диссоциации».
Учитель МОУ Черемшанская СОШ
Шарипова Н.И.
- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Презентация к уроку по теме: презентация
Содержание
- 1. Презентация к уроку по теме:
- 3. Кислоты Тема урока: «Химические свойства кислот с
- 4. Кислота, когда здорова, Угостить друзей готова Тем,
- 5. а) НСl, H2SO4; H3PO4; HClO4
- 6. Лабораторный опыт №3 Каковы химические свойства кислот? Почему кислоты обладают сходными химическими свойствами?
- 7. Взаимодействие кислот с индикаторами
- 8. Взаимодействие кислот с металлами
- 9. Взаимодействие кислот с основными оксидами
- 10. Взаимодействие кислот с основаниями
- 11. Взаимодействие кислот с солями
- 12. Содержание I. Определение кислот. II. Химические свойства
- 13. «Воспоминание о лете» Погадаем на ромашке:
- 14. «Сами трудясь, вы многое сделаете для себя
- 15. О кислотных дождях Оксиды азота, серы содержатся
- 16. Кислотные
- 17. Кислоты - это электролиты, которые диссоциируют с
- 18. Опыт 1 Кислоты взаимодействуют: II. Химические свойства
- 19. Опыт 2 2) с металлами, стоящими в
- 20. 3) с основными оксидами с образованием соли
- 21. 4) с основаниями с образованием соли и
- 22. 5) с солями (реакция возможна, если выпадает
- 23. Проект по теме: «Кислоты» подготовила учитель МОУ
Кислоты Тема урока: «Химические свойства кислот с позиции теории электролитической диссоциации». «От кислых яблок сразу скисну».
Слайд 3Кислоты
Тема урока:
«Химические свойства кислот с позиции теории электролитической диссоциации».
«От кислых
яблок сразу скисну».
В. Шекспир
В. Шекспир
Слайд 4Кислота, когда здорова,
Угостить друзей готова
Тем, что ей дала природа -
Катионом водорода!
Н+
Н+
Н+
Н+
Н+
Слайд 5а) НСl, H2SO4; H3PO4; HClO4
- кислоты;
- индикаторы;
- металлы;
- основные оксиды;
- основания;
- соли.
г) СuO, Na2O, FeO,
д) Сu(OH)2, NaOH, Fe(OH)3
е) СuSO4; NaCl, Fe(NO3)3
б) метилоранж, лакмус, фенолфталеин
в) железо, натрий, кальций, хром
Слайд 6Лабораторный опыт №3
Каковы химические свойства кислот?
Почему кислоты обладают сходными химическими
свойствами?
Слайд 12Содержание
I. Определение кислот.
II. Химические свойства кислот.
Взаимодействие кислот:
1) с индикаторами;
2) с металлами,
стоящими в ряду
напряжений металлов до водорода;
3) с основными оксидами;
4) с основаниями;
5) с солями.
напряжений металлов до водорода;
3) с основными оксидами;
4) с основаниями;
5) с солями.
Слайд 13«Воспоминание о лете»
Погадаем на ромашке:
«Взаимодействует – не взаимодействует?»
Задание
С какими из веществ взаимодействует
серная кислота?
Слайд 14«Сами трудясь, вы многое сделаете для себя и для близких, а
если при труде успеха не будет, будет неудача, не беда – попробуйте ещё».
Д.И. Менделеев
Д.И. Менделеев
Слайд 15О кислотных дождях
Оксиды азота, серы содержатся в выхлопных газах реактивных двигателей
и двигателей внутреннего сгорания, отработанных газах металлургических и химических предприятий, теплоэлектростанций, которые неизбежно превращаются в кислоты и выпадают нам на голову в виде кислотных дождей.
Слайд 16
Кислотные дожди виноваты в исчезновении рыбы
во многих реках и озёрах, так как рыба не выдерживает кислой воды.
Такие дожди вымывают из почвы питательные вещества, без которых растениям грозит голодная смерть. Многие растения погибают, если увеличивается кислотность почвы. Оксид серы, кроме того, прямо повреждает зелень.
Такие дожди вымывают из почвы питательные вещества, без которых растениям грозит голодная смерть. Многие растения погибают, если увеличивается кислотность почвы. Оксид серы, кроме того, прямо повреждает зелень.
Слайд 17Кислоты - это электролиты, которые диссоциируют с образованием катионов водорода и
анионов кислотных остатков.
I. Определение кислот
Слайд 18Опыт 1
Кислоты взаимодействуют:
II. Химические свойства кислот
∙ метилоранж становится
∙ фенолфталеин остаётся
розовым или красным;
∙ лакмус становится
розовым;
бесцветным.
1) с индикаторами:
Слайд 19Опыт 2
2) с металлами, стоящими в ряду напряжений металлов до водорода
(исключение составляют азотная
и концентрированная серная кислоты)
Кислоты взаимодействуют:
Слайд 203) с основными оксидами с образованием соли и воды
СаО + 2НСl
→ CaCl2 + H2O
СаО + 2Н+ + 2Сl - → Ca 2+ + 2Сl - + H2O
СаО + 2Н+ → Ca 2+ + H2O
СаО + 2Н+ + 2Сl - → Ca 2+ + 2Сl - + H2O
СаО + 2Н+ → Ca 2+ + H2O
Опыт 3
Кислоты взаимодействуют:
Слайд 214) с основаниями с образованием соли и воды
Cu (OH)2 + 2HCl
→ CuCl2 + H2O
Cu (OH)2 + 2Н+ + 2Сl - → Cu 2+ + 2Cl - + H2O
Cu (OH)2 + 2Н+ → Cu 2+ + H2O
Cu (OH)2 + 2Н+ + 2Сl - → Cu 2+ + 2Cl - + H2O
Cu (OH)2 + 2Н+ → Cu 2+ + H2O
Опыт 4
Кислоты взаимодействуют:
Слайд 225) с солями (реакция возможна, если выпадает осадок или выделяется газ)
СаСО3 + 2НСl → CaCl2 + CO2↑ + H2O
СаСО3 + 2Н+ + 2Сl- → Ca 2+ + 2Сl- + CO2+ H2O
СаСО3 + 2Н+ → Ca 2+ + CO2↑ + H2O
СаСО3 + 2Н+ + 2Сl- → Ca 2+ + 2Сl- + CO2+ H2O
СаСО3 + 2Н+ → Ca 2+ + CO2↑ + H2O
Опыт 5
Кислоты взаимодействуют:
Слайд 23Проект по теме: «Кислоты» подготовила учитель МОУ СОШ №7 г. Ноябрьска Русецкая
О.П.
Литература:
Мартыненко Б.В. Кислоты – основания.
Аликберова Л.Ю.Занимательная химия.-М.:Аст-Пресс, 1999.
Савина Л.А. Я познаю мир. Химия.- М.: АСТ, 1998.
При создании слайдов была использована информация сети Интернет и электронной энциклопедии Кирилла и Мефодия «Уроки химии. 8-9 класс».
Материал может быть использован на уроках химии:
в 8 классе – по теме: «Кислоты»,
в 9 классе – по теме: «Химические свойства кислот с позиции теории электролитической диссоциации».
