(а, б) страница 42, определение реакции замещения;
II вариант – №2 (в, г) страница 42, определение реакции обмена;
III вариант - №2 (д, е) страница 42, определение реакции соединения.
- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Проверочная работа презентация
Содержание
- 1. Проверочная работа
- 2. Давайте с вами вспомним, в каком
- 3. Так и сегодня на уроке мы
- 4. Типы химических реакций на примере свойств воды Урок на тему:
- 5. Цель урока: 1. На примере свойств
- 6. Реакции разложения Электролиз воды:
- 7. Задача Какие объемы газов - кислорода
- 8. Реакции соединения с участием воды Na2O
- 9. Вывод: Вода реагирует с оксидами металлов
- 10. Приведите примеры оксидов, которые не будут реагировать с водой (используйте таблицу растворимости)
- 11. Закончите уравнения реакций BaO + H2O
- 12. Реакции замещения с участием воды 2Na
- 13. Реакции обмена Если вы посмотрите в
- 14. Реакции обмена Вещество гидролизуется (гидро – вода, лизос – разложение)
- 15. Реакции обмена Гидролиз – это обменное взаимодействие веществ с водой, приводящее к их разложению.
- 16. Реакции обмена - гидролиз Al2S3 +
- 17. Реакции гидролиза органических веществ – жиров,
- 18. Домашнее задание §33, записи в тетради
Слайд 2 Давайте с вами вспомним, в каком порядке мы с вами
знакомились с типами химических реакций по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции»?
Слайд 3 Так и сегодня на уроке мы рассмотрим с вами химические
свойства воды – реакции разложения, соединения, замещения и обмена.
Слайд 5Цель урока:
1. На примере свойств конкретного вещества – воды –
повторить и обобщить типы химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции.
2. Создать целостное представление о таком справочном пособии, как таблица растворимости.
2. Создать целостное представление о таком справочном пособии, как таблица растворимости.
Слайд 7Задача
Какие объемы газов - кислорода и водорода - (при н.у.)
образуются при разложении 1,8кг воды?
Слайд 8Реакции соединения с участием воды
Na2O + H2O = 2NaOH
основный
оксид
P2O5 + H2O = H3PO4
кислотный
оксид
оксид
P2O5 + H2O = H3PO4
кислотный
оксид
Слайд 9Вывод:
Вода реагирует с оксидами металлов и оксидами неметаллов в том
случае, если получается растворимый гидроксид
Слайд 10 Приведите примеры оксидов, которые не будут реагировать с водой (используйте
таблицу растворимости)
Слайд 12Реакции замещения с участием воды
2Na + 2H2O = 2NaOH +
H2↑
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑
Выполните следующее превращение:
Ca → CaO → Ca(OH)2
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑
Выполните следующее превращение:
Ca → CaO → Ca(OH)2
Слайд 13Реакции обмена
Если вы посмотрите в таблицу растворимости, то увидите, что
в месте пересечения некоторых ионов стоит - в водной среде разлагается.
Слайд 15Реакции обмена
Гидролиз – это обменное взаимодействие веществ с водой, приводящее к
их разложению.
Слайд 16Реакции обмена - гидролиз
Al2S3 + 6H2O =
= 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑
CaC2 + 2HOH =
= Ca(OH)2↓ + C2H2↑
Слайд 17 Реакции гидролиза органических веществ – жиров, белков и углеводов, протекающие
в живых организмах – это основа их жизнедеятельности.
Слайд 18Домашнее задание
§33, записи в тетради
Уметь приводить примеры химических реакций
соединения, разложения, замещения и обмена
№1, страница №47
№1, страница №47
