Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва. Будова атома презентация

вміння за електронною формулою атома визначати хімічний символ елементу, положення його в ПСХЕ, закріпити навички розв’язування вправ, роботи з
лабораторним обладнанням;
Розвиваюча: вдосконалювати вміння аналізувати, порівнювати, встановлювати причинно-наслідкові зв'язки, застосовувати теоретичні знання для прогнозування; стимулювати пізнавальну активність учнів, інтерес до предмету;
Виховна: формувати здоров’язберігаючу компетентність (раціональне планування часу, розвиток наполегливості та працелюбності, здатності обирати оптимальні рішення)

– розв’язування задач, вправ;
репродуктивні – програмоване навчання;
частково-пошукові - організація колективного обговорення, стимулювання вибору найбільш раціональних варіантів вирішення проблемної ситуації; евристична бесіда,
проблемно-пошукова практична робота дослідницького характеру.

Обладнання: Портрет Д.І.Менделєєва, періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва, мультимедійне забезпечення (комп'ютер з монітором або мультімедіа проектором, колекція відеофільмів, презентації, віртуальна хімічна лабораторія з ПСХЕ та довідковим матеріалом, програми електронні - хімічний рішебнік, тестувальник) довідкові матеріали, картки із завданнями, інструкції; реактиви: металевий натрій, магнієва та алюмінієва стружка, ємності з водою, фенолфталеїн, ложечка для спалювання речовини, спиртівка.

віртуальної лабораторії з хімії.
ІІІ. Актуалізація, конкретизація опорних знань. Експрес-іспит
IV. Повторення раніш вивченого матеріалу
“Мозкова атака»
Хімічний дизайн
V. Визначення типу в’язку за схемами (індивідуально)
VI. Повторення періодичного закону та періодичної системи елементів
VII. Контроль засвоєних знань з теми Хімічній звязок, будова атому та ПСЕ
VIII. Закріплення матеріалу
IX. Узагальнення і систематизація знань
Х. Домашнє завдання
ХІ. Підбиття підсумків уроку

Буссенару «Викрадачі діамантів»
« Пожежа палала кілька годин поспіль. Печера перетворилася на справжню піч для випалювання вапняку. Нечуваної сили полум’я обпалило весь вапняковий шар, що являє собою вуглекислу сіль кальцію (карбонат кальцію). Під дією вогню вапняк розклався …. І утворилося саме те, що називається негашеним вапном.

вапна. Вона розбухла, почала з невпинною силою розпирати вугілля, що стискало її і відштовхувало у напрямку до прірви…. Скали, дерева, скарб, мумії – все щезло в одну мить…»

сформулюйте узагальнюючий висновок про значення взаємоперетворення речовин.

СН 4 + 2О2 =СО2 +2Н2О
С +О2 =СО2
Н2СО3 =СО2 +Н2О
СО2 +Н2О=Н2СО3
СО2 +СаО = СаСО3
СО2+ Са(ОН)2= СаСО3+Н2О
СО2 +С=2СО
Н2СО3+Са(ОН)2=СаСО3+2Н2О
СН 4 =С+2Н2
СО+ 2Н2=СН3ОН

Основні оксиди
СаСО3=СаО + СО2
СаО+С=Са +СО
Са +О2 =СаО
СаО + Н2О=Са(ОН)2
СаО+Н2СО3 =СаСО3+ Н2О
Са+2Н2О= Са(ОН)2 +Н2
Са+ С= СаС 2
СаС 2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2
СаО + 3C = СаС 2 + CO
Гіпотеза абіогенного синтезу О.А. Опаріна

потребують уваги, так як можуть перетворюватись одна у одну. Це може привести не тільки до матеріальних збитків внаслідок порчі продуктів та вантажів, але й до небезпечних випадків на виробництві та побуті, забруднення навколишнього середовища.

