НЕМЕТАЛЛЫ презентация

3. Строение неметаллов как простых веществ.

Выражена способность принимать е

Окислительные свойства

Радиус атома увеличивается

Появляется способность отдавать е

Возрастают восстановит. Св-ва

электроотрицательность

Качественная характеристика НМ

Мера неметалличности

Способность притягивать к себе общие е пары

Полярность химической связи

Порядковый номер, номер периода и группы

В группе

Имеют разнообразный цвет

красный

желтый

зеленый

фиолетовый

Кристаллические решетки

атомная

молекулярная

Разным строением кристаллической решетки объясняется явление аллотропии

Алмаз, графит -С

Красный Р

Белый фосфор –Р4

бурый

Аллотропные модификации

2. Сборник тестовых заданий -8, стр. 26, варианты 21-24, задания 3, 5, 6,

3. Дидактический материал по химии 8-9, стр. 25, варианты 1-4, задания -2, стр. 27 вариант 1-3, задания-1, стр. 28, варианты 1-4, стр. 29, варианты 1-4, задания 1-3.

3. Галогены как простые вещества.

Общая характеристика галогенов

7 е на н/у

Окислительные св-ва

В подгруппе радиус атома увеличивается

От фтора к астату восстановительные св-ва возрастают

Степень окисления: от -1 до +7, исключение фтор – только -1

Как простые в-ва

Молекулярная кристаллическая р.

Ковалентная неполярная связь

Неметаллические св-ва ослабевают и возрастают металлические

Усиливается интенсивность окраски

Появляется металлический блеск

а) с водой

б) с солями

Остальные галошены только при Т

Проявляют восстановительные св-ва

Взаимодействие с растворамирами солей

За исключением фтора ( реагирует с водой)

Взаимодействие с водородом

фтор - при обычных условиях и в темноте

остальные галогены при нагревании

Названия солей имеют окончание - ИД

Образуются галогеноводороды

Растворы галогеноводородов в воде являются кислотами

Фтороводородная кислота или плавиковая

Хлороводородная кислота или соляная

Бромоводородная кислота

Иодоводородная кислота

Самая сильная к-та

Самая слабая к-та

Наиболее важная –соляная кислота HCL

в промышленностисти: Н2+CL2=2HCL

в лаборатории: 2NaCL+H2SO4= 2HCL +Na2SO4

Взаимодействует с:

металлами

оксидами металлов

основаниями

солями

Качественная реакция на ион хлора – нитрат серебра

получение

2. Дидактический материал по химии 8-9, стр. 34 - 37

3. Проверочные работы по химии 8-11, стр. 51, вариант 1- 1,3; вариант 2- 2; вариант 4 -1,3.

4. Тесты 8-9, (авт. Суровцева), стр. 65-зад.-12, стр.70- зад.20, стр. 78- 18, стр.89- 12.

5.Контрольные и проверочные работы, авт. Зуева, стр.104-107; 107-109; 109-111; 112-113; 114-116; к.р. Стр.117-120.

Возможные степ. Окисл.

Электрон. и граф. формула

Ромбическая ( с циклическим строением) –S8

Моноклинная ( с линейным строением)

Пластическая ( линейное зигзагообразное строение)

халькогены

1s22s22p63s23p4

+2

-2

3d

+4

+6

При нагр.

Процесс демеркуризации

окислители

восстановители

По отношению к М

По отношению к Н

Щелочные, щелочно-земельные, ртуть, серебро

Цинк, алюминий, железо

Золото не взаимод. Ни при каких условиях

При Т

С кислородом

Со сложными в-вами

2KCLO3+3S=2KCL+3SO2

Из НМ с серой не реагируют азот, иод, благородные газы.

Образ. Соли - сульфиды

2. Дидактический материал по химии 8-9, стр. 43, вариант 1-1 (а,б,в); вариант 2-1(а,б),2; вариант 3-1(а,б), 2, вариант 4 -1(а,б)

3. Настольная книга учителя -9 стр. 329- 12. 15.

Ромбическая форма кристаллов серы

Моноклинная форма кристаллов серы

4. Контрольные и проверочные работы, авт. Зуева, стр.135-137.

Бесцветная, сильно дымящаяся на воздухе жидкость, раств. В воде

По химическим св-вам типичные оксиды

Взаимод. С водой

Р. Обратимая и образ. Сернистая к-та

Образует серную к-ту

Взаимод. С щелочью

Образ. Соли- сульфиты или гидросульфиты

Образуются соли – сульфаты или гидросульфаты

Окисляется до оксида серы(+6)

Прии горении сероводорода при избытке кислорода

Окислением оксида серы +4

При обжиге напр. Железного колчедана или других сульфидов

Р. Обратимая, протекает в присутствии катализатора, начинается р. При относительно высоких Т (420-650)

Р экзотермическая

Р. Окислительно-восстановительная

Р. соединения

2. Тесты (авт. Суровцева) , стр. 58-15; стр.62- 15; стр.66-14; стр.71-21; стр. 72-5,14, стр. 80-4, стр.80-14, 15; стр. 88- 2,14,21.

3. Проверочные работы по химии 8-11, стр.51-вариант 1- 1,2; вариант 2-1,3; вариант 3-1,3.

4. Расставить коэффициенты методом электронного баланса: настольная книга учителя стр. 112,114,115( справа внизу).

5. Учебник, стр. 106- 1,2

6. Настольная книга учителя-9.стр.330-17.20

нормальные

кислые

сульфаты

гидросульфаты

С М до Н

С оксидами М

С основаниями

С солями

гигроскопичность

С М независимо от их положения в ряду активности и без выделения Н (кроме Fe, Al)

Реагирует только при нагревании

Из серы

Из желез. колчедана

Из сероводорода

Качественная р. На серную кислоту и ее соли ( сульфат ион SO42-) – ион бария ( раст. Соль или гидроксид бария= белый осадок

диссоциация

3.Дидактический материал по химии-9, стр.42- вариант 1- 1(в,г,д),3; вариант 2-1(в,г,д), 3; вариант 3- 1(в,г,д),3; вариант 4-1( в,г,д), 2, 3. стр. 45- вариант 1-1,2,3;.. Вариант 2- 1,2; вариант 3-1,2,; вариант 4-1,2,3.

4. Тесты, авт Суровцева, стр.53-8,15, стр. 57-9, стр. 61-8,12, стр 63-21, стр. 65-8,10,12,14,15,20; стр. 69-8,стр. 70-15; стр. 73-9,11,12, стр. 74-15; стр. 77-11 ,12, стр.78-15; стр. 81-7,10, стр.82-12,21; стр. 85-10,11,. Стр 86-15; стр. 90-15,.21

5. Контрольные и проверочные работы, авт. Зуева, стр. 137-148.

Электронное и графическое строение

Возможные степени окисл.

Прогнозируемые св-ва

окислители

восстановители

Окислитель по отношениею к М и НМ (-3)

Восстановитель по отношению к фтору и О (+1,+2,+3,+4,+5)

Строение молекулы

N N

N≡N

Химическая связь: ковалентная полярная

За счет спаривания е

тройная

Газ, без цвета, запаха и вкуса, мало растворим в воде

Химические св-ва

окислит-ые

Восста-ые

3.Контрольные и проверочные работы, авт. Зуева, стр.149-150, варианты 1-3.

4. Тесты, авт. Суровцева, стр.61-11; стр. 76-5.

H

H

H

Структурная формула

H N H

H

H

H

H

N

Молекула аммиака имеет форму треугольной пирамиды

Тип связи

Ковалентная полярная

Физ-кие св-ва

Газ, без цвета, с резким запахом, легче воздуха, растворим в воде

Водородная связь

В.с. Это связь между атомами Н одной молекулы и атомами очень ЭО элементов, имеющих свободные электронный пары ( О.F, N) другой пары.

