предельных и непредельных углеводородах и кислородсодержащих веществах: спиртах, карбоновых кислотах.
- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Спецификация КИМ ОГЭ. Химия 2016. Задание 17. Первоначальные сведения об органических веществах презентация
Содержание
- 1. Спецификация КИМ ОГЭ. Химия 2016. Задание 17. Первоначальные сведения об органических веществах
- 2. В 1860-х гг. А. М. Бутлеров сформулировал
- 3. Другие атомы в молекулах органических веществ тоже
- 4. порядок соединения атомов в молекуле называется химическим
- 5. Названия и представления формул органических веществ
- 6. Углеводороды - это органические соединения, состоящие из двух химических элементов – углерода и водорода.
- 7. Своеобразное отношение к нагреванию. Температура плавления органических
- 8. Алканы (предельные, насыщенные, парафины) – это углеводороды с общей формулой CnH2n+2.
- 9. Гомологический ряд алканов Гомологи – это вещества
- 10. Бесцветный газ (в нормальных условиях) без запаха. Малорастворим в воде,
- 11. Химические свойства Реакция замещения СН4 + Cl2
- 12. Этан при н. у. — бесцветный газ, без запаха и
- 13. Непредельные – углеводороды, содержащие между атомами углерода одну или несколько π- связей Непредельные углеводороды
- 14. Этен - при н. у. — бесцветный горючий
- 15. Этин - при нормальных условиях — бесцветный газ, легче воздуха. Чистый
- 16. Спирты́ (устаревшее алкого́ли) — органические соединения, содержащие
- 17. Физические свойства Низшие спирты (С1-C11)-летучие жидкости с
- 18. Метано́л (метиловый спирт, древесный спирт) — CH3OH, простейший одноатомный
- 19. Этано́л (эти́ловый спирт, ви́нный спирт или алкого́ль, часто
- 20. Химические свойства Обладает слабыми кислотными свойствами, поэтому
- 21. Многоатомные спирты органические соединения, в молекулах которых
- 22. Глицерин CH2OH – CHOH – CH2OH
- 23. Карбо́новые кисло́ты — класс органических соединений, молекулы которых содержат одну или несколько функциональных карбоксильных групп -COOH.
- 24. Уксусная кислота представляет собой бесцветную жидкость с характерным резким запахом и
- 25. Химически чистая стеариновая кислота имеет вид бесцветных
- 26. Жиры, или триглицериды — природные органические соединения, образованные глицерином и одноосновными жирными кислотами.
- 28. Гидролиз, омыление.
- 29. Углеводы – органические соединения, которые можно описать брутто-формулой Cx(H2O)y.
- 30. Глюко́за (от др.-греч. γλυκύς сладкий) (C6H12O6),или виноградный сахар. Бесцветное кристаллическое вещество сладкого вкуса, растворимое в воде.
- 31. Сахароза C12H22O11,свекловичный или тростниковый сахар, в быту просто сахар — дисахарид, состоящий из двух моносахаридов — глюкозы и фруктозы.
- 33. Белки- биополимеры, в состав которых входит более
- 34. Цветные реакции белков Ксантопротеиновая. С азотной кислотой
В 1860-х гг. А. М. Бутлеров сформулировал основные положения, ставшие впоследствии фундаментом теории строения органических соединений. Согласно этой теории:
атомы в органических молекулах соединены друг с другом в соответствии с
Слайд 1Спецификация КИМ ОГЭ химия 2016
Задание 17. Первоначальные сведения об органических веществах:
Слайд 2В 1860-х гг. А. М. Бутлеров сформулировал основные положения, ставшие впоследствии
фундаментом теории строения органических соединений. Согласно этой теории:
атомы в органических молекулах соединены друг с другом в соответствии с валентностью, при этом углерод всегда четырехвалентен;
Поскольку углерод в органических соединениях всегда четырехвалентен, то каждый атом углерода может образовывать четыре связи (четыре черточки).
Слайд 3Другие атомы в молекулах органических веществ тоже соединены друг с другом
в соответствии с валентностью:
водород - I
кислород - II
азот - III
сера - II;
С2Н6О
водород - I
кислород - II
азот - III
сера - II;
С2Н6О
Слайд 4порядок соединения атомов в молекуле называется химическим строением;
Атомы углерода могут соединяться
друг с другом:
а) разными по кратности связями :
одинарной , двойной
б) в цепочки разного вида:
прямые –С-С-С- , разветвленные ,
замкнутые
а) разными по кратности связями :
одинарной , двойной
б) в цепочки разного вида:
прямые –С-С-С- , разветвленные ,
замкнутые
Слайд 6Углеводороды -
это органические соединения,
состоящие из двух химических
элементов – углерода и
водорода.