Види хімічного зв’язку

План заняття:
1. Періодичний закон та періодична система елементів Д.І. Менделєєва
2. Будова атому
3. Електронна конфігурація атому
4. Утворення хімічного зв'язку та його типи
5.Характеристика елементів за будовою атомів та положенням у ПСХЕ

– нуль, вместе только люди. Поэтому живите для других, начиная с мамы, друг с друга, брата и сестры… Сами трудясь, вы сделаете всё и для близких, и для себя, а если при труде успеха не будет, будет неудача, не беда, пробуйте ещё, сохраните спокойствие, то внутреннее обладание, которое делает людей с волей, ясных и нужных другим. Иного завета, лучшего дать не могу. С ним живите, его завещайте…»

Д.Менделєєв
Формулювання Періодичного закону, яке було вперше введене Д. І. Менделєєвим:
Фізичні й хімічні властивості елементів, що виявляються у властивостях простих і складних тіл, перебувають у періодичній залежності від їх атомної маси. Графічним зображенням Періодичного закону Д. І. Менделєєва є Періодична система хімічних елементів.

таблицею Менделєєва:
 Число протонів в атомі
 Число нейтронів
 Число електронів 
Заряд ядра атома
 Кількість енергетичних рівнів 
Кількість електронів на зовнішньому рівні  

зарядженого ядра, нейтральних часток нейтронів і негативно заряджених електронів.

Ядра атомів складаються з елементарних частинок двох видів: протонів (p) і нейтронів (n). Сума протонів і нейтронів у ядрі одного атома називається нуклонним числом
де А — нуклонне число, N — число нейтронів, Z — число протонів.

однаковим зарядом ядра складають хімічний елемент. Ізотопи — атоми одного й того ж елемента, які мають різне нуклонне число внаслідок різної кількості нейтронів у ядрі.

тобто атом у цілому електронейтральний

електронну оболонку атома.

Порядковий номер елемента – кількість протонів у ядрі та заряд ядра Z
Електрони по різному притягуються до атома і утворюють електронні шари або рівні.
Номер періоду – кількість електронних шарів - n
Кожний електронний шар складається з електронних орбіталей певної форми. Кількість орбіталей визначається n2 А орбіталь позначується клітинкою
Не може бути більш ніж 2 електрони на одній орбіталі. Позначаються неспарені електрони спарені
Кількість електронів на енергетичному рівні 2 n2

розміщений даний елемент. Існують такі форми орбіталей: s-форма: p-форма: d-форма:

атомі не рухається за певними траєкторіями, а може перебувати в будь-якій частині навколо ядерного простору, проте ймовірність його перебування в різних частинах цього простору неоднакова і має назву електронна хмара.
Принцип найменшої енергії: в атомі кожний електрон розташовується так, щоб його енергія була мінімальною (що відповідає його найбільшому зв’язку з ядром).

кількість орбіталей n2=9 електронів 2 n2=18
3 S2 3P6 3d10

2 S2 2P6

1 S2
Другий період – 2 енергетичних рівня n=2 кількість орбіталей n2=4 електронів 2 n2=8
2 S22P6

1 S2
Перший період – 1 енергетичний рівень n=1 кількість орбіталей n2=1 електронів 2 n2=2 1S2

p-, d-, f- підрівні. Кількість підрівнів на кожному енергетичному рівні дорівнює номеру цього рівня.

6s2 4f 145d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6

та відносна атомна маса елемента?

назвати наведені елементи

між однаковими атомами неметалів за рахунок утворення загальних електронних пар

химии и биологии
В свободном доступе, бесплатно и без регистрации!!

це зв’язок між позитивними йонами металів, що
знаходяться у вузлах кристалічних ґраток, який
здійснюється за рахунок електронів, що вільно
переміщаються по кристалу. При утворенні
Металічного зв’язку атоми зближуються, валентні
орбіталі сусідніх атомів перекриваються, завдяки
чому електрони зовнішніх рівнів усіх атомів можуть вільно переміщатися по всьому зразку металу, здійснюючи зв’язок між усіма атомами кристала металу.

— це зв’язок між позитивно зарядженим атомом Гідрогену однієї молекули і негативно зарядженим атомом іншої молекули. Водневий зв’язок має частково електростатичний, частково донорно-акцепторний характер.

подібні за властивостями хімічні елементи. У короткоперіодному варіанті Періодичної системи кожна група поділяється на підгрупи — головну (або А) і побічну (Б). До складу головної підгрупи входять елементи великих і малих періодів, а до складу побічних підгруп — тільки великих періодів і лише метали. У групах у головних підгрупах виявляється подібність елементів (наприклад однакова вища валентність) та їхніх сполук (наприклад загальні формули вищих оксидів і водневих сполук). У групах із зростанням порядкового номера металічні властивості елементів посилюються, а неметалічні послаблюються.

