- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Сера. Аллотропные модификации презентация
Содержание
- 1. Сера. Аллотропные модификации
- 2. Сера принадлежит к числу веществ,
- 3. В живой природе: Входит в состав животных
- 4. СЕРА
- 5. Аллотропные модификации кристаллическая пластическая ромбическая моноклинная
- 6. Кристаллическая, пластическая и моноклинная сера
- 7. Ромбическая сера Ромбическая (α-сера) – S8,
- 9. Моноклинная сера Моноклинная (β –сера)- S8,
- 11. Пластическая сера Пластическая сера- коричневая резиноподобная (аморфная)
- 13. АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ СЕРЫ Сера ромбическая Сера пластическая
- 14. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРЫ Сера – твердое кристаллическое
- 15. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРЫ S Реагирует с металлами
- 16. ПОЛУЧЕНИЕ СЕРЫ Неполное окисление сероводорода:
- 17. Нахождение серы в природе Сера является на
- 18. Сера в природе Самородная Сульфидная: Сероводород H2S
- 19. Сера также встречается в виде сульфатов - солей серной кислоты - мирабилит
- 20. Пирит – «огненный камень» (соединение серы в природе)
- 21. Сера входит в состав белков. Особенно много
- 22. Серой богаты бобовые растения (горох, чечевица), овсяные хлопья, яйца
- 23. S
- 24. Сера используется для производства: - серной кислоты;
- 25. Домашнее задание §22 №2,3,5 §23 - конспект
Сера принадлежит к числу веществ, известных человечеству испокон веков. Ещё древние греки и римляне нашли ей разнообразное практическое применение. Куски самородной серы использовались для совершения обряда изгнания злых духов.
Слайд 2 Сера принадлежит к числу веществ, известных человечеству испокон веков.
Ещё древние греки и римляне нашли ей разнообразное практическое применение. Куски самородной серы использовались для совершения обряда изгнания злых духов. Так, по легенде, Одиссей, возвратившись, в родной дом после долгих странствий, первым делом велел окурить его серой. Много упоминаний об этом веществе встречается в Библии.
В Средние века сера занимала важное место в арсенале алхимиков. Как они считали, все металлы состоят из ртути и серы: чем меньше серы, тем благороднее металл. Практический интерес к этому веществу в Европе возрос в XIII—XIV вв., после появления пороха и огнестрельного оружия.
Сера – от санскритского слова сира – «светло-желтый».
В Средние века сера занимала важное место в арсенале алхимиков. Как они считали, все металлы состоят из ртути и серы: чем меньше серы, тем благороднее металл. Практический интерес к этому веществу в Европе возрос в XIII—XIV вв., после появления пороха и огнестрельного оружия.
Сера – от санскритского слова сира – «светло-желтый».
ОТКРЫТИЕ СЕРЫ
Слайд 3В живой природе:
Входит в состав животных и растительных белков, витаминов, гормонов.
СЕРА
В ПРИРОДЕ
Сера – относится к числу распространенных элементов: земная кора содержит 0,047% серы по массе, Земля в целом – 0,7%.
Основные месторождения самородной серы: Мексика, Польша, США, Япония, Италия, в России – по берегам Волги.
Слайд 4СЕРА
nº=16
p+=16
ē=16
Z=+16
ē=16
Z=+16
Степени окисления серы: −2 (окислительные свойства); 0;
+2, +4, +6 (восстановительные свойства).
Сера входит в главную подгруппу шестой группы, третий период (малый).
Сера – неметалл
1s22s22p63s23p4
Слайд 7Ромбическая сера
Ромбическая
(α-сера) – S8, желтого цвета,
t°пл.=113°C; Наиболее устойчивая
модификация
Слайд 9Моноклинная сера
Моноклинная
(β –сера)- S8, темно-желтые иглы,
t°пл. = 119°C; устойчивая при
температуре более 96°С; при обычных условиях превращается в ромбическую
Слайд 11Пластическая сера
Пластическая сера- коричневая резиноподобная (аморфная) масса.
Она неустойчива и через некоторое
время становится хрупкой, приобретёт желтый цвет, т.е
превращается в ромбическую серу
превращается в ромбическую серу
Слайд 13АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ СЕРЫ
Сера ромбическая
Сера пластическая
Сера моноклинная
Цвет – лимонно-желтый; tпл.
= 112,8ºС; ρ = 2,07г/см3
Цвет – медово-желтый; tпл. = 119,3ºС; ρ = 1,96г/см3
Цвет – темно-коричневый; tпл. = 444,6ºС; ρ = 1,96г/см3
При нормальных условиях все модификации серы с течением времени превращаются в ромбическую
Слайд 14ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРЫ
Сера – твердое кристаллическое вещество, не имеет запаха
Не растворяется
в воде. Хорошо растворяется в сероуглероде
Плохо проводит тепло и
электричество.
Она типичный
диэлектрик (изолятор)
Слайд 15ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРЫ
S
Реагирует с металлами
(искл. золото, платина и рутений):
2Na +
S = Na2S;
2Al + 3S = Al2S3;
Нg + S = HgS (демеркуризация)
2Al + 3S = Al2S3;
Нg + S = HgS (демеркуризация)
Реагирует с неметаллами (искл. азот и иод ):
H2 + S = H2S;
O2 + S = SO2
Реагирует со сложными веществами:
3S + 2KClO3 = 2KCl + 3SO2;
S + 2H2SO4(конц.) = 3SO2 + 2H2O;
3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O
Слайд 16ПОЛУЧЕНИЕ СЕРЫ
Неполное окисление сероводорода:
2H2S + O2 = 2S↓ +
2H2O (недостаток O2).
2. Реакция Валенродера:
2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O
2. Реакция Валенродера:
2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O
Слайд 17Нахождение серы в природе
Сера является на 16-м месте по распространённости в земной
коре. Встречается в свободном (самородном) состоянии и связанном виде.
Слайд 18Сера в природе
Самородная
Сульфидная:
Сероводород
H2S
Цинковая
обманка
ZnS
Киноварь HgS
Свинцовый блеск PbS
Пирит FeS2
Cульфатная:
Глауберова соль(мирабилит)
Na2SO4·10H2O
Гипс
CaSO4·2H2O
Слайд 21Сера входит в состав белков. Особенно много серы в белках волос,
рогов, шерсти. Кроме этого сера является составной частью биологически активных веществ: витаминов и гормонов. При недостатке серы в организме наблюдается хрупкость и ломкость костей, выпадение волос.
Сера в природе
Слайд 24Сера используется для производства:
- серной кислоты;
- гидросульфита кальция Сa(HSO3)2 (для целлюлозной
промышленности);
- охотничьего пороха;
- «сусального золота» - SnS2;
- резины.
Применяют:
- в пиротехнике;
- в сельском хозяйстве;
- в медицине.
- охотничьего пороха;
- «сусального золота» - SnS2;
- резины.
Применяют:
- в пиротехнике;
- в сельском хозяйстве;
- в медицине.
Слайд 25Домашнее задание
§22 №2,3,5
§23 - конспект по карточке «Соединения серы» , №1,8.
Рис. 73- зарисовать в тетрадь.
