Руководитель:
Учитель химии - Ермакова Анастасия Анатольевна
Минск
2015
- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Алюминий. Химические свойства презентация
Содержание
- 1. Алюминий. Химические свойства
- 2. Содержание Введение…………………………………………………3 Химические свойства…………………………………..5 Применение…………………………............................11
- 3. Алюминий ( от лат. Aluminium )-
- 4. Алюминий–это серебристо-белый металл,
- 5. Х И М И Ч
- 6. Он химически активен. Легко окисляется
- 7. При обычной температуре реагирует с
- 8. с серой, образуя сульфид алюминия:
- 9. Алюминий растворяется в соляной и серной
- 10. Алюминий является сильным восстановителем других металлов
- 11. Применение алюминия В чистом
- 12. Сплавы алюминия используют в строительстве,
- 13. Алюминий очень технологичный металл: его можно
- 14. Он входит в состав глин, полевых
- 15. Алюминий – самый распространенный в природе
- 16. Получение алюминия Впервые получен восстановлением
- 19. Гель из гидроксида алюминия входит
- 20. Главные выводы Алюминий обладает высокой химической активностью,
- 21. Ссылки на источники информации Учебник для 10
Содержание Введение…………………………………………………3 Химические свойства…………………………………..5 Применение…………………………............................11 Нахождение в природе…………………………………14 Получение Алюминия………………...........................16 Это важно и интересно…………………………………19 Главные выводы…………………………………………20 Ссылки на источники информации…………………..21
Слайд 1ГУО СШ№ 151 г. Минск
Алюминий
Работу выполнили:
ученики 10 класса - Лабунович
Екатерина и Василевский Сергей
Руководитель:
Учитель химии - Ермакова Анастасия Анатольевна
Руководитель:
Учитель химии - Ермакова Анастасия Анатольевна
Слайд 2Содержание
Введение…………………………………………………3
Химические свойства…………………………………..5
Применение…………………………............................11
Нахождение в природе…………………………………14
Получение Алюминия………………...........................16
Это важно и интересно…………………………………19
Главные выводы…………………………………………20
Ссылки на источники
информации…………………..21
Слайд 3Алюминий
( от лат. Aluminium )- химический элемент третьей группы главной
подгруппы и третьего периода периодической системы Д.И.Менделеева
Введение
Слайд 4
Алюминий–это
серебристо-белый металл,
его плотность – 2,7 г/ см3,
tпл
= 660 0C,
tкип = 2350 0C
Алюминий обладает высокой электропроводностью, теплопроводностью,
высокой
отражающей способностью
tкип = 2350 0C
Алюминий обладает высокой электропроводностью, теплопроводностью,
высокой
отражающей способностью
Слайд 6 Он химически активен.
Легко окисляется кислородом воздуха, при этом покрывается
пленкой оксида, предохраняющей металл от дальнейшего взаимодействия с кислородом.
4Al + 3O2 = 2Al2O3
Если порошок алюминия или алюминиевую фольгу сильно нагреть, то металл сгорает ослепительным пламенем, превращаясь при этом в тот же оксид.
Слайд 7
При обычной температуре реагирует с хлором и бромом, а с
фтором и йодом –лишь при нагревании.
2Al + 3Hal2 = 2AlHal3
(Hal = Cl2 , Br2, I2)
Слайд 8
с серой, образуя сульфид алюминия:
2Al + 3S = Al2S3
с
азотом, образуя нитрид алюминия:
2Al + N2 = 2AlN
с углеродом, образуя карбид алюминия:
4Al + 3С = Al4С3
2Al + N2 = 2AlN
с углеродом, образуя карбид алюминия:
4Al + 3С = Al4С3
Без оксидной пленки алюминий активно взаимодействует с неметаллами:
Слайд 9 Алюминий растворяется в соляной и серной кислотах, а также в
водных растворах щелочей
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2Al + 3H2SO4(разб) = Al2(SO4)3 + 3H2
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
Слайд 10 Алюминий является сильным восстановителем других металлов из их оксидов (алюминотермия):
Алюминий
без оксидной пленки активно взаимодействует с водой:
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
2Al + 3Cu2O = Al2O3 + 6Cu
2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe
Слайд 11Применение алюминия
В чистом виде алюминий находит применение из-за
своей мягкости: из него изготавливают прокладки для герметизации различных приборов, провода, т. к.этот металл третий по электропроводности.