малі, що складаються з одного ряду (1—3 періоди), і великі, що складаються з двох рядів (4—7 періоди). У періодах добре помітна періодичність зміни властивостей елементів, простих речовин, утворених цими елементами, та їх сполук. У періодах із зростанням порядкового номера елементів їх металічні властивості слабшають, а неметалічні посилюються.

відбувається збільшення кількості протонів у ядрі й електронів, що обертаються навколо ядра. При цьому періодично повторюється будова зовнішнього енергетичного рівня. Оскільки властивості елементів багато в чому залежать від числа електронів на зовнішньому енергетичному рівні, то й вони періодично повторюються. Сучасне формулювання Періодичного закону: Властивості хімічних елементів, а також форми й властивості сполук елементів перебувають у періодичній залежності від заряду ядер їхніх атомів.

атомів (маються на увазі валентні електрони зовнішнього енергетичного рівня). Відносна електронегативність відповідає Періодичному закону: у періодах із збільшенням номера елемента вона зростає, у групах — зменшується. Чим більша відносна електронегативність, тим сильніше елемент виявляє неметалічні властивості. Неметали характеризуються великою відносною електронегативністю, а метали — невеликою.

існувати:  1р3, Зр6, 5d2, 3р2, 5d2,3р7,2р4
Поясніть свій вибір.
б) Чим відрізняються за своїм складом ядра атомів наступних ізотопів:  С12 і С14. Що у них спільного? 
в) Виходячи з положення германію, молібдену в періодичній таблиці, складіть формули їх водневих сполук та оксидів, що відповідають їх вищій валентності. 
г) Перерахуйте всі можливі валентності атома хлору у збудженому та незбудженому станах. Відповідь обґрунтуйте схемами розподілу електронів по рівнях і підрівнях.

рівні не можуть бути Р-електрони
3р7 - загальна кількість р електронів не може бути більш ніж 6
Б) Спільне – 6 протонів та 6 електронів. Відмінне – по 6 та 8 нейтронів у ядрах
В) GeO2 MoO3 GeH4

– К.: Грамота, 2010§ 2 стор. 18 завд. 1-3
Буринська Н.М., Величко Л.П.: Хімія 11кл. с. з. шк.- Київ; Ірпінь: ВТФ "Перун" 2000. §24

полет для наблюдения солнечного затмения на воздушном шаре «Русский», заполненном водородом. Д.И.Менделеев был не только инициатором полета, но и пилотом и исследователем одновременно. Поднявшись над облаками на высоту около 3 км, шар, гонимый ветром, пролетел над землей около 100 км. Воздушный шар «Русский» на котором Медаль Академии аэростатической метеорологии совершил полет которой, Д.И.Менделеев был награжден за свой полет, на аэростате «Русский» 7 августа 1887 г.
Во время этого полета ученый производил измерения с помощью приборов, находившихся в корзине. Среди этих приборов был и сконструированный Менделеевым дифференциальный барометр, служащий для определения высот. За этот полет он получил медаль Французской академии аэронавтики.

широтах Арктики. Передавая свой проект В.И.Ковалевскому, Менделеев сказал: «Я много потратил труда, чтобы попытаться найти надежный путь к Северному полюсу. Для нас это имеет огромное значение как ближайший путь к Дальнему Востоку. Вот мой проект с необходимыми картами и графиками, переписанный в несколько экземплярах. Вот вам один экземпляр моей работы, поезжайте к великому князю Александру Михайловичу и попросите его помочь мне так же, как он помогал адмиралу Макарову». Князь отнесся к проекту несочувственно, не взял его и сказал, что такому дерзкому человеку, как Менделеев, он помочь отказывается. В.И.Ковалевский вернулся от князя и с большим огорчением сообщил Д.И.Менделееву о своей неудачной миссии. Тогда же Менделеев, молча бросил все экземпляры своего проекта в камин. Лишь в 1960-х годах проект был восстановлен по черновикам, хранившимся в архиве Д.И.Менделеева. Испытания модели ледокола Менделеева показали, что по ходовым качествам он не уступает современным ледоколам.