Отработать навыки составлять уравнения химических реакций.
- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Реакции разложения презентация
Содержание
- 1. Реакции разложения
- 2. 1. Какие два вида явлений вы знаете?
- 3. Лабораторный опыт Разложение гидроксида меди (II) Возьмите
- 4. Сколько веществ вступило в реакцию?
- 5. 1. Что общего в этих химических реакциях?
- 6. Реакции происходят: С малой скоростью при образовании
- 7. Допишите предложения: Скорость химической реакции – это
- 8. Из предложенных ниже уравнений химических реакций выберите
- 9. Соотнесите левые и правые части уравнений реакций.
- 10. Домашнее задание § 30 (уч.) № 1, 3, 4, 6
1. Какие два вида явлений вы знаете? 2. Какие явления называются физическими? Приведите примеры. 3. Какие явления называются химическими? Приведите примеры. 4. Как по-другому называют химические явления? 5. Назовите признаки химических
Слайд 1Реакции разложения
Цель урока. Изучить механизм реакций разложения. Познакомиться с понятиями «катализатор»,«фермент».
Слайд 21. Какие два вида явлений вы знаете?
2. Какие явления называются физическими?
Приведите примеры.
3. Какие явления называются химическими? Приведите примеры.
4. Как по-другому называют химические явления?
5. Назовите признаки химических реакций?
6. Каковы же условия течения химических реакций?
7. Можно ли условно записать химическую реакцию?
8. Что называют химическим уравнением?
9. Какие реакции называются экзо- и эндотермическими?
10. Сформулируйте закон сохранения массы веществ. Кем и когда был открыт? В чем его сущность?
Слайд 3Лабораторный опыт
Разложение гидроксида меди (II)
Возьмите пробирку с гидроксидом меди (II).
Закрепите пробирку
в держателе.
Зажгите спиртовку.
Осторожно нагрейте содержимое пробирки.
Что наблюдаете? Дайте объяснение.
Результаты опыта запишите в таблицу.
Зажгите спиртовку.
Осторожно нагрейте содержимое пробирки.
Что наблюдаете? Дайте объяснение.
Результаты опыта запишите в таблицу.
Слайд 4 Сколько веществ вступило в реакцию?
2. Сколько веществ образовалось?
3. Какие признаки
химических реакций вы наблюдаете?
4. При каких условиях осуществляется реакция?
5. К каким реакциям «по признаку поглощения или выделения теплоты» относится данная реакция?
4. При каких условиях осуществляется реакция?
5. К каким реакциям «по признаку поглощения или выделения теплоты» относится данная реакция?
Слайд 51. Что общего в этих химических реакциях?
2. Сформулируйте определение понятия «реакция
разложения».
3. Запишите определение в тетрадь.
Слайд 6Реакции происходят:
С малой скоростью при образовании сталактитов и сталагмитов
Со средней скоростью
при варке пищи
Мгновенно при взрыве
Слайд 7Допишите предложения:
Скорость химической реакции – это _________________________
Катализатор – это _________________________________________
Фермент –
это ___________________________________________
Слайд 8Из предложенных ниже уравнений химических реакций выберите те, которые относятся к
реакциям разложения:
а) HgO = Hg + O2
б) PbCl2 + Zn = Pb + ZnCl2
в) Na2CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O
г) Cu(NO3)2 = CuO + NO2 + O2
д) SO3 + H2O = H2SO4
е) MgCO3 = MgO + CO2
ж) Fe2O3 + Al = Al2O3 + Fe
з) H3PO4 + KOH = K3PO4 +H2O
и) KClO3 = KCl + O2
к) Mg + O2 = MgO
Слайд 9Соотнесите левые и правые части уравнений реакций. Расставьте коэффициенты:
H2SiO3 →
NaNO3
→
NaHCO3 →
C2H6 →
NaHCO3 →
C2H6 →
А. NaNO2 + O2↑
Б. C + H2↑
В. SiO2 + H2O
Г. Na2CO3 + CO2↑ + H2O
