ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Признаки химических реакций презентация
Содержание
- 1. Признаки химических реакций
- 2. Цели урока: Изучить химические реакции, признаки и
- 3. Физические и химические явления Явление – это
- 4. Химические реакции Реагенты – вещества, которые вступают
- 5. Признаки химических реакций
- 6. Условия протекания химических реакций 1.Изменение температуры (нагревание/охлаждение).
- 7. Классификация По числу и составу реагирующих веществ
- 8. По числу и составу реагирующих веществ Реакции,
- 9. По изменению степени окисления Окислительно-восстановительные
- 10. По тепловому эффекту Экзотермические Эндотермические
- 11. По агрегатному состоянию реагирующих веществ Гомогенные Гетерогенные
- 12. По участию катализатора Каталитические Некаталитические
- 13. По направлению Необратимые Обратимые
- 14. Без изменения состава вещества Получение аллотропных модификаций
- 15. С изменением состава Соединения Разложения Замещения Обмена
- 16. Реакции соединения – из двух и
- 17. Реакции разложения – из одного вещества
- 18. Реакции замещения – атомы простого вещества замещают
- 19. Реакции обмена – вещества обмениваются своими составными
- 20. Окислительно-восстановительные реакции 0
- 21. Реакции протекающие без изменения степени окисления
- 22. Экзотермические - реакции протекающие с выделением
- 23. Эндотермические – реакции протекающие с поглощением
- 24. Гомогенные – реакции в которых исходные вещества
- 25. Гетерогенные - реакции в которых исходные вещества
- 26. Каталитические – реакции, идущие с участием
- 27. Некаталитические – реакции, идущие без участия
- 28. Обратимые – реакции в данных условиях
- 29. Необратимые – реакции в данных условиях
- 30. Составим характеристику процесса синтеза аммиака 0
- 31. Вывод: Классификация химических реакций условна. Ученые договорились
- 32. Выполнить задание Определить к какому типу принадлежат следующие реакции(соединения, разложения, замещения или обмена):
Цели урока: Изучить химические реакции, признаки и условия их протекания, познакомиться с экзо- и эндотермическими реакциями. Развивать умения анализировать, выделять главное, устанавливать причинно-следственные связи, исходя из строения и свойств веществ, умение
Слайд 1ТЕМА УРОКА: ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ. ПРИЗНАКИ И УСЛОВИЯ ПРОТЕКАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. КЛАССИФИКАЦИЯ
Слайд 2Цели урока:
Изучить химические реакции, признаки и условия их протекания, познакомиться с
экзо- и эндотермическими реакциями.
Развивать умения анализировать, выделять главное, устанавливать причинно-следственные связи, исходя из строения и свойств веществ, умение владеть химической терминологией, четко формулировать и высказывать мысли.
Привить интерес к предмету. Показать важность знания химии в повседневной жизни.
Развивать умения анализировать, выделять главное, устанавливать причинно-следственные связи, исходя из строения и свойств веществ, умение владеть химической терминологией, четко формулировать и высказывать мысли.
Привить интерес к предмету. Показать важность знания химии в повседневной жизни.
Слайд 3Физические и химические явления
Явление – это любое изменение, происходящее с веществом.
Физические
явления – изменения, которые не ведут к образованию новых веществ(с иными свойствами). Например, изменение агрегатного состояния вещества, изменение объема тел при нагревании, изменение магнитных свойств и др.
Химические явления (химические реакции) – явления, при которых образуются новые вещества.
Химические явления (химические реакции) – явления, при которых образуются новые вещества.
Слайд 4Химические реакции
Реагенты – вещества, которые вступают в реакцию.
Продукты – вещества, которые
образуются в результате реакции.
Cхематическая запись реакции – схема реакции:
А + B → C + D
А, B – реагенты, С, D – продукты.
уголь + кислород → углекислый газ
С + О2 → СО2
С, О2 - реагенты, СО2 – продукт.
Cхематическая запись реакции – схема реакции:
А + B → C + D
А, B – реагенты, С, D – продукты.
уголь + кислород → углекислый газ
С + О2 → СО2
С, О2 - реагенты, СО2 – продукт.
Слайд 6Условия протекания химических реакций
1.Изменение температуры (нагревание/охлаждение).
2. Изменение давление (уменьшение/увеличение).
3. Соприкосновение, перемещение.
4.
Измельчение.
5. Действие света, электрического тока.
6. Применение катализаторов и ингибиторов.
Нормальные условия – н.у.:
Давление: p = 1 атм = 101325 Па (105 Па)
Температура: Т = 273,15 К ( 0 ͦ С)
5. Действие света, электрического тока.
6. Применение катализаторов и ингибиторов.
