Презентация на тему Алюминий. Химические свойства

Презентация на тему Алюминий. Химические свойства, предмет презентации: Химия. Этот материал содержит 21 слайдов. Красочные слайды и илюстрации помогут Вам заинтересовать свою аудиторию. Для просмотра воспользуйтесь проигрывателем, если материал оказался полезным для Вас - поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте наш сайт презентаций ThePresentation.ru в закладки!

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1
Текст слайда:

ГУО СШ№ 151 г. Минск

Алюминий


Работу выполнили:
ученики 10 класса - Лабунович Екатерина и Василевский Сергей
Руководитель:
Учитель химии - Ермакова Анастасия Анатольевна

Минск
2015


Слайд 2
Текст слайда:

Содержание

Введение…………………………………………………3

Химические свойства…………………………………..5

Применение…………………………............................11

Нахождение в природе…………………………………14

Получение Алюминия………………...........................16

Это важно и интересно…………………………………19

Главные выводы…………………………………………20

Ссылки на источники информации…………………..21







Слайд 3
Текст слайда:

Алюминий
( от лат. Aluminium )- химический элемент третьей группы главной подгруппы и третьего периода периодической системы Д.И.Менделеева


Введение


Слайд 4
Текст слайда:


Алюминий–это
серебристо-белый металл,
его плотность – 2,7 г/ см3,
tпл = 660 0C,
tкип = 2350 0C





Алюминий обладает высокой электропроводностью, теплопроводностью,
высокой
отражающей способностью


Слайд 5
Текст слайда:


Х И М И Ч Е С К И Е
С В О Й С Т В А А Л Ю М И Н И Я


Слайд 6
Текст слайда:

Он химически активен.
Легко окисляется кислородом воздуха, при этом покрывается пленкой оксида, предохраняющей металл от дальнейшего взаимодействия с кислородом.

4Al + 3O2 = 2Al2O3

Если порошок алюминия или алюминиевую фольгу сильно нагреть, то металл сгорает ослепительным пламенем, превращаясь при этом в тот же оксид.


Слайд 7
Текст слайда:


При обычной температуре реагирует с хлором и бромом, а с фтором и йодом –лишь при нагревании.

2Al + 3Hal2 = 2AlHal3
(Hal = Cl2 , Br2, I2)


Слайд 8
Текст слайда:


с серой, образуя сульфид алюминия:
2Al + 3S = Al2S3

с азотом, образуя нитрид алюминия:
2Al + N2 = 2AlN

с углеродом, образуя карбид алюминия:
4Al + 3С = Al4С3

Без оксидной пленки алюминий активно взаимодействует с неметаллами:


Слайд 9
Текст слайда:

Алюминий растворяется в соляной и серной кислотах, а также в водных растворах щелочей


2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

2Al + 3H2SO4(разб) = Al2(SO4)3 + 3H2

2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2


Слайд 10
Текст слайда:

Алюминий является сильным восстановителем других металлов из их оксидов (алюминотермия):

Алюминий без оксидной пленки активно взаимодействует с водой:

2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2

2Al + 3Cu2O = Al2O3 + 6Cu

2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe


Слайд 11
Текст слайда:

Применение алюминия

В чистом виде алюминий находит применение из-за своей мягкости: из него изготавливают прокладки для герметизации различных приборов, провода, т. к.этот металл третий по электропроводности.

Большая часть производимого алюминия идет для получения легких сплавов.
Дюраль (легкий сплав) по прочности на разрыв близок к стали, но почти в 3 раза легче её.
Его используют в авиации и космической технике


Слайд 12
Текст слайда:


Сплавы алюминия используют в строительстве,
т. к. из них легко изготовить различные профили балок и разные конструкции.

Производство
алюминиевых труб


Слайд 13
Текст слайда:

Алюминий очень технологичный металл: его можно обрабатывать давлением при нормальных и чуть повышенных температурах. Изделия из него можно готовить методами прокатки, вытягивания, штамповки, ковки, прессовки


Слайд 14
Текст слайда:

Он входит в состав глин, полевых шпатов, слюд. Важнейший минерал алюминия – боксит содержит 28-60% глинозёма - оксида алюминия Al2O3 .

боксит

нефелин

В чистом виде его впервые получил датский физик Х. Эрстед в 1825 г.

Немецкий химик Ф.Вёлер получил металлический алюминий в слитке.

В 1854 г. француз А. Сент- Клер Девиль получил его посредством электролиза.

Нахождение в природе



Слайд 15
Текст слайда:

Алюминий – самый распространенный в природе металл

Алюминий - третий по распространённости химический элемент в земной коре(после кислорода и кремния)




Слайд 16
Текст слайда:

Получение алюминия

Впервые получен восстановлением хлорида алюминия металлическим калием или натрием без доступа воздуха:
AlCl3 + 3Na = Al + 3NaCl

2. В промышленности – электролиз раствора глинозема Al2O3 в расплаве криолита Na3AlF6 с добавкой CaF2. криолит используется как растворитель оксида алюминия, а добавка фторида кальция позволяет поддерживать температуру плавления в электролитической ванне не выше 1000 0С.


Слайд 17

Слайд 18

Слайд 19
Текст слайда:

Гель из гидроксида алюминия входит в состав лекарств для лечения болезней желудка.
Гидроксид алюминия используется для очистки воды, т. к. обладает способностью поглощать различные вещества.
Оксид алюминия в виде корунда используется как абразивный материал для обработки металлических изделий.
Оксид алюминия в виде рубина широко используется в лазерной технике.
Оксид алюминия применяется в качестве катализатора, для разделения веществ в хроматографии.

Э Т О В А Ж Н О И И Н Т Е Р Е С Н О !!!!!!


Слайд 20
Текст слайда:

Главные выводы

Алюминий обладает высокой химической активностью, но его поверхность покрыта тонкой оксидной плёнкой, защищающей металл от кислорода и паров воды.


Оксид и гидроксид алюминия обладает амфотерными свойствами и реагирует с кислотами и щелочами


Слайд 21
Текст слайда:

Ссылки на источники информации

Учебник для 10 класса – И.Е. Шиманович

Электронная энциклопедия ВИКИПЕДИЯ

https://www.youtube.com/watch?v=IN0NlyvqZE0

https://www.youtube.com/watch?v=gng74NT26Sk


Обратная связь

Если не удалось найти и скачать презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое ThePresentation.ru?

Это сайт презентаций, докладов, проектов, шаблонов в формате PowerPoint. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика