Для перемещения между слайдами используйте гиперссылки
Для перемещения по слайду используйте либо стрелку вправо на клавиатуре, либо левую кнопку мыши, либо колесико прокрутки
Часть В состоит из 4 заданий. На задания B1 и B2 правильными являются 2 ответа. В заданиях B3 и B4 требуется установить соответствие.
Часть С состоит из 3 заданий без вариантов ответа.
Желаю успеха
Следующее
задание
К выбору
задания
Задание A2
К объяснению A2
Следующее
задание
К выбору
задания
Задание A3
К объяснению A3
Следующее
задание
К выбору
задания
Задание A4
К объяснению A4
Следующее
задание
К выбору
задания
Задание A5
К объяснению A5
Следующее
задание
К выбору
задания
Задание A6
К объяснению A6
Следующее
задание
К выбору
задания
Задание A7
К объяснению A7
Следующее
задание
К выбору
задания
Задание A8
К объяснению A8
Следующее
задание
К выбору
задания
Задание A9
К объяснению A9
Следующее
задание
К выбору
задания
Задание A10
К объяснению A10
Следующее
задание
К выбору
задания
Задание A11
К объяснению A11
Следующее
задание
К выбору
задания
Задание A12
К объяснению A12
Следующее
задание
К выбору
задания
Задание A13
К объяснению A13
Задание A14
К объяснению A14
К выбору
задания
Задание A15
К объяснению A15
Следующее
задание
К выбору
задания
Задание B1
К объяснению B1
Следующее
задание
К выбору
задания
Задание B2
К объяснению B2
Следующее
задание
К выбору
задания
Задание B3
К объяснению B3
Следующее
задание
К выбору
задания
Задание B4
К объяснению B4
Следующее
задание
К выбору
задания
Задание C1
К объяснению C1
Следующее
задание
К выбору
задания
Задание C2
К объяснению C2
К выбору
задания
Задание C3
К объяснению C3
Количество электронов во внешнем электронном слое
(внешнем энергетическом уровне) для элементов главных подгрупп равно номеру группы (напр., у аргона их 8, т.к. главная подгруппа восьмой группы)
Количество протонов равно порядковому номеру (напр., у аргона 18 протонов)
Заряд ядра атома равен порядковому номеру (напр., у Ar №18)
Общее количество электронов равно заряду ядра (напр., у аргона 18 электронов)
Количество нейтронов считается: масса атома минус порядковый номер
(напр., у аргона: 40 – 18 = 22 нейтрона)
Объяснение А1
К объяснению
А2
К выбору
задания
В первом электронном слое помещается 2 электрона, во втором 8
Атом состоит из ядра и электронной оболочки. Ядро состоит из протонов и нейтронов
- атом содержит 9 электронов.
Этот атом фтор (№9 в табл.Менделеева)
сильнее металлические свойства
-меньше электро-отрицательность
Чем ближе к F, тем:
- меньше радиус атома
сильнее неметал-
лические свойства
- больше электро-отрицательность
-у металлов: сильнее основные свойства гидроксида
Чем ближе к At, тем:
-у неметаллов: сильнее кислотные свойства бескисло-родных кислот
- сильнее кислотные свойства оксидов
1) алюминий → фосфор → хлор
- приближение к F, неметал-
лические свойства усиливаются
2) фтор → азот → углерод
- отдаление от F, неметаллические свойства ослабевают
3) хлор → бром → иод
- отдаление от F, неметаллические свойства ослабевают
4) кремний → сера → фосфор
- закономерности нет (от Si к S неметаллические свойства усиливаются, от S к P ослабевают
Металлическая связь – металлы. Примеры: Ba, Al
Ковалентная полярная связь – между разными неметаллами. Примеры: SO2, HBr
Ковалентная неполярная связь – между одинаковыми неметаллами. Примеры: O3, H2
У Н валентность всегда равна 1, степень окисления почти всегда +1
Степень окисления – это условный заряд атома. Пример: Na+1
Сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна 0
У О валентность всегда равна 2, степень окисления почти всегда -2
У щелочных (Li, Na, K, Rb, Cs и Fr) металлов степень окисления всегда +1, валентность 1; у щелочноземельных металлов (Ca, Sr, Ba, Ra) степень окисления всегда +2, валентность 2
1) Na3 N
-3
+1
2) N H3
-3
+1
3) NH4Cl
-
+
4+
В соединениях двух элементов отрицательную степень окисления проявляет элемент, который ближе к F
1-
3-
-3
4) H N O2
+
1+
-2
4-
3+
+3
Кислоты – состоят из H+ и кислотного остатка
Основания – состоят из металла и OH-
Щелочи – гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов
Соли – состоят из металла и кислотного остатка
Кислые соли – состоят из металла, H+ и кислотного остатка
Основные соли – из металла, OH- и кислотного остатка
Амфотерные оксиды: BeO, ZnO, Al2O3
Основные оксиды: оксиды металлов
Несолеобразующие оксиды: N2O, NO, CO
Кислотные оксиды: оксиды неметаллов
ZnO
- амфотерный оксид
Na2SO4
- соль
Физические процессы –
без изменения веществ
- выпадение осадка;
- ржавление металлов;
- скисание молока;
- растворение в кислоте;
- горение …
- растворение в воде;
- изменение агрегатного состояния (кипение, замерзание, конденсация)
- изменение формы, размера …
Запах не появляется (ни вода, ни медь не пахнут)
CuO + H2 =
H2O
+
Cu
Цвет с черного (CuO) меняется на красновато-коричневый (Cu)
Осадок не выпадает
Газ не выделяется
Диссоциация – это распад молекул электролита на ионы.
