Периодический закон Д.И. Менделеева (лекция 3) презентация

Факультет нанотехнологии и композиционные материалы
Кафедра «Химия»

инженеров, Ростов-на-Дону, 1992.
Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия, М., 2002.
Глинка Н.Л. Общая химия, М., 2008.
Некрасов Б.В. Курс обшей химии, М., 1962 – 2010.
Н.В.Коровин Общая химия, М.: Высшая школа, 1998
М.И.Гельфман, В.П.Юстратов Химия, СПб.: Лань, 2000
www.chemistry.ru
www.chem.msu.su/rus

химическим свойствам элемента в порядке возрастания их атомных весов, то атомный вес второго элемента будет равен среднему арифметическому атомных весов первого и третьего.


Литий Li: Ar(Li) = 6,941 а.е.м.

Натрий Na: Ar(Na) = 22,99 а.е.м.

Калий K: Ar(K) = 39,102 а.е.м

Ar(Na) = ½ (Ar(Li) + Ar(K)) ≈ 23,0 а.е.м.

Иоганн Вольфганг Дёберейнер,
1780-1849

(1862 г.)
На боковую поверхность цилиндра, разделенную на 16 частей, нанесена линия под углом 45°, на которой отмечены точки, соответствующие атомным весам элементов.
Сходные по свойствам элементы группируются на одной вертикальной линии.

октав»:
«Номера аналогичных элементов, как правило, отличаются или на целое число семь, или на кратное семи; другими словами, члены одной и той же группы соотносятся друг с другом в том же отношении, как и крайние точки одной или больше октав в музыке».

Джон Александр Рейна Ньюлендс, 1837-1898 

по валентности (Wertig}.
Он ограничил число элементов, чтобы подчеркнуть закономерное изменение атомной массы в рядах подобных элементов
Таблица 1870 г. состояла из девяти столбцов
Некоторые ячейки таблицы Мейер оставил незаполненными

Юлиус Лотар Мейер,
1830-1895

Таблица Мейера 1864 г. (фрагмент)

периодический закон химических элементов — один из основных законов естествознания.
Оставил св. 500 печатных трудов, среди которых классические «Основы химии» (ч. 1-2, 1869-71, 13 изд., 1947) — первое стройное изложение неорганической химии.
Автор фундаментальных исследований по химии, химической технологии, физике, метрологии, воздухоплаванию, метеорологии, сельскому хозяйству, экономике, народному просвещению и др.
Заложил основы теории растворов, предложил промышленный способ фракционного разделения нефти, изобрел вид бездымного пороха, пропагандировал использование минеральных удобрений, орошение засушливых земель.
Один из инициаторов создания Русского химического общества (1868). Профессор Петербургского университета (1865-90), ушел в отставку в знак протеста против притеснения студенчества.
Организатор и первый директор (1893) Главной палаты мер и весов (ныне ВНИИ метрологии им. Менделеева).

Журнале Русского Химического Общества) первую статью о периодическом законе на русском и французском языках, где впервые сформулировал Периодический закон:
«…Свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел состоят в периодической зависимости от их атомного веса…»

элементов их свойства меняются не монотонно, а периодически

Отличие работы Менделеева от работ предшественников: классификация всех известных к тому времени элементов на основе их атомных масс и химических свойств
Исправил атомные массы некоторых элементов (например, бериллия некоторых элементов (например, бериллия, индия некоторых элементов (например, бериллия, индия, урана некоторых элементов (например, бериллия, индия, урана, тория некоторых элементов (например, бериллия, индия, урана, тория, церия некоторых элементов (например, бериллия, индия, урана, тория, церия, титана некоторых элементов (например, бериллия, индия, урана, тория, церия, титана, иттрия)
Разместил несколько элементов в своей системе вопреки принятым в то время представлениям об их сходстве с другими (например, таллий, считавшийся щелочным металлом, он поместил в третью группу согласно его фактической максимальной валентности),
Оставил в таблице пустые клетки, где должны были разместиться пока не открытые элементы. В 1875-1866 гг. открыты галлий, где должны были разместиться пока не открытые элементы. В 1875-1866 гг. открыты галлий (экаалюминий), скандий, где должны были разместиться пока не открытые элементы. В 1875-1866 гг. открыты галлий (экаалюминий), скандий (экабор) и германий (экасилиций)

Первая периодическая таблица

заряда ядер атомов химических элементов

от нейтрального атома.
Э – ē = Э+

Первый потенциал ионизации элементов третьего периода:

Второй и третий потенциал ионизации значительно выше, чем первый, например:

с наименьшей энергией, при присоединении к нему одного электрона.
Э + ē = Э–

Изменение сродства к электрону по периоду:

Изменение сродства к электрону по подгруппе, эВ:

образовании химической связи
Э.О.=J1+Еср

Таблица электроотрицательности по Полингу