- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Комплексные соединения презентация
Содержание
- 1. Комплексные соединения
- 2. Приступая к изучению вопроса о комплексных соединениях, вспомним строение атома азота и молекулы аммиака.
- 3. В аммиаке азот затрачивает эти три неспаренных
- 4. Соединения, образование которых не связано с возникновением
- 5. Почти все неорганические соединения можно рассматривать как
- 6. Наиболее удачно строение и своиства таких соединений
- 7. Виды комплексных соединений Комплексные соединения Соли Пример: K3[Fe(CN)6] Основания Пример: [Ag(NH3)2]OH Кислоты Пример: H[AuCl4]
- 8. Строение комплексных соединений
- 9. 1. Установить, входит ли в
- 10. 2.Если этих лигандов больше чем
- 11. 3.После названия лигандов — ионов
- 12. 4. Затем следует название центрального
- 13. 5. В комплексных анионах добавляется суффикс «ат» к названию комплексообразователя Пример: Na[Ag(CN)2] дицианоаргентаАТ натрия
- 14. Составьте комплексные соединения, обозначьте составные части. Na[Al(OH)4
- 15. Демонстрационный опыт Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3 )4 ](OH)2
- 16. K3 [Fe(CN)6 ] – красная кровяная соль
- 17. К3[Fe(CN)6 ] +3 Fe SO4 = KFe[Fe(CN)6])↓ + 3K2SO4
- 18. K4 [Fe(CN)6 ] – желтая кровяная соль
- 19. 4FeCl3+3K4[Fe(CN)6]=Fe4[Fe(CN)6]3+12KCl
- 20. [Ag(NH3 )2 ]OH – аммиачныйраствор оксида серебра
- 21. Применение комплексных соединений Гальванические покрытия Электролитическое получение
- 22. Спасибо за внимание!
Слайд 2Приступая к изучению вопроса о комплексных соединениях, вспомним строение атома азота
и молекулы аммиака.
Слайд 3В аммиаке азот затрачивает эти три неспаренных электрона на образование ковалентных
связей с атомами водорода – образует с водородом три общие электронные пары.
Слайд 4Соединения, образование которых не связано с возникновением новых электронных пар (общая
электронная пара образовалась за счет собственной электронной пары одного из партнеров), называются комплексными.
Слайд 5Почти все неорганические соединения можно рассматривать как комплексные. Комплексных соединений значительно
больше, чем простых соединений типа О2 , Н2О, NaCl или SO3 . Триоксид серы и вода образуют серную кислоту – Н2 [SO4 ].
Слайд 6Наиболее удачно строение и своиства таких соединений объясняет координационная теория.
Создатель теории
– шведский ученый
Альфред Вернер
Альфред Вернер
Комплексные соединения - вещества, в состав которых входят сложные частицы, содержащие молекулы или сложные ионы, способные к самостоятельному существованию
Слайд 7Виды комплексных соединений
Комплексные
соединения
Соли
Пример:
K3[Fe(CN)6]
Основания
Пример:
[Ag(NH3)2]OH
Кислоты
Пример:
H[AuCl4]
Слайд 9
1. Установить, входит ли в него комплексный катион или комплексный анион.
Название
соединения, содержащего комплексный катион, начинается с названия лигандов — ионов внутренней сферы с суффиксом О
например: ионы F– – фторо, Cl– – хлоро, I– – йодо, CN– – циано, OH– – гидроксо, CNS– – роданидо;
например: ионы F– – фторо, Cl– – хлоро, I– – йодо, CN– – циано, OH– – гидроксо, CNS– – роданидо;
Составления названия комплексного соединения
гидроксид
тетраамминмеди(II)
[Cu(NH3)4]
(OH)2
Слайд 10
2.Если этих лигандов больше чем один, то их названию предшествует соответствующее
греческое числительное:
2 – ди,
3 – три,
4 – тетра,
5 – пента,
6 – гекса.
2 – ди,
3 – три,
4 – тетра,
5 – пента,
6 – гекса.
гидроксид
амминмеди(II)
[Cu(NH3) ]
(OH)2
тетра
4
Слайд 11
3.После названия лигандов — ионов название лигандов — нейтральных молекул. При
этом NH3 называют аммин, NO — нитрозил, H2O— аква.
гидроксид
меди(II)
[Cu ]
(OH)2
тетра
4
аммин
(NH3)
Слайд 12
4. Затем следует название центрального иона комплексообразователя, которое производят от латинского
названия элемента с различными окончаниями в зависимости от валентности центрального иона
гидроксид
меди(II)
[Cu ]
(OH)2
тетра
4
аммин
(NH3)
Слайд 135. В комплексных анионах добавляется суффикс «ат» к названию комплексообразователя
Пример:
Na[Ag(CN)2] дицианоаргентаАТ натрия
Слайд 14Составьте комплексные соединения, обозначьте составные части.
Na[Al(OH)4 ] –
Na[Al(OH)6 ] –
Na[Al(OH)4 (H2O)2
] –
тетрагидроксоалюминат натрия
гексагидроксоалюминат натрия
диакватетрагидроксоалюминат натрия
Слайд 21Применение комплексных соединений
Гальванические покрытия
Электролитическое получение металлов.
Защита металлов от коррозии
Аналитическая химия.
Синтез многих
лекарственных препаратов, витаминов, биодобавок
Важнейшие органические соединения – гемоглобин и хлорофилл
Важнейшие органические соединения – гемоглобин и хлорофилл
