- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Сера презентация
Содержание
- 1. Сера
- 2. Положение в Периодической системе: Сера: Порядковый номер
- 3. S +16 32
- 4. Нахождение серы в природе. Сера самородная (S)
- 5. Сера самородная
- 6. Сера самородная
- 7. Сера самородная
- 8. Сера самородная
- 9. Сера самородная
- 10. Историческая справка. Cера встречается в природе в
- 11. Историческая справка Считалось, что горящая сера отгоняет
- 12. Историческая справка В 11 в. алхимики
- 13. Историческая справка. Практическое значение серы резко возросло
- 14. Аллотропия серы. Аллотропия – явление, когда один
- 15. Аллотропия серы. кристаллическая пластическая
- 16. Физические свойства. — твердое агрегатное
- 17. Химические свойства.
- 18. Химические свойства.
- 19. Химические свойства.
- 20. Химические свойства.
- 21. Химические свойства.
- 22. Химические свойства.
- 23. Химические свойства.
- 24. Химические свойства.
- 25. Применение серы. Производство спичек Медицина Борьба с вредителями
- 26. Домашнее задание: Учебник «Химия
Слайд 2Положение в Периодической системе:
Сера:
Порядковый номер № 16
Период : 3 период
Группа: VI
Слайд 3S
+16
32
2
6
8
1s2
2s2
2p6
3s2
3p4
3d0
Краткая электронная запись-
Валентные возможности- II;
IV;
VI.
Строение атома серы:
1s2 2s22p6 3s23p4
Слайд 4Нахождение серы в природе.
Сера самородная (S)
Цинковая обманка
(сфалерит ZnS)
Киноварь (HgS)
Свинцовый блеск
(галенит PbS)
Серный
(пирит FеS2)
Слайд 10Историческая справка.
Cера встречается в природе в свободном (самородном) состоянии,
поэтому она
Сера привлекала внимание характерной окраской, голубым цветом пламени и специфическим запахом, возникающим при горении (запах сернистого газа).
Слайд 11Историческая справка
Считалось, что горящая сера отгоняет нечистую силу.
В Библии говорится
В Древнем Риме с помощью сернистого газа отбеливали ткани.
Издавна использовалась сера в медицине — ее пламенем окуривали больных, ее включали в состав различных мазей для лечения кожных заболеваний.
Применение горящей серы для дезинфекции упоминается Гомером.
Слайд 12Историческая справка
В 11 в.
алхимики
полагали, что
металлы, в том
числе
Поэтому сера играла важную роль в попытках алхимиков найти «философский камень» и превратить недрагоценные металлы в драгоценные.
В 16 в. Парацельс считал серу наряду с ртутью и «солью» одним из основных «начал» природы, «душою» всех тел.
Слайд 13Историческая справка.
Практическое значение серы резко возросло после того, как изобрели черный
(в состав которого обязательно входит сера).
Византийцы в 673 г., защищая
Константинополь,
сожгли флот неприятеля с помощью так называемого греческого огня — смеси селитры, серы, смолы и других веществ — пламя которого не гасилось водой.
В средние века в Европе применялся черный порох, по составу близкий к смеси греческого огня.
Слайд 14Аллотропия серы.
Аллотропия – явление, когда один химический элемент образует несколько простых
Сами простые вещества, образованные одним химическим элементом называются
аллотропными модификациями
или аллотропными видоизменениями.
Для серы характерно явление аллотропии.
Слайд 16Физические свойства.
— твердое агрегатное
— желтого цвета
— не растворима в воде
— не смачивается водой
(ФЛОТация)
— растворяется в
органических
растворителях
Слайд 26Домашнее задание:
Учебник «Химия – 9» , Н.Е.Кузнецова §
Написать уравнения реакций для перехода.
Реакции № 1, 2, 5 разобрать как окислительно-восстановительные:
2
1
4
3
5
