Cтроение и спектры молекул презентация

М. Химия. 1977.

2. Пентин Ю.А., Вилков Л.В., Физические методы исследования в химии, М.,
Мир, 2006 г. (или предыдущие издания), например,
Структурные методы и оптическая спектроскопия, М., Высшая школа, 1987 г.,
Резонансные и электрооптические методы, М., Высшая школа, 1989

3. А.А.Мальцев, Молекулярная спектроскопия, М., МГУ, 1980 г.

4. Минкин В.И., Симкин Б.Я., Миняев P.M. Теория строения молекул. Ростов-на-Дону: "Феникс" 1997.

5. Гиллеспи Р., Харгиттаи И. Модель отталкивания электронных пар валентной
оболочки и строение молекул. М., Мир. 1992 г.

6. Краснов К.С. Молекулы и химическая связь. М. Высшая школа. 1977.

совокупность
ядер и электронов

Связанная совокупность «эффективных атомов»,
отличных от свободных атомов

Движение частиц описывается волновой функцией.
Энергии частицы находятся из решений уравнения Шредингера как функции параметров, определяющих взаимное расположения ядер.
За «строение молекулы» часто принимают расстояния между ядрами, соответствующие минимальным значениям энергии.
Существуют выражения для расчета электронной плотности, в частице. Дается интерпретация химической связи.

Физический аспект

Химический аспект

Движение частиц описывается уравнениями классической физики. частица может вращаться как целое, атомы совершают колебатедьные движения возле положений равновесия.
Существуют выражения для расчета электрического момента, но не электронной плотности

Взаимодействия в молекуле
описываются как сумма взаимодействий отдельных пар атомов. Из этих взаимодействие выделяют главные – химические связи, и дополнительные. Главные зависят от окружения каждого атома, участвующего в связи. Вводятся понятия единиц сродства, валентного состояния атома, классификация пар атомов, парциальных величин. Дает способ расчета некоторых физико-химических величин

Модельные представления в теории строения: пара электронов на химическую связь, донорно-акцепторная связь, гибридизация орбиталей, МОЭПВО, теория «резонанса» и т.д. Напрямую не следуют их основных теорий и основываются на некоторых произвольных допущениях. Однако во многих случаях могут объяснять явления и предсказывать. Широко используются в стереохимии.

q, р (распределение числа валентности по связям)
Вид атома: Z, q, p, i (учитывается первое окружение)

Постулат: Атомы одного вида приближенно эквивалентны в любых молекулах.
Постулат: Если в экспериментально изученных частицах атомы некоторых элементов встречаются с определенной валентностью и образуют связи определенных кратностей, то могут существовать любые частицы, содержащие такие атомы и такие связи.

Тип пары:

Пара любых связанных атома:

С указанием кратности связи:

r~1.51 Å

r~1.54 Å

Для некоторых типов связей С–С кратности u=1

Пары атомов одного вида приближенно эквивалентны в любых молекулах.

на физические и химические свойства.

1. Статическая или конфигурационная стереохимия (конфигурации, конформации, хиральность)

2. Конформационный анализ (поворотные изомеры)

3. Динамическая стереохимия (таутомерия, псевдовращение)

4. Теоретическая стереохимия (аппарат квантовой химии, теории групп и т.д.)

5. Экспериментальные методы (ИК-, КР-, ЯМР- и т.д)

= A-1U

обратная задача

взаимосвязь

U
Устойчивость решений к малым δu.

Задача нахождения точки пересечения кривых

Хорошо обусловленная

Плохо обусловленная