Сера. Свойства серы презентация

Знак в таблице – ? Группа, подгруппа – ? Порядковый номер - ? Атомная масса - ? Электроотрицательность - ? Электронная формула - ?

Слайд 1Сера


Слайд 2Знак в таблице – ?
Группа, подгруппа – ?
Порядковый номер -

?
Атомная масса - ?
Электроотрицательность - ?
Электронная формула - ?


Слайд 4Твердое вещество.
При 113°C cера превращается в жидкость, которая выше 160°С

приобретает бурый цвет.
Сера – диэлектрик. В воде она нерастворима.
S + H2O = H2S +SO2
Хорошо растворяется в ОР.
Плотность (кг/м³) – 2070
Температура кипения - 444°С
Вывод -?


Физические свойства


Слайд 5
Самородная сера, серный колчедан FeS2, медный колчедан CuFeS2.

CaSO4∙2H2O

Соединения




Слайд 6Медный блеск CuS
Цинковая обманка ZnS
Пирит FeS∙S
Свинцовый блеск PbS


Слайд 7Сера
ромбическая
Сера
пластическая
Сера моноклинная
Цвет – лимонно-желтый;
tпл. = 112,8ºС;

ρ = 2,07г/см3

Цвет – медово-желтый;
tпл. = 119,3ºС; ρ = 1,96г/см3

Цвет – темно-коричневый;
tпл. = 444,6ºС; ρ = 1,96г/см3

Аллотропные модификации


Слайд 8Сера реагирует с металлами (кроме Au, Pt):
2Na + S

→ Na2S, 2Al + 3S t°→ Al2S3
Zn + S t°→ ZnS
Hg + S t°→ HgS

И с некоторыми неметаллами:
H2 + S → H2S 2P + 3S → P2S3
C + 2S → CS2

Кроме азота (N2), йода (I2) и благородных газов.


Слайд 9Восстановительные свойства:
S - 2ē → S+2; S - 4ē →

S+4; S - 6ē → S+6 Например, с кислородом:
S + O2 t→ S+4O2
S + O2 t°;Рt→ S+6O3
C галогенами при t (кроме йода): S + Cl2 → S+2Cl2
C кислотами - окислителями:
S + H2SO4(конц.) → S+4O2 + H2O
S + HNO3(конц.) → H2S+6O4 + NO2 + H2O

Слайд 10
S0 + KOH → K2S+4O3 + K2S-2 + H2O
Сера растворяется в

концентрированном растворе сульфита натрия:
S0 + Na2S+4O3 → Na2S2O3 тиосульфат натрия


Слайд 111.Na2SO4 + 2C = Na2S + 2CO2
2. Na2S + CaCO3 =

Na2CO3 + CaS
3. CaS + CO2 + H2O = CaCO3 + H2S
4. 2H2S + O2 = 2H2O +2S

Получение


Слайд 12Производство
серной кислоты
Медицина
Производство
спичек
Бумажная промышленность

Резиновая
промышленность
Применение
Сельское

хозяйство

Получения черного пороха


Обратная связь

Если не удалось найти и скачать презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое ThePresentation.ru?

Это сайт презентаций, докладов, проектов, шаблонов в формате PowerPoint. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика