Степень окисления презентация

с математикой;
воспитательные - вызвать интерес к предмету.

окисления в соединениях.
3) Применение понятия степени окисления для составления формул бинарных соединений.
4) Номенклатура бинарных соединений.

формальный) заряд атома химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения образованы по типу ионной связи.

нулевым.
Значения степени окисления ставятся над
символом элемента сверху.
Например: Na+1Cl-1, Mg+2O-2, Cl20.

«O» степень окисления равна – 2. Исключения: O+2F2-1, H2+1O2-1.
У «H», если он соединён с неметаллами, степень окисления равна + 1 (H2+1O-2), если он соединён с металлами степень окисления равна – 1 (Ca+2H2-1).

степень окисления равную номеру группы.
5. У простых веществ (O2, Cl2, N2 и др.) степень окисления равна нулю.
6. Высшая положительная степень окисления равна номеру группы. Исключения: O, F, Fe, Co, Ni, Cu, Ag, Au.

соединении равна нулю. Например: Mg3+2N2-3 (+2*3 + (-3)*2 = 0)

3*2 = 6.
Расчёт индексов (6 : 3 = 2, 6 : 3 = 2) и подстановка их в формулы Al2+3S3-2.

латинское название с суффиксом –ид стоит всегда в именительном падеже.
Второе слово – электроположительная часть – металл или менее электроотрицательный элемент его название стоит всегда в родительном падеже. Например: MgO – оксид магния, Al2S3 – сульфид алюминия.