Например: H2SO4 ↔ 2H+ +SO42- H2SiO3 ↔
Диссоциация может происходить ступенчато. Например:
1) H2SO4 ↔ H+ +HSO4- 2) HSO4- ↔ H+ + SO42-
образуются ионы Br-
2) CH3Br ≠
органические вещества не диссоциируют
3) NaBrO ↔ Na+ + BrO-
ионы Br- не образуются
4) Br2 ≠
неметаллы не диссоциируют
+
Ba2+
Cl-
2
газ не выделяется
Na2CO3 + CaCl2 =
Na+
Cl-
2)
+
Ca2+
CO32-
NH3 (аммиак) – это газ
2
NH4Cl + NaOH =
3)
Na+
OH-
+
NH4+
OH-
NH3 + H2O
CuSO4 + KOH =
K+
SO42-
4)
+
Cu2+
OH-
2
газ не выделяется
( )2
газ не выделяется
2
Ca2+
O2-
2
2
N2
3)
+
≠
H2O
Некоторые неметаллы (F2, Cl2, Br2) реагируют с водой, азот не реагирует
Fe
4)
+
S
=
Металлы реагируют с неметаллами.
Fe2+
S2-
Оксид цинка ZnO – амфотерный оксид
ZnO
+
H2O
≠
Оксиды реагируют с водой только если получается растворимый гидроксид
2)
ZnO
+
SiO2
=
ZnSiO3
Амфотерные оксиды могут реагировать с кислотными
ZnO
+
Ag
≠
Ag – менее активный металл, чем Zn
3)
ZnO
+
NaOH
=
Na2ZnO2
+
H2O
2
Амфотерные оксиды могут реагировать с основаниями
ZnO
+
HCl
=
Zn2+
Cl-
2
+
H2O
2
Амфотерные оксиды могут реагировать с кислотами
4)
ZnO
+
HNO3
=
Zn2+
NO3-
( )2
+
H2O
2
Амфотерные оксиды могут реагировать с кислотами
ZnO
+
O2
≠
Оксиды реагируют с кислородом, если элемент находится не в максимальной степ.окисл.
2)
HCl
+
Ba(NO3)2
≠
Реакции обмена возможны, если получается осадок, газ или вода
3)
HCl
+
Ag
≠
Неокислительные кислоты с металлами правее H нет реагируют
4)
HCl
+
SiO2
≠
HCl – кислота, SiO2 – кислотный оксид
Na2S
+
Cu(NO3)2
=
Cu2+
S2-
+
Na+
NO3-
2
Реакции обмена возможны, если получается осадок, газ или вода
Na2SO4
+
Cu(NO3)2
≠
Реакции обмена возможны, если получается осадок, газ или вода
↓
Верное суждение. Например, оксиды азота могут реагировать с водой с образованием кислот
Б. Наличие неорганических кислот в промышленных стоках положительно влияет на жизнедеятельность рыб в водоёмах.
Неверное суждение. Рыбы живут при определенной кислотности. Повышенная кислотность приводит к их гибели
Хлор, аммиак и хлороводород растворимы в воде
Кислород в воде растворяется плохо, его можно собирать методом вытеснения воды
ω (N в Al(NO3)3)
=
27
42
144
По таблице Менделеева масса атома алюминия – 27, атома азота – 14, атома кислорода – 16. В Молекуле Al(NO3)3 1 атом алюминия, 3 атома азота и 9 атомов кислорода.
