Например, в 1 объеме воды при 0°С растворяется до 507 объемов хлороводорода и 612 объемов бромоводорода.
Дымят на воздухе.
Токсичны.
12.12.2017
- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Галогены. Галогеноводороды презентация
Содержание
- 2. Галогеноводороды Общая формула – НГ Физические свойства:
- 3. ПОЛУЧЕНИЕ ГАЛОГЕНОВ 1. Электролиз растворов и
- 4. Галогеноводородные кислоты Водным растворам галогеноводородов присущи все
- 5. Соляная кислота Получение: В промышленности: H2
- 6. Свойства соляной кислоты Физические свойства: бесцветная жидкость;
- 7. Соли галогеноводородных кислот 12.12.2017
- 8. Качественные реакции на хлорид-, бромид- и
- 9. Качественная реакция на фторид-ион Для доказательства наличия
- 10. Галогены в природе Галогены в природе существуют
Галогеноводороды Общая формула – НГ Физические свойства: Газы, Ц , резкий запах. Хорошо растворимы в воде. Например, в 1 объеме воды при 0°С растворяется до 507 объемов хлороводорода
Слайд 2Галогеноводороды
Общая формула – НГ
Физические свойства:
Газы, Ц , резкий запах.
Хорошо
растворимы в воде.
Например, в 1 объеме воды при 0°С растворяется до 507 объемов хлороводорода и 612 объемов бромоводорода.
Дымят на воздухе.
Токсичны.
Например, в 1 объеме воды при 0°С растворяется до 507 объемов хлороводорода и 612 объемов бромоводорода.
Дымят на воздухе.
Токсичны.
Слайд 3ПОЛУЧЕНИЕ ГАЛОГЕНОВ
1. Электролиз растворов и расплавов галогенидов:
2NaCl + 2H2O = Cl2+
H2+ 2NaOH
2KF = 2K + F2 (единственный способ полученияя F2)
2. Окисление галогенводородов:
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O – Лабораторный способ получения хлора
14HBr+K2Cr2O7=2KBr+2CrBr3+3Br2+7H2O
MnO2 + 4HHal = MnHal2 + Hal2 + 2 H2O– Лабораторный - (Для получения хлора, брома, иода)
3. Промышленный способ – окисление хлором (для брома и йода):
2KBr+Cl2=2KCl+Br2
2KI + Cl2=2KCl + I2
2KF = 2K + F2 (единственный способ полученияя F2)
2. Окисление галогенводородов:
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O – Лабораторный способ получения хлора
14HBr+K2Cr2O7=2KBr+2CrBr3+3Br2+7H2O
MnO2 + 4HHal = MnHal2 + Hal2 + 2 H2O– Лабораторный - (Для получения хлора, брома, иода)
3. Промышленный способ – окисление хлором (для брома и йода):
2KBr+Cl2=2KCl+Br2
2KI + Cl2=2KCl + I2
Слайд 4Галогеноводородные кислоты
Водным растворам галогеноводородов присущи все свойства кислот.
HF – HCl
– HBr – HI
Сила кислот возрастает
что объясняется
уменьшением в этом же направлении энергии связи;
увеличением межъядерного расстояния.
12.12.2017
Слайд 5Соляная кислота
Получение:
В промышленности:
H2 + Cl2 = 2HCl
В лаборатории:
NaCl(крист.) + H2SO4(конц.)
= HCl(г) + NaHSO4
12.12.2017
Слайд 6Свойства соляной кислоты
Физические свойства:
бесцветная жидкость;
дымит на воздухе.
Химические свойства:
HCl
Me
MeO
Me(OH)n
MeR
Задание: составьте соответствующие уравнения
реакций в молекулярном и ионном виде.
2HCl + Mg = MgCl2 + H2↑
2HCl + MgO = MgCl2 + H2O
2HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2H2O
2HCl + MgCO3 = MgCl2 + H2O + CO2↑
Самопроверка:
12.12.2017
Слайд 8Качественные реакции
на хлорид-, бромид- и иодид-ионы
Галогенид-ионы можно определить с помощью
нитрата серебра AgNO3.
Осадок хлорида серебра - белого цвета
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
Осадок бромида серебра -бледно-желтого цвета
NaBr + AgNO3 = AgBr↓+ NaNO3
Осадок иодида серебра - желтого цвета.
KI + AgNO3 = AgI↓+ KNO3
Осадок хлорида серебра - белого цвета
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
Осадок бромида серебра -бледно-желтого цвета
NaBr + AgNO3 = AgBr↓+ NaNO3
Осадок иодида серебра - желтого цвета.
KI + AgNO3 = AgI↓+ KNO3
12.12.2017
Слайд 9Качественная реакция на фторид-ион
Для доказательства наличия F- можно использовать реакцию и
ионами Са2+, так как выпадает осадок CaF2↓.
2NaF + CaCl2 = 2NaCl + CaF2↓
2NaF + CaCl2 = 2NaCl + CaF2↓
Na+
F-
Ca2+, Cl-
CaF2↓
Na+, Cl-
Выпадает белый осадок
12.12.2017
Слайд 10Галогены в природе
Галогены в природе существуют только в связанном состоянии.
Задание:
Из текста
учебника выпишите названия и формулы важнейших природных соединений галогенов по плану:
Соединения хлора: …
Соединения фтора: …
Бром и иод в природе: …
Соединения хлора: …
Соединения фтора: …
Бром и иод в природе: …
12.12.2017
