- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Термодинамика(продолжение) презентация
Содержание
- 1. Термодинамика(продолжение)
- 2. Состояния вещества В термодинамике различные состояния вещества
- 3. Фазовые превращения. Изменение температуры одного моля воды при нагревании
- 5. Скрытая теплота плавления (кипения) Теплота «поглощается» веществом,
- 6. Джеймс Прескотт Джоуль (1818 – 1889)
- 7. Механический эквивалент тепла
- 8. В классической механике сила F, перемещающая
- 9. Цитата
- 10. Формулировка первого начала термодинамики Когда система претерпевает
- 12. Формулировка Макса Планка Никаким способом с помощью
- 14. Полное изменение энергии за время dt: В закрытой системе: В открытой системе:
- 15. Полная энергия изолированной системы остается постоянной
- 16. U=U(T, V, ν) Для закрытой системы работа, обусловленная изменением объёма, равна:
- 17. При наличии зарядов изменение энергии равно: При
- 18. Магнитные системы, наличие поверхности раздела Изменение намагниченности
- 19. Первое начало термодинамики для системы, претерпевающей химические превращения U=U(T, V, νk)
- 20. Функцию U(T,V,νk) находят опытным путем Один из
- 21. Для идеального газа CV не зависит от
- 22. Тогда внутреннюю энергию идеального газа можно представить в виде:
- 24. Молярная теплоёмкость при постоянном давлении больше, чем молярная теплоёмкость при постоянном объёме
- 25. Рассмотрим адиабатические процессы в идеальном газе В
- 26. Внутренняя энергия идеального газа зависит только от температуры, поэтому
- 27. Показатель адиабаты - γ По определению показатель адиабаты равен тогда
- 28. Распространение звука Мерой интенсивности звука служат колебания
- 29. Интенсивность звука измеряется в децибелах (дБ) Децибел
- 30. Скорость звука Ранее мы получали, что скорость
- 31. Объёмный модуль упругости По определению
- 32. Окончательно имеем:
- 33. Энтропия Величина, которая служит для характеристики вероятности
- 34. Энтропия – величина аддитивная Действительно, общий статвес
- 35. Второе начало термодинамики Энтропия изолированной системы может
- 36. Энтропия (продолжение) Энтропия для системы из n – подсистем:
- 37. Температура Пусть dNi = 0. Тогда энергия
- 38. Температура (продолжение) Поскольку энтропия системы аддитивна, то
- 39. Температура (определение) Абсолютная температура тела
- 40. Химический потенциал – μ. Примем, что
- 41. Для бозонов – распределение Бозе - Эйнштейна
- 42. Распределение Максвелла – Больцмана.
Состояния вещества В термодинамике различные состояния вещества – твердое, жидкое, газообразное – принято называть фазами. Термодинамическое определение фазы. Гомогенная часть гетерогенной системы с постоянными или непрерывно изменяющимися значениями интенсивных переменных называется
Слайд 2Состояния вещества
В термодинамике различные состояния вещества – твердое, жидкое, газообразное –
принято называть фазами.
Термодинамическое определение фазы. Гомогенная часть гетерогенной системы с постоянными или непрерывно изменяющимися значениями интенсивных переменных называется термодинамической фазой.
Термодинамическое определение фазы. Гомогенная часть гетерогенной системы с постоянными или непрерывно изменяющимися значениями интенсивных переменных называется термодинамической фазой.
Слайд 5Скрытая теплота плавления (кипения)
Теплота «поглощается» веществом, не вызывая повышения температуры. Поэтому
часто её называют скрытой теплотой плавления (кипения).
Когда жидкость кристаллизуется или газ сжижается, скрытая теплота выделяется в окружающую среду.
Когда жидкость кристаллизуется или газ сжижается, скрытая теплота выделяется в окружающую среду.
Слайд 8
В классической механике сила F, перемещающая тело на расстояние dr, совершает
работу dA=Fdr.
