания реакции ионного обмена

Слайд 34Образование
осадка

Слайд 35Образование осадка

Слайд 36Выделение осадка

Слайд 37Образование H2O

Слайд 38Образование
Н2О

Слайд 39Образование осадка

Слайд 40Образование осадка

Слайд 41Образование осадка

Слайд 42Выделение газа

Слайд 43Выделение газа

Слайд 44
Выделение газа

Похожие презентации

Энергетика химических процессов 451
Шкала рН 704
Исследование качества питьевой воды в г. Кашира-8 и способы снижения ее общей жесткости 377
Строение вещества 332
Курс Материаловедение. Введение 463
Влияние нанокомпозитов платина/Нафион на электрокаталитическую активность реакции восстановления водорода и окисления кислорода 296

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое ThePresentation.ru?

Это сайт презентаций, докладов, проектов, шаблонов в формате PowerPoint. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами с другими пользователями.

Для правообладателей

Яндекс.Метрика