- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Неорганические вещества. Минеральные соли и кислоты презентация
Содержание
- 1. Неорганические вещества. Минеральные соли и кислоты
- 2. Для поддержания жизнедеятельности клеток и организма необходимы минеральные соли.
- 3. В живых организмах минеральные соли находятся или
- 4. Наиболее важные катионы: K Na Ca Mg + + 2+ 2+
- 5. Наиболее важные анионы: Cl HCO3 HPO4 H2PO4 - - - 2-
- 6. Концентрация ионов К и Na внутри и
- 7. Ионы необходимы для синтеза веществ: HPO4 -
- 8. Ионы NO3 и NH4 являются источниками азота, SO4 – атомов серы. - + 2-
- 9. Ионы Са и Mg выполняют регуляторную функцию
- 10. Соединения кальция входят в состав раковин моллюсков, панцирей ракообразных.
- 11. У некоторых протистов внутриклеточный скелет построен из оксида кремния или сульфата стронция.
- 12. В желудке позвоночных животных соляная кислота создает кислую среду.
- 13. Угольная кислота и ее анионы формирует бикарбонатную буферную систему.
- 14. Анионы фосфорной кислоты формируют фосфатную буферную систему.
- 15. Кислотность среды
- 16. На протекание биохимических реакций в живых организмах оказывает влияние концентрация ионов водорода – кислотность среды.
- 17. В нейтральных растворах концентрация ионов водорода составляет 10 моль/л. -7
- 18. Для характеристики кислотности среды удобно пользоваться водородным показателем рН (пэ-аш) и шкалой рН.
- 19. Буферные растворы
- 20. Живые организмы в целом и их отдельные
- 21. В поддержании слабощелочной реакции внеклеточной среды участвует угольная кислота (Н2СО3)и гидрокарбонат ион (НСО3). -
- 22. Угольная кислота – слабый электролит, в растворе
- 23. Если по какой либо причине концентрации ионов
- 24. Если кислотность среды снижается, молекулы угольной кислоты диссоциируют, высвобождая дополнительные ионы водорода: 3 3
- 25. Буферный раствор – это раствор, в котором
- 26. Домашнее задание: Параграф 2, стр. 15-17
Для поддержания жизнедеятельности клеток и организма необходимы минеральные соли.
Слайд 3В живых организмах минеральные соли находятся или в растворенном виде (диссоциированы
на ионы), либо в твердом состоянии.
Слайд 6Концентрация ионов К и Na внутри и снаружи клеток приводит к
возникновению разности электрических потенциалов на мембране (важно для передачи нервных импульсов и транспорта веществ через мембрану)
+
+
Слайд 7Ионы необходимы для синтеза веществ: HPO4 - нуклеотиды и АТФ; Fe - гемоглобин; Mg
– хлорофилл.
+
2+
2+
Слайд 9Ионы Са и Mg выполняют регуляторную функцию и активизируют многие ферменты. Ионы
Mg активизируют энергетический обмен и синтез АТФ
2+
2+
2+
Слайд 11У некоторых протистов внутриклеточный скелет построен из оксида кремния или сульфата
стронция.
Слайд 16На протекание биохимических реакций в живых организмах оказывает влияние концентрация ионов
водорода – кислотность среды.
Слайд 18Для характеристики кислотности среды удобно пользоваться водородным показателем рН (пэ-аш) и
шкалой рН.
Слайд 20Живые организмы в целом и их отдельные клетки обладают способностью поддерживать
кислотность среды на определенном уровне.
Слайд 21В поддержании слабощелочной реакции внеклеточной среды участвует угольная кислота (Н2СО3)и гидрокарбонат
ион (НСО3).
-
Слайд 22Угольная кислота – слабый электролит, в растворе определенная часть ее молекул
диссоциирована и наблюдается баланс:
3
3
Слайд 23Если по какой либо причине концентрации ионов Н+ в растворе увеличивается
(среда становится более кислой), анионы НСО3- связывают их:
3
3
Слайд 24Если кислотность среды снижается, молекулы угольной кислоты диссоциируют, высвобождая дополнительные ионы
водорода:
3
3
Слайд 25Буферный раствор – это раствор, в котором при изменении состава среды
обеспечивается относительное постоянство концентрации ионов водорода (Н+).