Большая часть производимого алюминия идет для получения легких сплавов.
Дюраль (легкий сплав) по прочности на разрыв близок к стали, но почти в 3 раза легче её.
Его используют в авиации и космической технике
Слайд 12
Сплавы алюминия используют в строительстве,
т. к. из них легко
изготовить различные профили балок и разные конструкции.
Производство
алюминиевых труб
Слайд 13 Алюминий очень технологичный металл: его можно обрабатывать давлением при нормальных
и чуть повышенных температурах. Изделия из него можно готовить методами прокатки, вытягивания, штамповки, ковки, прессовки
Слайд 14 Он входит в состав глин, полевых шпатов, слюд. Важнейший минерал
алюминия – боксит содержит 28-60% глинозёма - оксида алюминия Al2O3 .
боксит
нефелин
В чистом виде его впервые получил датский физик Х. Эрстед в 1825 г.
Немецкий химик Ф.Вёлер получил металлический алюминий в слитке.
В 1854 г. француз А. Сент- Клер Девиль получил его посредством электролиза.
Нахождение в природе
Слайд 15 Алюминий – самый распространенный в природе металл
Алюминий - третий по
распространённости химический элемент в земной коре(после кислорода и кремния)
Слайд 16Получение алюминия
Впервые получен восстановлением хлорида алюминия металлическим калием или
натрием без доступа воздуха:
AlCl3 + 3Na = Al + 3NaCl
AlCl3 + 3Na = Al + 3NaCl
2. В промышленности – электролиз раствора глинозема Al2O3 в расплаве криолита Na3AlF6 с добавкой CaF2. криолит используется как растворитель оксида алюминия, а добавка фторида кальция позволяет поддерживать температуру плавления в электролитической ванне не выше 1000 0С.
Слайд 19 Гель из гидроксида алюминия входит в состав лекарств для
лечения болезней желудка.
Гидроксид алюминия используется для очистки воды, т. к. обладает способностью поглощать различные вещества.
Оксид алюминия в виде корунда используется как абразивный материал для обработки металлических изделий.
Оксид алюминия в виде рубина широко используется в лазерной технике.
Оксид алюминия применяется в качестве катализатора, для разделения веществ в хроматографии.
Гидроксид алюминия используется для очистки воды, т. к. обладает способностью поглощать различные вещества.
Оксид алюминия в виде корунда используется как абразивный материал для обработки металлических изделий.
Оксид алюминия в виде рубина широко используется в лазерной технике.
Оксид алюминия применяется в качестве катализатора, для разделения веществ в хроматографии.
Э Т О В А Ж Н О И И Н Т Е Р Е С Н О !!!!!!
Слайд 20Главные выводы
Алюминий обладает высокой химической активностью, но его поверхность покрыта тонкой
оксидной плёнкой, защищающей металл от кислорода и паров воды.
Оксид и гидроксид алюминия обладает амфотерными свойствами и реагирует с кислотами и щелочами
Оксид и гидроксид алюминия обладает амфотерными свойствами и реагирует с кислотами и щелочами
Слайд 21Ссылки на источники информации
Учебник для 10 класса – И.Е. Шиманович
Электронная энциклопедия
ВИКИПЕДИЯ
https://www.youtube.com/watch?v=IN0NlyvqZE0
https://www.youtube.com/watch?v=gng74NT26Sk
https://www.youtube.com/watch?v=IN0NlyvqZE0
https://www.youtube.com/watch?v=gng74NT26Sk