42
213
=
0,197
=
19,7%
сильнее металлические свойства
-меньше электро-отрицательность
Чем ближе к F, тем:
- меньше радиус атома
сильнее неметал-
лические свойства
- больше электро-отрицательность
1) В → C → N
-у металлов: сильнее основные свойства оксида и гидроксида
Чем ближе к At, тем:
-у неметаллов: сильнее кислотные свойства бескисло-родных кислот
- сильнее кислотные свойства оксидов и кислородсодержа-щих кислот
- приближение к F, кислотные свойства оксидов усиливаются, основные ослабевают
2) P → Si → Al
- приближение к Fr, кислотные свойства оксидов ослабевают, основные усиливаются
3) Cl → Br → I
- приближение к Fr, кислотные свойства оксидов ослабевают, основные усиливаются
4) P → S → Cl
- приближение к F, кислотные свойства оксидов усиливаются, основные ослабевают
5) Ca → Mg → Be
- приближение к Fr, кислотные свойства оксидов ослабевают, основные усиливаются
1) в состав молекулы входит один атом углерода - неверно
2) атомы углерода в молекуле соединены двойной связью - неверно
3) является жидкостью (н.у.), хорошо растворимой в воде - верно
4) вступает в реакцию с активными металлами – верно
5) сгорает с образованием угарного газа и водорода - неверно
-1
0
Окислитель – отбирает электроны
Например: Cu+2 + 2e → Cu0
N+5 + 3e → N+2
Восстановитель – отдает электроны
Например: Na0 – 1e → Na+1
S-2 – 8e → S+6
Б) H2S + HClO3 → HCl + S + H2O
6-
-2
1+
0
В) HCl + Al → AlCl3 + H2
0
+3
S
+
Na2SO4
≠
неметаллы с солями не реагируют
S
+
HCl
≠
неметаллы с соляной кислотой не реагируют
S
+
NaOH
≠
неметаллы с основаниями не реагируют
S
+
AgNO3
≠
неметаллы с солями не реагируют
S
+
KOH
≠
неметаллы с основаниями не реагируют
S
+
H2SO4 (конц.)
=
SO2 + H2O
В H2SO4 сера находится в степени окисления +6. Она может окислить S0 до промежуточной степени окисления +4
S
+
O2
=
SO2
неметаллы реагируют между собой
Б)
ZnO
+
CO2
=
ZnCO3
амфотерные оксиды реагируют с кислотными
ZnO
+
Na2SO4
≠
оксиды с солями не реагируют
ZnO
+
HCl
=
ZnCl2
+
H2O
2
амфотерные оксиды реагируют с кислотами
ZnO
+
NaOH
=
Na2ZnO2
+
H2O
2
амфотерные оксиды реагируют с основаниями
ZnO
+
AgNO3
≠
оксиды с солями не реагируют
ZnO
+
KOH
=
K2ZnO2
+
H2O
2
амфотерные оксиды реагируют с основаниями
ZnO
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2O
амфотерные оксиды реагируют с кислотами
ZnO
+
CO2
≠
с кислородом реагируют оксиды, в которых элемент находится не в максимальной степени окисления
В)
AlCl3
+
CO2
≠
соли с оксидами не реагируют
AlCl3
+
Na2SO4
≠
реакции обмена возможны, если получается осадок, газ или вода
AlCl3
+
HCl
≠
реакции обмена возможны, если получается осадок, газ или вода
AlCl3
+
NaOH
=
Al(OH)3
+
NaCl
3
3
↓
реакции обмена возможны, если получается ↓, ↑ или вода
AlCl3
+
AgNO3
=
Al(NO3)3
+
AgCl
3
3
↓
реакции обмена возможны, если получается ↓, ↑ или вода
AlCl3
+
KOH
=
Al(OH)3
+
KCl
3
3
↓
реакции обмена возможны, если получается ↓, ↑ или вода
AlCl3
+
H2SO4
≠
реакции обмена возможны, если получается осадок, газ или вода
AlCl3
+
O2
≠
соли с кислородом не реагируют
Лучше всего взять Ca(OH)2 или любую растворимую соль меди (CuCl2, CuSO4)
1)
CaO
+
H2O
=
Ca(OH)2
2)
Ca(OH)2
+
=
CaCO3↓
Na2CO3
+
NaOH
2
сил.
сил.
слаб.
сил.
Ca2+ + 2OH-
+
2Na+ + CO32-
=
CaCO3↓
+
2Na+ + 2OH-
Ca2+
+
CO32-
=
CaCO3↓
3)
CaCO3
CaO
+
CO2
Решение:
AgNO3
+
NaCl
=
AgCl
+
NaNO3
Найдем количество известного вещества
n(AgCl) =
m
M
=
8,61
143,5
=
0,06
моль
Найдем количество неизвестного вещества
n(AgCl)
1
=
n(AgNO3)
1
n(AgNO3)
=
n(AgCl)
1
1
=
1
0,06
1
=
0,06
моль
m(AgNO3)=
n
M
Молярная масса. Считается по таблице Менделеева
=
0,06
108
35,5
170
=
10,2
г
ω (K2CO3) =
mв
mр
=
10,2
170
=
0,06
=
6%
Ответ: 6%
108
14
48
Известное вещество – AgCl (осадок). Его 8,61 г. Для AgNO3 известна только масса раствора.
Значит вещество содержит NH4+
NH4Cl
+
Ca(OH)2
=
CaCl2
+
NH4OH
NH3↑ + H2O
При реакции с нитратом серебра может выделяться только хлорид серебра (белый творожистый осадок)
Значит вещество содержит Cl-
Значит это вещество – NH4Cl
2
2
2
NH4Cl
+
AgNO3
=
NH4NO3
+
AgCl↓
Если не удалось найти и скачать презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:
Email: Нажмите что бы посмотреть