- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Оксид серы (VI). Серная кислота презентация
Содержание
- 1. Оксид серы (VI). Серная кислота
- 2. Оксид серы (VI), серный ангидрид, триоксид серы
- 3. Физические свойства серного ангидрида Бесцветная,
- 4. Химические свойства I. SO3 - представитель кислотных оксидов 1) 2) 3)
- 5. Получение оксида серы (VI) 1. Окисление оксида серы (IV)
- 6. H2SO4 серная кислота Дать классификацию серной кислоте.
- 7. Разбавление серной кислоты Относительно смешивания серной кислоты
- 8. Химические свойства серной кислоты разбавленная серная кислота
- 9. Качественная реакция на ион –SO42- Реактивом на
- 10. Концентрированная серная кислота
- 11. Применение серной кислоты.
- 12. Вулкан Малый Семячик Вулканический хребет длиной около
Оксид серы (VI), серный ангидрид, триоксид серы Ковалентная полярная связь Молекулярная кристаллическая решетка
Слайд 2Оксид серы (VI), серный ангидрид, триоксид серы
Ковалентная полярная связь
Молекулярная кристаллическая решетка
Слайд 3Физические свойства серного ангидрида
Бесцветная, летучая, маслянистая жидкость, t° пл. =
17°C; t° кип. = 45°С; на воздухе "дымит", сильно поглощает влагу (хранят в запаянных сосудах
Слайд 7Разбавление серной кислоты
Относительно смешивания серной кислоты с водой с давних пор
существует строгое правило: «Сначала вода, потом кислота, иначе произойдет ужасное».
Если же сделать наоборот, то первые же порции воды, оставшись наверху (вода легче кислоты) и взаимодействуя с кислотой, разогреваются так сильно, что вскипают и разбрызгиваются вместе с кислотой; могут попасть в глаза, на лицо и одежду.
Если же сделать наоборот, то первые же порции воды, оставшись наверху (вода легче кислоты) и взаимодействуя с кислотой, разогреваются так сильно, что вскипают и разбрызгиваются вместе с кислотой; могут попасть в глаза, на лицо и одежду.
Слайд 8Химические свойства серной кислоты
разбавленная серная кислота проявляет все характерные свойства кислот:
С
оксидами металлов.(реакция обмена)
Н2SO4+MeO→MeSO4+H2O
2. С основаниями.(реакция обмена, реакция нейтрализации)
Н2SO4+Me(OН)n→MeSO4+H2O
3. С металлами.
Н2SO4+Me(до Н)→MeSO4(р)+H2↑(реакция замещения)
4.С солями( реакция обмена)
Н2SO4+MeR(Р)→MeSO4 (Р)+HR
(протекает в том случае, если образуется осадок или газ)
Н2SO4+MeO→MeSO4+H2O
2. С основаниями.(реакция обмена, реакция нейтрализации)
Н2SO4+Me(OН)n→MeSO4+H2O
3. С металлами.
Н2SO4+Me(до Н)→MeSO4(р)+H2↑(реакция замещения)
4.С солями( реакция обмена)
Н2SO4+MeR(Р)→MeSO4 (Р)+HR
(протекает в том случае, если образуется осадок или газ)
Слайд 9Качественная реакция на ион –SO42-
Реактивом на серную кислоту и ее соли
является катион бария , т.к. с ионами бария сульфат ион образует белый нерастворимый сульфат бария, выпадающий в осадок.
Ва2++SO42- = BaSO4↓
Ва2++SO42- = BaSO4↓
Слайд 10Концентрированная серная кислота
Ме+Н2SO4(кoнц)→МеSO4+H2O+(Н2S,S,SO2)
Серная
кислота(конц) восстанавливается до
(Н2S,S,SO2) в зависимости от активности металла и условий протекания реакции.
Железо и алюминий пассивируются кислотой, т.е покрываются защитной пленкой, поэтому кислоту(конц) можно перевозить в стальных и алюминиевых цистернах.
Сu+2H2SO4(конц)→CuSO4+2H2O+SO2
4Zn+5H2SO4(конц)→4ZnSO4+4H2O+H2S
Концентрированная серная кислота способна отнимать воду из молекул органических веществ, обугливая их.
Взаимодействие кислоты с сахарозой(C12H22O11)
C12H22O11 + 2H2SO4(конц) = 11C + 13H2O↑ +2SO2↑ +CO2↑
(Н2S,S,SO2) в зависимости от активности металла и условий протекания реакции.
Железо и алюминий пассивируются кислотой, т.е покрываются защитной пленкой, поэтому кислоту(конц) можно перевозить в стальных и алюминиевых цистернах.
Сu+2H2SO4(конц)→CuSO4+2H2O+SO2
4Zn+5H2SO4(конц)→4ZnSO4+4H2O+H2S
Концентрированная серная кислота способна отнимать воду из молекул органических веществ, обугливая их.
Взаимодействие кислоты с сахарозой(C12H22O11)
C12H22O11 + 2H2SO4(конц) = 11C + 13H2O↑ +2SO2↑ +CO2↑
Слайд 12Вулкан Малый Семячик
Вулканический хребет длиной около 3 км., на гребне которого
имеются три кратера.
В южном (кратер Троицкого) на глубине 170м. находится необычное кислое озеро.
Температура этого непрозрачного озера колеблется от +270С до +420С, а уровень минерализации соответствует раствору серной и соляной кислот средней концентрации.
Поражают размеры озера: ширина около полукилометра, а глубина - до 140м.
Существуют предположения, что кислотное озеро возникло сравнительно недавно в результате извержения вулкана, произошедшего незаметно для людей.
Кислотные озера
