- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Типы химических реакций презентация
Содержание
- 1. Типы химических реакций
- 2. Смирнова Светлана Витальевна Учитель химии,
- 3. Заполнение таблицы(по слайдам) Типы химических реакций
- 4. 1.по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции №1
- 5. Реакции соединения А+В = АВ 2Fe +3Cl2
- 6. Реакции разложения
- 7. Реакции замещения A +BC = AC +
- 8. Реакции обмена AB + CD = AD
- 9. Определите тип реакции №1
- 10. 2.по выделению или поглощению энергии в ходе химической реакции
- 11. экзотермические A + B = AB +Q
- 12. эндотермические AB ➔ A + B –Q
- 13. 3.по изменению степени окисления №2
- 14. Окислительно-восстановительные Cu0 +4HN+5O3= =Cu+2(NO3)2+2N+4O2++2H2O Неокислительно-восстановительные Fe+3Cl3 + 3Na+1OH= Fe+3(OH)3 +3Na+1OH
- 15. 4.по наличию катализатора №2
- 16. КАТАЛИТИЧЕСКИЕ
- 17. Определите тип реакции №2
- 18. 6.по фазовому составу веществ
- 19. Гомогенные(однофазные) N2(газ) +3H2(газ) =2NH3(газ) Гетерогенные (многофазные) Mg(тв.в) +2HCl(раствор) = =MgCl2(раствор) + H2(газ)
- 20. 5.по обратимости химической реакции
- 21. Признаки необратимости реакций Реакция идёт с выделением
- 22. Обратимые и необратимые реакции N2+3H2 ⬄NH3 обратимая Необратимая(тепло) Необратимая(осадок) Необратимая(газ)
- 23. Ура!!! Приятно иметь дело
- 24. Ты плохо подумал! Будь внимательней! Ответ неверный!!! №1 №2(КАТ) №2(ОВР)
- 25. Надеюсь, Вы теперь различаете реакции по типам!
Смирнова Светлана Витальевна Учитель химии, педагог-психолог МОУ СОШ №2 г.Андреаполя Тверской области Высшая квалификационная категория Педагогический стаж 17 лет Соросовский учитель 2000 года Призер районного этапа конкурса «Учитель года
Слайд 2Смирнова Светлана Витальевна
Учитель химии,
педагог-психолог МОУ СОШ №2 г.Андреаполя Тверской
области
Высшая квалификационная категория
Педагогический стаж 17 лет
Соросовский учитель 2000 года
Призер районного этапа конкурса «Учитель года 2002»
Высшая квалификационная категория
Педагогический стаж 17 лет
Соросовский учитель 2000 года
Призер районного этапа конкурса «Учитель года 2002»
Слайд 5Реакции соединения
А+В = АВ
2Fe +3Cl2 → 2FeCl3
CaO + CO2→CaCO3
Всегда получается только
одно вещество!!!
Слайд 6Реакции разложения
AB → A+B
2HgO = 2Hg + O2
2KClO3→ 2KCl + 3O2
2H2O→2H2+ O2
2HgO = 2Hg + O2
2KClO3→ 2KCl + 3O2
2H2O→2H2+ O2
ДА ТАК МОЖНО ПОЛУЧИТЬ КИСЛОРОД!!
Слайд 8Реакции обмена
AB + CD = AD + CB
FeCl3 + 3NaOH =
=Fe(OH)3 + 3NaCl
CuCl2 + 2NaOH = =Cu(OH)2 +2NaCl
Zn(NO3)2 + 2KOH= =Zn(OH)2 + 2KNO3
CuCl2 + 2NaOH = =Cu(OH)2 +2NaCl
Zn(NO3)2 + 2KOH= =Zn(OH)2 + 2KNO3
Что выпадает
в осадок в каждой
из реакций?
Слайд 11экзотермические
A + B = AB +Q
3Fe + 2O2 =Fe3O4 + Q
Mg
+O2 =2MgO +Q
Осторожно!!!
Не обожгитесь!!!
Слайд 12эндотермические
AB ➔ A + B –Q
2HgO =2Hg + O2–Q
2KClO3=2KCl+3O2- Q
2H2O = 2H2 + O2-Q
Очень опасно!!!
Соединения ртути ядовиты!!!
Слайд 14Окислительно-восстановительные
Cu0 +4HN+5O3= =Cu+2(NO3)2+2N+4O2++2H2O
Неокислительно-восстановительные
Fe+3Cl3 + 3Na+1OH= Fe+3(OH)3 +3Na+1OH
Слайд 19Гомогенные(однофазные)
N2(газ) +3H2(газ) =2NH3(газ)
Гетерогенные (многофазные)
Mg(тв.в) +2HCl(раствор) =
=MgCl2(раствор) + H2(газ)
Слайд 21Признаки необратимости реакций
Реакция идёт с выделением большого количества теплоты
Хотя бы один
продукт реакции покидает сферу реакции (выпадает в осадок или выделяется в виде газа)
В результате реакции образуются малодиссоциируемые вещества (например, вода)
В результате реакции образуются малодиссоциируемые вещества (например, вода)
Слайд 22Обратимые и необратимые реакции
N2+3H2 ⬄NH3
обратимая
Необратимая(тепло)
Необратимая(осадок)
Необратимая(газ)
