Гідроліз солей презентация

водою приводить до утворення слабкого електроліту.

завдання: сформулювати визначення поняття « гідроліз » навчитися пояснювати хімічні процеси, що протікають у водних розчинах солей записувати рівняння реакцій гідролізу  пророкувати і пояснювати зміна кислотності середовища і утворення кислих і основних солей у цьому процесі познайомитися з роллю гідролізу солей в природі, господарської діяльності та повсякденному житті людини .

« лізіс » - розкладання

карбонату натрію
Na2CO3
хлориду натрию


NaCl

Al3+ + 3Cl-

Al3+ +3Cl- +HOH Al OH2- +H+ + 3Cl-

AlCl3

Al(OH)3 HCl
слабка основа сильна кислота [OH]- < [H]+
(що сильней того і більше!)
До і з л о т н а я середа

по силі підставою і який за силою кислотою утворена дана сіль.
Взяти іон слабкого електроліту і написати рівняння взаємодії його з складовими частинами однієї молекули води ; в результаті отримати короткий іонне рівняння гідролізу.

Написати на підставі короткого іонного рівняння молекулярне рівняння.
Вихідні речовини відомі - сіль і вода. Продукти гідролізу скласти , пов'язуючи утворилися іони з тими іонами солі, які не беруть участь у реакції гідролізу.

2Na+ + CO32-

2Na+ +CO32- +HOH HCO3- +2Na+ +OH-

+ Cl-

Na+ +Cl- +HOH Cl- + Na+ + HOH

Дана сіль гідролізу не піддається.

в них участвуют?
В чем заключается сущность гидролиза? Какие продукты данных взаимодействий с точки зрения теории электролитической диссоциации мы получили

цінних продуктів (папір , мило, спирт , глюкоза , білкові дріжджі) Очищення промислових стоків та питної води     (сульфат алюмінію + вода гідроксид алюмінію) Підготовка тканин до фарбування Вапнування грунтів засноване на гідролізі

Миття посуду Умивання з милом процеси травлення