Нормальные условия – н.у.:
Давление: p = 1 атм = 101325 Па (105 Па)
Температура: Т = 273,15 К ( 0 ͦ С)
Слайд 7Классификация
По числу и составу реагирующих веществ
По изменению степени окисления химических элементов,
образующих вещества
По тепловому эффекту
По агрегатному состоянию реагирующих веществ
По участию катализатора
По направлению
По тепловому эффекту
По агрегатному состоянию реагирующих веществ
По участию катализатора
По направлению
Слайд 8По числу и составу реагирующих веществ
Реакции, идущие без изменения состава веществ
Реакции,
идущие с изменением состава вещества
Слайд 9По изменению
степени окисления
Окислительно-восстановительные
Реакции, идущие без изменения степеней окисления химических элементов
Слайд 16Реакции соединения – из двух и более веществ образуется одно более
сложное
2H2 + O2 2H2O
2Na + Cl2 2NaCl
Решить:
Ca + O2
Na + S
H2 + Br2
Слайд 17Реакции разложения –
из одного вещества образуется два и более
2HgO
2Hg + O2
2KNO3 2KNO2 + O2
Решить:
Fe(OH)2
MgCO3
2KNO3 2KNO2 + O2
Решить:
Fe(OH)2
MgCO3
Слайд 18Реакции замещения – атомы простого вещества замещают атомы в сложном веществе
Mg
+ 2HCl MgCl2 + H2
Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu
Решить:
Zn + H2SO4
CuO + H2
Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu
Решить:
Zn + H2SO4
CuO + H2
Слайд 19Реакции обмена – вещества обмениваются своими составными частями
CO2+Ca(OH)2
CaCO3 +H2O
K2S + 2HCl H2S + 2KCl
NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O
Решить:
KOH + HCl
AgNO3 + HCl
MgCl2 + K2CO3
K2S + 2HCl H2S + 2KCl
NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O
Решить:
KOH + HCl
AgNO3 + HCl
MgCl2 + K2CO3
Слайд 20Окислительно-восстановительные реакции
0 0
+4 -2
C + O2 CO2
0 +4
C – 4e C
восстановитель процесс окисления
0 - 2
O2 + 4e 2O
окислитель процесс восстановления
Решить:
Mg + O2
C + O2 CO2
0 +4
C – 4e C
восстановитель процесс окисления
0 - 2
O2 + 4e 2O
окислитель процесс восстановления
Решить:
Mg + O2
Слайд 21Реакции протекающие без изменения
степени окисления
+ -2
+ -2 + -2 +
Li2O + H2O 2LiOH
+2 +4 -2 +2 -2 +4 -2
CaCO3 CaO + CO2
Решить:
Na2O + H2O
Cu(OH)2
Li2O + H2O 2LiOH
+2 +4 -2 +2 -2 +4 -2
CaCO3 CaO + CO2
Решить:
Na2O + H2O
Cu(OH)2
Слайд 22Экзотермические -
реакции протекающие с выделением теплоты
4P + 5O2
2P2O5 + Q
CH4+2O2 CO2+2H2O + Q
CH4+2O2 CO2+2H2O + Q
Слайд 24Гомогенные – реакции в которых исходные вещества и продукты реакции находятся
в одном агрегатном состоянии
H2 (г) + F2(г) 2HF(г)
Fe(т) + S(т) FeS (т)
Слайд 25Гетерогенные - реакции в которых исходные вещества и продукты реакции находятся
в разных агрегатных состояниях
Ca(т) + 2H2O(ж) Ca(OH)2(р-р) +H2(г)
Слайд 28Обратимые –
реакции в данных условиях протекают одновременно в двух направлениях
C2H4
+ H2 C2H6
N2 + 3H2 2NH3
N2 + 3H2 2NH3
Слайд 29Необратимые –
реакции в данных условиях протекают только в одном направлении
H2SO4+BaCl2
BaSO4 + 2HCl
2Na+2H2O 2NaOH+H2
2Na+2H2O 2NaOH+H2
Слайд 30Составим характеристику процесса синтеза аммиака
0
0 Fe – 3 +
N2 (г) + 3H2 (г) NH3 (г) + Q
Реакция:
Соединения
Окислительно-восстановительная
Экзотермическая
Обратимая
Каталитическая
Гетерогенная
N2 (г) + 3H2 (г) NH3 (г) + Q
Реакция:
Соединения
Окислительно-восстановительная
Экзотермическая
Обратимая
Каталитическая
Гетерогенная
Слайд 31Вывод:
Классификация химических реакций условна.
Ученые договорились разделить реакции на определенные типы по
выделенным признакам
Большинство реакций можно отнести к разным типам
Большинство реакций можно отнести к разным типам
Слайд 32Выполнить задание
Определить к какому типу принадлежат следующие реакции(соединения, разложения, замещения или
обмена):
