- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
План – конспект урока химиив 9-ом классе презентация
Содержание
- 1. План – конспект урока химиив 9-ом классе
- 2. Тема: Общие химические свойства металлов
- 3. Цель: Систематизировать сведения о химических свойствах
- 4. Задачи: Знать отношение металлов к
- 5. О б о р у д о
- 6. Что характерно для атомов металлов?
- 7. Для атомов металлов характерно: Небольшое число
- 8. Поэтому в химических реакциях атомы металлов отдают электроны и являются восстановителями.
- 9. На пример: Na0 - 1ē → Na+1
- 11. Взаимодействие металлов с водой t0
- 12. З а п о м н и!!!
- 13. Na + H2O →
- 14. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑
- 15. Металлы могут восстанавливать и катионы
- 16. Все металлы на основании их восстановительной
- 17. Окислителями металлов являются неметаллы: Кислород, сера, галогены…
- 18. С кислородом воздуха легко взаимодействуют
- 19. Железо, цинк, медь окисляются только при нагревании 3Fe + 2O2 → Fe3O4 to
- 20. A u + O2
- 21. Металлы с неметаллами образуют бинарные соединения Хлориды
- 22. А теперь ты должен закрепить приобретенные
- 23. Если ты испытываешь трудности при выполнении
- 24. Ca + HOH →
- 25. 2ē
- 26. Дома обязательно поработай с учебником! § 8
Тема: Общие химические свойства металлов
Слайд 3Цель:
Систематизировать сведения о
химических свойствах металлов
Осознать химическую функцию металлов как восстановителей
Слайд 4
Задачи:
Знать отношение металлов к неметаллам.
Взаимодействие с водой, кислотами, солями.
Научиться применять знания.
Формирование
познавательного интереса.
Слайд 7
Для атомов металлов характерно:
Небольшое число
электронов на внешнем слое.
С
увеличением радиуса атома сила удерживания электронов на внешнем слое уменьшается
Слайд 10 Me0
- nē → Me+n
Атомам неметаллов
Катиону водорода
В составе воды
В разбавленных кислотах
Катиону менее активного металла в составе солей, оксидов
Центральному атому в составе кислородосодержащих кислот
Слайд 12З а п о м н и!!!
С водой взаимодействует
только
амальгамированный
алюминий
(лишенный оксидной
пленки)
(лишенный оксидной
пленки)
Слайд 15
Металлы могут восстанавливать и катионы менее активных металлов
Zn0 +Cu+2Cl2 → Cu0
+ Zn+2 Cl2
Слайд 16Все металлы на основании их восстановительной
способности по отношению к ионам
металлов
в водных растворах расположены в
Электрохимический ряд напряжений металлов
в водных растворах расположены в
Электрохимический ряд напряжений металлов
Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Pb H2 Cu Hg Ag
Увеличение восстановительных свойств
Слайд 18С кислородом воздуха легко
взаимодействуют щелочные и
щелочно-земельные металлы.
4 Li0 +
O20 → 2 LI+120-2
Слайд 21Металлы с неметаллами образуют бинарные соединения
Хлориды – AlCl3
Сульфиды – PbS
Фосфиды –
Na3 Р
Слайд 24
Ca + HOH →
Al + HCl →
Hg + HCl
→
Fe + CuSO4→
Fe + CuSO4→
5. 5. Au + O2 →
6. 6. Zn + O2 →
7. Fe + S →
8. Li + N2 →
Допишите практически осуществимые реакции:
Слайд 25
2ē
Ca + 2HOH →Ca(OH)2 + H2
6ē
2Al + 6HCl →2AlCl3 + H2
2ē
Fe + CuSO4 → FeSO4 +Cu
Ag + CuCl2 → не происходит
Au + O2 → не происходит
4ē
2Zn + O2 → 2ZnO
2ē
Fe + S → FeS
6ē
6Li + N2 → 2Li3N
2Al + 6HCl →2AlCl3 + H2
2ē
Fe + CuSO4 → FeSO4 +Cu
Ag + CuCl2 → не происходит
Au + O2 → не происходит
4ē
2Zn + O2 → 2ZnO
2ē
Fe + S → FeS
6ē
6Li + N2 → 2Li3N
Проверь себя!!!
Слайд 26Дома обязательно поработай с учебником!
§ 8
Выполнить письменно упражнения:- с. 37
№4, №2,
№5, №6
