- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Si и силикатная промышленность презентация
Содержание
- 1. Si и силикатная промышленность
- 2. История открытия
- 3. Характеристика элемента «кремний» Неметалл Химический знак: Si
- 4. Характеристика элемента «кремний» Высший оксид: SiO2 (кислотный оксид) Летучее водородное соединение: SiH4 (силан)
- 5. Кремний Кристаллический Вещество серого цвета с металлическим
- 6. Распространение Кремний – второй по распространённости элемент
- 7. Способы получения SiO2 + 2Mg → 2MgO
- 8. Химические свойства Si – окислитель. Присоединяет 4
- 9. Химические свойства Si – восстановитель. Отдаёт 4
- 10. Химические свойства Восстановительные свойства кремний также проявляет
- 11. Диоксид кремния Формула – SiO2. Имеет
- 12. Химические свойства диоксида кремния Как кислотный оксид:
- 13. Кремниевая кислота Формула: H2SiO3, правильнее: SiO2
- 14. Применение Главная область применения – силикатная промышленность:
- 15. Сырьё для производства стекла: Na2CO3 (сода), CaCO3
- 16. Если CaO в стекле заменить на PbO2, получится хрусталь
- 17. Солнечные батареи Кремний обладает способностью преобразовывать световую
- 18. Кремний и полимеры Силиконовый каучук, силиконовые смазки и герметики
- 19. Кремний и электроника Использование кремния невероятной чистоты
История открытия 1811 г. – в чистом виде кремний впервые выделили Жозеф Луи Гей-Люссак и Луи Жак Тенар 1824 г. – открытие
Слайд 2История открытия
1811 г. – в чистом виде кремний
впервые выделили Жозеф Луи Гей-Люссак и Луи Жак Тенар
1824 г. – открытие кремния как
Элемента (Йенс Якоб Берцелиус)
Слайд 3Характеристика элемента «кремний»
Неметалл
Химический знак: Si
Относительная атомная масса (Ar): 28,086
3 период, IV
группа, главная подгруппа
Строение атома: 14 протонов, 14 электронов, 14 нейтронов
Строение атома: 14 протонов, 14 электронов, 14 нейтронов
1s22s22p63s23p2
Электронный аналог углерода
Слайд 4Характеристика элемента «кремний»
Высший оксид: SiO2 (кислотный оксид)
Летучее водородное соединение: SiH4 (силан)
Слайд 5Кремний
Кристаллический
Вещество серого цвета с металлическим блеском, имеет структуру алмаза, обладает большой
твёрдостью и хрупкостью. Тугоплавкий полупроводник
Аморфный
Порошок бурого цвета, имеет алмазоподобную структуру, сильно гигроскопичен (поглощает водяные пары из воздуха), более реакционно способен.
Слайд 6Распространение
Кремний – второй по распространённости элемент на земле.
В чистом виде практически
не встречается.
В виде соединений составляет более 27,5% массы земной коры.
Первый минерал, который использовал человек для изготовления простейших инструментов.
В виде соединений составляет более 27,5% массы земной коры.
Первый минерал, который использовал человек для изготовления простейших инструментов.
Слайд 7Способы получения
SiO2 + 2Mg → 2MgO + Si
(при этом, образуется аморфный
кремний)
В промышленности – восстановление диоксида кремния коксом:
SiO2 + 2C(кокс) → Si + 2CO↑
В промышленности – восстановление диоксида кремния коксом:
SiO2 + 2C(кокс) → Si + 2CO↑
to
to
Слайд 8Химические свойства
Si – окислитель. Присоединяет 4 недостающих электрона и получает минимальную
степень окисления: -4
Пример – образование силицидов:
2Ca + Si →Ca2Si
! С водородом кремний непосредственно не реагирует, но образует летучее водородное соединение – силан SiH4.
Получение силана:
Ca2Si + 4H2O = 2Ca(OH)2 + SiH4↑
Пример – образование силицидов:
2Ca + Si →Ca2Si
! С водородом кремний непосредственно не реагирует, но образует летучее водородное соединение – силан SiH4.
Получение силана:
Ca2Si + 4H2O = 2Ca(OH)2 + SiH4↑
to
Слайд 9Химические свойства
Si – восстановитель. Отдаёт 4 валентных электрона и приобретает максимальную
степень окисления: +4
Примеры – взаимодействие с неметаллами:
Si + O2 → SiO2
Si + 2F2 → SiF4↑
Si + C → SiC (карборунд)
Примеры – взаимодействие с неметаллами:
Si + O2 → SiO2
Si + 2F2 → SiF4↑
Si + C → SiC (карборунд)
to > 1000 oC
to
Слайд 10Химические свойства
Восстановительные свойства кремний также проявляет по отношению к некоторым сложным
веществам.
Примеры:
Si + 2NaOH (конц.) + H2O → Na2SiO3 + 2H2 ↑
3Si + 18HF + 4HNO3 (конц.) → 3H2[SiF6] + 4NO + 8H2O
Примеры:
Si + 2NaOH (конц.) + H2O → Na2SiO3 + 2H2 ↑
3Si + 18HF + 4HNO3 (конц.) → 3H2[SiF6] + 4NO + 8H2O
Слайд 11Диоксид кремния
Формула – SiO2.
Имеет атомную кристаллическую решётку
Нерастворим в воде (SiO2
+ H2O →)
Тугоплавкий (tпл = 1700 оС)
Очень распространён в природе:
Тугоплавкий (tпл = 1700 оС)
Очень распространён в природе:
кварц
яшма
агат
сердолик
X
Слайд 12Химические свойства диоксида кремния
Как кислотный оксид:
1) Взаимодействует со щелочами:
2NaOH + SiO2 → Na2SiO3 + H2O
2) Взаимодействует с основными оксидами:
CaO + SiO2 → CaSiO3
Специфическое свойство:
SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O
2) Взаимодействует с основными оксидами:
CaO + SiO2 → CaSiO3
Специфическое свойство:
SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O
to
to
Слайд 13Кремниевая кислота
Формула: H2SiO3, правильнее: SiO2 nH2O
Имеет атомную кристаллическую решётку
Нерастворима в
воде
Слабая, непрочная
Образуется по реакции обмена:
K2SiO3 + 2HCl → SiO2 H2O↓ + 2KCl
При нагревании разлагается:
SiO2 nH2O → SiO2 + nH2O
Взаимодействует со щелочами:
SiO2 H2O↓ + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O
Слабая, непрочная
Образуется по реакции обмена:
K2SiO3 + 2HCl → SiO2 H2O↓ + 2KCl
При нагревании разлагается:
SiO2 nH2O → SiO2 + nH2O
Взаимодействует со щелочами:
SiO2 H2O↓ + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O
X
X
X
X
Слайд 14Применение
Главная область применения – силикатная промышленность:
Производство стекла, строительных материалов (цемент, кирпич);
Изготовление изделий из керамики, фарфора, фаянса.
Слайд 15Сырьё для производства стекла: Na2CO3 (сода), CaCO3 (известняк) и SiO2 (песок).
Обобщённая
формула: Na2O x CaO x 6SiO2
Для получения цветного стекла добавляют оксиды металлов.
Для получения цветного стекла добавляют оксиды металлов.
Слайд 17Солнечные батареи
Кремний обладает способностью преобразовывать световую энергию в электрическую
25.04.1954 – впервые
созданы солнечные батареи на основе кремния
Слайд 19Кремний и электроника
Использование кремния невероятной чистоты для изготовления чипов и микросхем.
Содержание примесей в кристалле не превышает 0,001 – 0,0001%
