- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Галогены презентация
Содержание
- 1. Галогены
- 2. Общая характеристика К элементам VII группы,
- 3. Галогены в природе В свободном виде не встречаются
- 4. Галит NaCl
- 5. Галогены в природе
- 6. Иод — элемент редкий Галогены в природе
- 7. Строение атомов
- 8. Физические свойства
- 9. Фтор Название "фтор" (от греческого phthoros -
- 10. Хлор Хлор был открыт шведским химиком Карлом
- 11. Бром от греч. bromos – зловоние единственный
- 12. Иод от греч. iodes—имеющий фиалковый цвет в
- 13. Сублимация иода Превращение в пары, минуя жидкое состояние
- 14. Молекулы галогенов состоят из двух атомов. Строение молекул Связь – ковалентная неполярная
- 15. Галогены – типичные окислители Химические свойства
- 16. Сравнение окислительных свойств ←е- ←е- ←е- ←е- ←е-
- 17. Восстановительные свойства ионов Ионы галогенов являются
- 18. Строение - свойства Внешняя электронная
- 19. Строение - свойства Внешняя электронная
- 20. 1. Взаимодействие с металлами
- 21. 3. Взаимодействие с водой
- 22. В промышленности: электролиз расплава или раствора
- 23. Применение хлора производство соляной кислоты
- 24. ПРИМЕНЕНИЕ ЙОДА - 5
- 25. Вопросы для контроля Что значит название «Галогены»?
- 26. Учебник «Химия-9» § 13, 14
Слайд 2Общая характеристика
К элементам VII группы, главной подгруппы относятся
Общее название - галогены (греч. «солеобразующие») - большинство их соединений с металлами представляют собой типичные соли (KCl, NaCl и т.д.).
Слайд 9Фтор
Название "фтор" (от греческого phthoros - разрушение, гибель)
Ни один
принес химикам столько трагических
событий, как фтор.
Это зеленовато-желтый газ, немного тяжелее воздуха, с характерным запахом и необыкновенной химической активностью.
В свободном состоянии фтор был получен 26 июня 1886 г. французским химиком Муассаном.
Слайд 10Хлор
Хлор был открыт шведским химиком Карлом Шееле в 1774 г.
Газ
в 2,5 раза тяжелее воздуха
в 1 объеме воды при 20 °С растворяется около 2 объемов хлора
в 1810 году сэр Гемфри Дэви назвал газ "хлорином"(Chlorine), от греческого "зелёный".
Этот термин используется в английском языке,
а в других языках закрепилось название "хлор".
Слайд 11Бром
от греч. bromos – зловоние
единственный неметалл, жидкий при комнатной температуре
79Вr (50,56%)
пары брома имеют желто-бурый цвет
при температуре –7,25° C бром затвердевает, превращаясь в красно-коричневые игольчатые кристаллы со слабым металлическим блеском
тяжелая красно-бурая жидкость с неприятным запахом
Слайд 12Иод
от греч. iodes—имеющий фиалковый цвет
в парообразное состояние переходит при комнатной t°,
пары -фиолетового цвета
Иод был открыт в 1811 г. Куртуа в золе морских водорослей, а с 1815 г. Гей-Люссак стал рассматривать его как химический элемент
Известны 37 изотопов иода с массовыми числами от 108 до 144.
Слайд 15Галогены – типичные окислители
Химические свойства
Hal2 + 2e
-1
Окислительные и неметаллические свойства атомов уменьшаются от фтора к иоду
0
Слайд 17Восстановительные свойства ионов
Ионы галогенов являются типичными восстановителями
С водородом галогены образуют
Устойчивость галогеноводородов уменьшается в ряду:
Cила галогеноводородных кислот увеличивается в ряду:
Слайд 18Строение - свойства
Внешняя электронная конфигурация атома Cl 3s2Зр5
S
Р
d
окислитель
-1
HCl NaCl MgCl2
+1
HClO
+3
HClO2
Слайд 19Строение - свойства
Внешняя электронная конфигурация атома Cl 3s2Зр5
S
Р
d
-1
HCl NaCl MgCl2
+1
HClO
восстановитель
+3
HClO2
+5
HClO3
+7
HClO4
Слайд 201. Взаимодействие с металлами
Хлор непосредственно реагирует почти со
Химические свойства
2. Взаимодействие с неметаллами
C неметаллами (кроме углерода, азота, кислорода и инертных газов), образует соответствующие хлориды.
Слайд 213. Взаимодействие с водой
с образованием смеси кислот
4.
более активные галогены вытесняют менее активные из растворов их солей
5. Взаимодействие с растворами щелочей
с образованием солей
2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O
Слайд 22В промышленности: электролиз расплава или раствора хлорида натрия
В лаборатории:
4 HСl
Получение хлора
2NaCl → 2Na + Cl2
HСl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 ↑+ H2O
16 HСl + 2KMnO4 → 2KСl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑+ 8H2O
Слайд 24
ПРИМЕНЕНИЕ ЙОДА
- 5 % спиртовой раствор йода используется для
- В рентгенологических и томографических исследованиях применяются йодсодержащие контрастные препараты
- Галоге́нная ла́мпа — лампа накаливания, в баллон которой добавлены пары галогенов (брома или йода)
- Лазерный термоядерный синтез - иодорганические соединения применяются для производства сверхмощных газовых лазеров на возбужденных атомах
В технике
В медицине
Слайд 25Вопросы для контроля
Что значит название «Галогены»?
В чём сходство электронного строения этих
Какие свойства в окислительно-восстановительном плане проявляют галогены?
Какой галоген наиболее химически активен?
Как изменяется активность галогенов вниз по группе?