Слайд 7Своеобразное отношение к нагреванию.
Температура плавления органических веществ очень низкая. Имея молекулярное
строение они хорошо горят.
CxHy+O2=xCO2+y/2H2O
Слайд 9Гомологический ряд алканов
Гомологи – это вещества со схожими
строением и свойствами, но
различающиеся по составу на одну или несколько групп CH2 (гомологическая разность).
Слайд 10Бесцветный газ (в нормальных условиях) без запаха. Малорастворим в воде, легче воздуха. При использовании
в быту, промышленности в метан обычно добавляют одоранты (обычно тиолы) со специфическим «запахом газа». Метан нетоксичен и неопасен для здоровья человека. Накапливаясь в закрытом помещении, метан взрывоопасен. Горит в воздухе голубоватым пламенем.
Основной компонент природного газа (77—99 %), попутных нефтяных газов (3190 %), рудничного и болотногогазов (отсюда произошли другие названия метана — болотный или рудничный газ).
Основной компонент природного газа (77—99 %), попутных нефтяных газов (3190 %), рудничного и болотногогазов (отсюда произошли другие названия метана — болотный или рудничный газ).
Слайд 11Химические свойства
Реакция замещения
СН4 + Cl2 hv CH3Cl + HCl
Дегидрирование
2CH4 (1500°C) → HC≡CH
+ 3H2 (кат. Ni)
ацетилен
C2H6 (500-600°C) → Н2С=CH2 + H2 (кат. Pt)
этилен
ацетилен
C2H6 (500-600°C) → Н2С=CH2 + H2 (кат. Pt)
этилен
Слайд 12Этан при н. у. — бесцветный газ, без запаха и вкуса. В природе содержится
в составе природного газа, нефти и других углеводородах. По сравнению с метаном и более пожаро- и взрывоопасен.
Слайд 13Непредельные – углеводороды, содержащие между атомами углерода одну или несколько π-
связей
Непредельные углеводороды
Слайд 14Этен - при н. у. — бесцветный горючий газ со слабым запахом.
Плохо растворим в воде. Содержит двойную связь и поэтому относится к ненасыщенным или непредельным углеводородам.
По месту двойной связи присоединяет – водород, галогены, галогеноводороды, воду. Полимеризуется. Обесцвечивает желто-оранжевый раствор бромной воды Br2 и краснофиолетовый перманганата калия KMnO4
По месту двойной связи присоединяет – водород, галогены, галогеноводороды, воду. Полимеризуется. Обесцвечивает желто-оранжевый раствор бромной воды Br2 и краснофиолетовый перманганата калия KMnO4
Слайд 15Этин - при нормальных условиях — бесцветный газ, легче воздуха. Чистый 100 % ацетилен не обладает
запахом, однако технический ацетилен содержит примеси, которые придают ему резкий запах. Малорастворим в воде, может взрываться от удара, горит красноватым пламенем 3150 С0.
По месту тройной связи присоединяет – водород, галогены, галогеноводороды, воду до уксусного альдегида (р-я Кучерова). Полимеризуется до бензола. Обесцвечивает желто-оранжевый раствор бромной воды Br2 и красно-фиолетовый перманганата калия KMnO4. Реагирует с аммиачным раствором оксида серебра Ag2O.
По месту тройной связи присоединяет – водород, галогены, галогеноводороды, воду до уксусного альдегида (р-я Кучерова). Полимеризуется до бензола. Обесцвечивает желто-оранжевый раствор бромной воды Br2 и красно-фиолетовый перманганата калия KMnO4. Реагирует с аммиачным раствором оксида серебра Ag2O.
Слайд 16Спирты́ (устаревшее алкого́ли)
— органические соединения, содержащие одну или несколько гидроксильных групп
(гидроксил, OH), непосредственно связанных с атомом углерода в углеводородном радикале.
Общая формула спиртов СxHy(OH)n
Общая формула одноатомных предельных спиртов СnН2n+1ОН
Общая формула спиртов СxHy(OH)n
Общая формула одноатомных предельных спиртов СnН2n+1ОН
Слайд 17Физические свойства
Низшие спирты (С1-C11)-летучие жидкости с резким запахом.
