Комплексные соединения презентация

Содержание

УМК «ХИМИЯ» Тема лекции: Комплексные соединения Лектор – Иванов М.Г.

Слайд 1 Комплексные соединения

Слайд 2УМК «ХИМИЯ»
Тема лекции: Комплексные

соединения

Лектор – Иванов М.Г.



Слайд 3СОДЕРЖАНИЕ
Основные понятия
Классификация
Номенклатура
Изомерия

Геометрическая
Оптическая
Связевые изомеры
Гидратные и ионизационные изомеры
Конформационные изомеры
Лиганды
Хелатные комплексы
Макроциклические
Сэндвичевые комплексы
Многоядерные комплексы
Строение комплексов
Метод ВС
Теория кристаллического поля
Расщепление Расщепление d Расщепление d-орбиталей
Сильное и слабое поле
Устойчивость комплексов
Литература



Слайд 6Классификация

Координационные ацидосоединения, во внутренней
сфере которых содержатся

только кислотные остатки;

Молекулярные координационные соединения, во
внутренней сфере которых содержатся только лиганды
в молекулярной форме;

Смешанные ацидо-молекулярные координационные
соединения.




содержание

Согласно теории Вернера – Миолати существует три типа классических комплексов:

А. Вернер (1866-1919)

Слайд 9Изомерия
Геометрические изомеры


содержание

Транс-изомер
Цис-изомер

Слайд 14Изомерия

Конформационные изомеры


содержание

Слайд 15Лиганды
Типы:


содержание
нейтральные: H2O, NH3, CO, Н2N-CH2-CH2-NH2

анионы:

Cl-, OH-, CN-, F-, оксалат-ион- С2O42-

Дентатность:

Монодентатные: H2O, NH3, CO, Cl-, OH-, CN-, F-

Полидентатные: Н2N-CH2-CH2-NH2, С2O42-

Слайд 16Хелатные комплексы:
Лиганды


содержание

Нейтральный лиганд
Анионный лиганд

бис(диметилглиоксимато)никель(II)

Слайд 17Лиганды
Макроциклический


содержание


[Ni(H2O)6]2+ + n L [Ni(L)n(H2O)2]2+

+ 4H2O

Слайд 18Лиганды



содержание
Макроциклические

12-краун-4 15-краун-5

18-краун-6

Слайд 19Лиганды

Сандвичевые соединения. Ферроцен.


содержание

Слайд 20Лиганды
Комплексоны


содержание
Этилендиаминтетрауксусная
кислота (ЭДТА) - H4edta
Оксиэтилендифосфоновая
кислота (ОЭДФ)

Слайд 21Многоядерные комплексы

Многоядерный комплекс относят к кластерному типу, когда атомы комплексообразователя непосредственно

связаны между собой: ион [Re2Cl8]2-



содержание

Слайд 22Многоядерные комплексы

Карбонильные кластеры:


содержание
Os3(CO)12
CO (окись углерода), имеет свободные π* орбиты, является

важнейшим из лигандов π – акцепторов.

Ir4(CO)12

[Os6(CO)18]2-

Слайд 23Строение комплексов
Метод ВС





Zn
NH3
NH3
NH3
NH3
Геометрическая форма молекулы – тетраэдр


содержание
Донорно-акцепторное
взаимодействие : центральный атом-

акцептор;
лиганд- донор

Слайд 26Строение комплексов

Теория кристаллического поля
Химическая связь комплексообразователь – лиганд

считается электростатической

Лиганды располагаются вокруг
комплексообразователя в вершинах
правильных многогранников
(полиэдров) в виде точечных
зарядов.

Взаимодействие центрального атома с лигандами
рассматривается с учетом всех особенностей d-
орбиталей центрального атома и распределения
электронов на них.



содержание

Слайд 28Строение комплексов
Расщепление d-орбиталей


содержание
Орбитали
dх2-у2 (а) и dxz (б) в октаэдрическом поле

лигандов

(а)

(б)

Тертраэдрическое поле Сферическое поле Октаэдрическое поле

Слайд 29Строение комплексов

Энергия расщепления октаэдрическим полем


содержание
ΔO – энергия расщепления октаэдрическим полем
ΔO


2/5ΔO


3/5ΔO

Слайд 30Строение комплексов
Значения величин расщепления кристаллическим полем (Δ0) и энергии спаривания (P)


содержание

Слайд 31Строение комплексов


содержание
Сильное и слабое поле
ΔO > P (энергии спаривания электронов) –


комплекс низкоспиновый (сильное поле)

[Fe(CN)6]4- 3d6

ΔO = 33000 cm-1

Слайд 32Строение комплексов


содержание
Сильное и слабое поле
ΔO < P (энергии спаривания электронов) –


комплекс высокоспиновый (слабое поле)

[Fe(H2O)6]2+ 3d6

ΔO = 10400 cm-1

Слайд 36Комплексообразование в растворах


содержание
Темплатный синтез

M2+
M
+ 4
- 4H2O

Слайд 38Устойчивость комплексов


содержание
[М(H2O)6]n+ + m L

[M(L)m(H2O)k]n+ + (6-k)H2O

Куст =

[M(L)m n+]

[L]m

[Mn+]

Кнест =

1

Куст

Слайд 39Устойчивость комплексов


содержание
[М]n+ + L [ML]n+

;

К1 =

[MLn+]

[L]

[Mn+]

К2 =

ΔG0 = –RT ln(β)

β = К1К2…Km

[МL] n+ + L [ML2]n+

[ML2n+]

[MLn+]

[L]

Слайд 40Разрушение комплексов


содержание





Слайд 41Устойчивость комплексов


содержание
Константы нестойкости некоторых комплексов

Слайд 43Химия комплексных соединений важнейшей является частью неорганической химии.
Знание о природе

взаимодействия атомов металла и лигандов в комплексе, позволяет представить механизм образования, строение и реакционную способность комплексных соединений.

Выводы и заключения

содержание

Слайд 44Кукушкин Ю.Н. Химия координационных соединений. М.: Высшая школа, 1985.
Гринберг А.А.

Введение в химию комплексных соединений. М.; Л.: Химия, 1966.
Вернер А. Новые воззрения в области неорганической химии. Л.: ОНТИ, 1936.
Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия. М.: Мир, 1969.
Дятлова Н.М., Темкина В.Я., Попов К.И. Комплексоны и комплексонаты металлов. М.: Химия, 1988.
О.В. Михайлов. Многоликая изомерия координационных соединений //Природа, 2002, №5.
О.В. Михайлов. Что такое темплатный синтез// Соросвский образовательный журнал, 1999, № 10.

Список литературы

содержание

Похожие презентации

Решение задач на вывод формул органических веществ относительно плотности 518
Фенолы. Классификация фенолов 347
Органическая химия. Лекция - Оксокислоты 1075
Коллигативные свойства растворов 529
Вещества и их свойства 905
Хімія в житті людини 757

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое ThePresentation.ru?

Это сайт презентаций, докладов, проектов, шаблонов в формате PowerPoint. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами с другими пользователями.

Для правообладателей

Яндекс.Метрика