Основы молекулярно-кинетической теории презентация

явления в макроскопических телах и внутренние свойства этих тел движением и взаимодействием атомов, молекул и ионов, из которых состоят тела

частиц – молекул, атомов и ионов.
В состав этих частиц входят более мелкие элементарные частицы

Первое положение

основными химическими свойствами вещества.
Молекула является пределом деления вещества, то есть самой маленькой частью вещества, которая способна сохранять свойства этого вещества
Атом – это наименьшая частица данного химического элемента.

(беспорядочном) движении

отталкиваются

r= r 0 результирующая сила F=0, т.е. силы притяжения и отталкивания уравновешивают друг друга. Поэтому расстояние r 0 соответствует равновесному расстоянию между молекулами

F

число частиц, названное постоянной Авогадро

Молярная масса (М) – масса вещества, взятого в количестве 1 моль (Кг/моль)

Масса одной молекулы выражается формулой

количество однотипных структурных единиц, содержащихся в веществе.
Под структурными единицами понимаются любые частицы, из которых состоит вещество (атомы Под структурными единицами понимаются любые частицы, из которых состоит вещество (атомы, молекулы Под структурными единицами понимаются любые частицы, из которых состоит вещество (атомы, молекулы, ионы Под структурными единицами понимаются любые частицы, из которых состоит вещество (атомы, молекулы, ионы, электроны или любые другие частицы)
Единица измерения Единица измерения количества вещества в Международной системе единиц (СИ) Единица измерения количества вещества в Международной системе единиц (СИ)  — моль

можно также определить на основании его объёма: = V / Vm, где V — объём газа при нормальных условиях, а Vm — молярный объём газа при тех же условиях, равный 22,4 л/моль.

и взаимодействуют между собой и со стенками сосуда только при столкновениях

Модель идеального газа удовлетворительно описывает достаточно разреженные газы.

электрического заряда и т. п. В связи с этим соответствующие процессы носят название явлений переноса

диффузия,
Теплопроводность
внутреннее трение

в объём, занятый другими веществами

Явление диффузии для химически однородного газа подчиняется закону Фика:

                                                                                                                (

jm — плотность потока массы
D —коэффициент диффузии
dρ/dx — градиент плотности

градиент плотности

Коэффициент диффузии позволяет провести оценку количества вещества, прошедшего через единицу площади (квадратный метр) за единицу времени (секунду).
Единица измерения м²/с

Коэффициент диффузии определяется свойствами среды и типом диффундирующих частиц

своем пути мембрану, движение замедляется, а в некоторых случаях прекращается. Диффузия воды по направлению от своего большего к меньшему химическому потенциалу через мембрану носит название осмоса

другого растворителя через полупроницаемую перепонку, вызванная разностью концентраций или разностью химических потенциалов

осмотическое давление, которое согласно закону Вант-Гоффа (1887г.) зависит от молярной концентрации
раствора (СМ ) и температуры (Т):
Росм=СМ∙R∙T,
где R – газовая
постоянная, равная 8,31Дж/моль∙К;
ИЛИ:

νRT

V

молекул

Перенос энергии в форме теплоты подчиняется закону Фурье:

                                                                                                         

jE  - плотность теплового потока
λ –теплопроводность
  - градиент температуры

внутреннего трения между двумя слоями газа (жидкости) подчиняется закону Ньютона:

                                                                                                       (

η - динамическая вязкость
dv/dx - градиент скорости,
S - площадь, на которую действует сила F.

между собой и со стенками сосуда только при столкновениях.

Модель идеального газа удовлетворительно описывает достаточно разреженные газы

постоянно, если давление газа не меняется

к температуре постоянно, если объем не изменяется.

на объем остается постоянным, если температура газа не изменяется.

Т=const
pV=const

открыт в 1662 годуоткрыт в 1662 году Робертом Бойлемоткрыт в 1662 году Робертом Бойлем и независимо переоткрытый Эдмом Мариоттомоткрыт в 1662 году Робертом Бойлем и независимо переоткрытый Эдмом Мариоттом в 1676 году

для идеального газа

Наибольшее распространение вследствие простоты и физической наглядности получило уравнение
Ван-дер-Ваальса

Йоханнес Дидерик Ван дер Ваальс (1837 (1837-1923 (1837-1923, голландский (1837-1923, голландский физик

энергии (энергии теплового движения молекул) и потенциальной. Для одного моля газа:

где  -СV молярная теплоёмкость при постоянном объёме, которая не зависит от температуры Т

:
                                                                                                                           

а -поправка учитывает силы притяжения между молекулами

V -объем газа