Высшие спирты (C12- и
выше)- твердые вещества с приятным запахом.
Слайд 18Метано́л (метиловый спирт, древесный спирт) — CH3OH, простейший одноатомный спирт,бесцветная ядовитая
жидкость. Метанол смешивается в
любых соотношениях с водой. В органической химии метанол используется в качестве растворителя. Может использоваться в качестве топлива.
Слайд 19Этано́л (эти́ловый спирт, ви́нный спирт или алкого́ль, часто в просторечии просто «спирт») —
одноатомный спирт. Летучая, горючая (синеватое пламя), бесцветная прозрачная жидкость. Хорошо растворяется в воде Действующий компонент алкогольных напитков. Этиловый спирт также используется как топливо, в качестве растворителя как наполнитель в спиртовых термометрах и как дезинфицирующее средство.
Слайд 20Химические свойства
Обладает слабыми кислотными свойствами, поэтому способны вступать в реакцию с
щелочными металлами с замещением атома водорода в гидроксильной группе. Также возможна реакция с галогеноводородами с замещением всего гидроксила.
Слайд 21Многоатомные спирты
органические соединения, в молекулах которых содержится несколько гидроксильных групп, соединенных
с углеводородным радикалом.
Общую формулу многоатомных спиртов
можно записать как R-(OH)n.
Общую формулу многоатомных спиртов
можно записать как R-(OH)n.
Этандиол-1,2
(этиленгликоль)
Пропантриол-1,2,3
(глицерин)
Слайд 22Глицерин CH2OH – CHOH – CH2OH
бесцветная, вязкая, tкип. 290ºС,
гигроскопичная
жидкость, сладкая на вкус, с водой смешивается в любых соотношениях.
Взаимодействует с галогеноводородами, азотной кислотой, карбоновыми кислотами.
Взаимодействует с галогеноводородами, азотной кислотой, карбоновыми кислотами.
Слайд 23Карбо́новые кисло́ты — класс органических соединений, молекулы которых содержат одну или несколько
функциональных карбоксильных групп -COOH.
Слайд 24Уксусная кислота представляет собой бесцветную жидкость с характерным резким запахом и кислым вкусом. Гигроскопична. Неограниченно растворима в воде.
Уксусную
кислоту, концентрация которой близка к 100 %, называют ледяной. 70—80 % водный раствор уксусной кислоты называют уксусной эссенцией, а 3—15 % — уксусом.
Обладает некоторыми свойствами неорганических кислот.
Обладает некоторыми свойствами неорганических кислот.
Слайд 25Химически чистая стеариновая кислота имеет вид бесцветных кристаллов, нерастворима в воде,
не имеет запаха.
Растворяется в водных растворах щелочей (с образованием
стеаратов):
C17H35COOH + NaOH → C17H35COONa + H2O
Широко используется в косметической промышленности: стеарат натрия является одним из основных компонентов мыла.
Растворяется в водных растворах щелочей (с образованием
стеаратов):
C17H35COOH + NaOH → C17H35COONa + H2O
Широко используется в косметической промышленности: стеарат натрия является одним из основных компонентов мыла.
Слайд 26
Жиры, или триглицериды — природные органические соединения, образованные
глицерином и одноосновными
жирными кислотами.
Слайд 30Глюко́за (от др.-греч. γλυκύς сладкий) (C6H12O6),или виноградный сахар. Бесцветное кристаллическое вещество сладкого вкуса, растворимое в воде.
Слайд 31
Сахароза C12H22O11,свекловичный или тростниковый сахар, в быту просто сахар — дисахарид, состоящий из двух моносахаридов — глюкозы и фруктозы.
Слайд 33Белки- биополимеры, в состав которых входит более 20 аминокислот.
Группа атомов -СО-NH-, образующаяся при
взаимодействии молекул аминокислот, называется пептидной, или амидной группой, а связь между атомами углерода и азота в ней – пептидной, или амидной.
Слайд 34
Цветные реакции белков
Ксантопротеиновая. С азотной кислотой белки дают желтое окрашивание, переходящее при
действии аммиака в оранжевое.
Биуретовая. С солями меди и щелочами белки дают фиолетовую окраску.
Биуретовая. С солями меди и щелочами белки дают фиолетовую окраску.