Диссипативные силы, такие как трение между соприкасающимися телами или вязкость в жидкостях, могут производить теплоту из работы.
Эксперименты Джоуля показали, что между теплотой и работой существует соотношение эквивалентности:
1 кал = 4.184 Дж
Диссипативные силы, такие как трение между соприкасающимися телами или вязкость в жидкостях, могут производить теплоту из работы.
Эксперименты Джоуля показали, что между теплотой и работой существует соотношение эквивалентности:
1 кал = 4.184 Дж
Слайд 10Формулировка первого начала термодинамики
Когда система претерпевает превращение, алгебраическая сумма различных изменений
энергии – теплообмена, совершаемой работы и т.д. – не зависит от способа превращения. Она зависит только от начального и конечного состояний системы.
Слайд 12Формулировка Макса Планка
Никаким способом с помощью механических, тепловых, химических или любых
других устройств невозможно осуществить вечное движение, то есть построить устройство, которое работало бы циклически и непрерывно производило работу или кинетическую энергию из ничего.
Слайд 17При наличии зарядов изменение энергии равно:
При наличии диэлектриков в электрическом поле
изменение энергии равно:
Слайд 18Магнитные системы, наличие поверхности раздела
Изменение намагниченности J связано с изменением энергии:
При
изменении площади поверхности с поверхностным натяжением α изменение энергии равно:
Слайд 20Функцию U(T,V,νk) находят опытным путем
Один из способов получения зависимости U от
T заключается в измерении молярной теплоемкости при постоянном объёме – CV.
Если CV определена экспериментально, то
Если CV определена экспериментально, то
Слайд 21Для идеального газа CV не зависит от температуры и объёма
Поэтому для
идеального газа имеем
Поскольку энергия может быть определена только с точностью до произвольной постоянной, то введем новую произвольную постоянную
Поскольку энергия может быть определена только с точностью до произвольной постоянной, то введем новую произвольную постоянную
Слайд 24Молярная теплоёмкость при постоянном давлении больше, чем молярная теплоёмкость при постоянном
объёме
Слайд 25Рассмотрим адиабатические процессы в идеальном газе
В адиабатическом процессе состояние газа меняется
без какого-либо обмена теплотой, поэтому
Слайд 28Распространение звука
Мерой интенсивности звука служат колебания давления. Мерой этих колебаний давления
служит среднеквадратичное отклонение давления от атмосферного давления:
Слайд 29Интенсивность звука измеряется в децибелах (дБ)
Децибел – логарифмическая величина:
Здесь p0=20 мкПа
Слайд 30Скорость звука
Ранее мы получали, что скорость распространения звука в среде определяется
соотношением:
Здесь B – объемный модуль упругости, ρ – плотность вещества.
Здесь B – объемный модуль упругости, ρ – плотность вещества.
Слайд 31Объёмный модуль упругости
По определению
Распространение звука в идеальном газе – адиабатический процесс,
поэтому продифференцируем уравнение Пуассона:
Слайд 33Энтропия
Величина, которая служит для характеристики вероятности макросостояний, называется энтропией. Эта величина
является функцией состояния термодинамической состемы. По определению
здесь k – постоянная Больцмана (k=1.38×10−23 Дж/K).
здесь k – постоянная Больцмана (k=1.38×10−23 Дж/K).
Слайд 34Энтропия – величина аддитивная
Действительно, общий статвес двух подсистем равен
Поэтому энтропия такой
системы имеет вид
Слайд 35Второе начало термодинамики
Энтропия изолированной системы может только возрастать либо по достижении
максимального значения оставаться постоянной (т.е. не убывать).
Слайд 37Температура
Пусть dNi = 0. Тогда энергия ящика равна Ei = Ni×εi.
Условие максимальности энтропии можно записать следующим образом:
Слайд 38Температура (продолжение)
Поскольку энтропия системы аддитивна, то
Энтропия каждой из подсистем зависит только
от ее собственной энергии