Очень непрочное

Имеет несколько названий: водный аммиак или аммиачная вода, в медицине- нашатырный спирт

восстановитель

Окисление с катализатором

Окисление без катализатора

4NH3+5O2=4NO+6H2O

4NH3+3O2=2N2+6H2O

Взаимод. С кислотами

Образуется соль аммония

Ион аммония NH4+1

Особый механизм образования ковалентной связи – донорно-акцепторный – которая возникает благодаря свободной электронной паре, имеющейся у одного из атомов

Донор – свободная эл.т пара у азота

Акцептор- катион Н (кислоты или воды)

3. Контрольные и проверочные работы, авт. Зуева, стр.150, вариант1-1,3а,4; вариант 2-1,2,3а,4; вариант 3-1,2,3,4.

4. Тесты, авт. Суровцева, стр. 52-2,11, стр.57-11,стр.58-21, стр.69-11, стр. 84-5.

Определяется свойством аниона, образующего соль

Способность разлагаться при нагревании

NH4CL=NH3 +HCL

NH4HCO3=NH3 +H2O +CO2

CL---------Ag+

SO42-----Ba2+

NH4)2SO4=NH4HSO4+NH3

NH4NO3= N2O +2H2O

NH4NO2= N2 +H2O

3. Контрольные и проверочные работы, авт. Зуева, стр.150, вариант 1-3б, вариант2-3б,вариант3-3

4. Тесты, авт. Суровцева, стр.61-12, стр. 85-12.

NO2

N2O5 HNO3

нитриты

Нитраты и нитриты

нитраты

HNO2, HNO3

Бесцветная жидкость, дымится на воздухе, при хранении конц. А.К. желтеет т.к. разлагается

4HNO3=2H2O+4NO2 + O2

Проявляет св-ва типичных кислот

Реагирует с оксидами и гидроксидами М, солями

С М ведет по особому:

Ни один М не вытесняет Н ( независимо от конц.)

Продукт восстановления зависит от положения М в ряду напряжений, от концент. Кислоты

Ж. и А не регируют с конц. А.К.

окислитель

+O2

+O2

+H2O

Электродуговым из азота

N2 NO NO2 HNO3

В лаборатории

NaNO3 + H2SO4= NaHSO4 + HNO3

Применение азотной кислоты

Для получения минеральных удобрений ( азотных и аммиачной селитры)

Для получения взрывчатых веществ

Для получения красителей

Для получения нитратов

2. Проверочные работы по химии 8-11, авт. Радецкий, стр. 55, вариант1-1в,г,д,е,ж; вариант2-1,2; вариант3-1б,е,ж,з, 2; вариант3-1в,г,д,ж,з;4; дополнительные задания 1,2,3.

3. Учебник, стр. 121- 1,2,3,4,5.

4. Дописать уравнение реакций и расставить коэффициенты методом электронного баланса:

Mg + HNO3 =……+ H2O +N2

Ag + HNO3 = ……+ H2O + NO2

5. Задачник 8-11, стр. 144 - 14-78, 84, 91, 92,93

6. Дидактический материал по химии9, авт. Рыбников, стр. 21 вариант 1, вариант3

7. Тесты, авт. Суровцева,

Хорошо раст. В воде

Диссоциируют в водн. Р-рах

Для катионов- р. Ионного обмена

Для нитрат- ионов – к соли + медь и серную к-ту, Т= выделяется бурый газ NO2

Нитраты при Т разлагаются

нитрат

Левее магния

Магний-медь

Правее меди

Нитрит+ кислород

Оксид М + кислород

М + оксид азота (4) + кислород

минеральные

нитратные

нитрат калия, натрия

аммиачные

Жидкий аммиак, аммиачная вода

аммонийные

Соли аммония

Электронное и графическое строение

Возможные степ. окисления.

Простое в-во

аллотропия

белый

красный

Молекулярная к.р.

Атомная к.р.

Порошок красно-бурого цвета

Белое воскообразное в-во

Не ядовит

ядовит

Светится в темноте

Не светится в темноте

самовоспламеняется

Загорается при поджиг.

Превращается в белый

свойства

С кислородом

С М, образуя фосфиды

С Н непосредственно не реагирует

Фосфины получают из фосфидов

Очень ядовитый газ с неприятным запахом, легко воспламеняется на воздухе

О-ЛЬ

В-ЛЬ

3. Контрольные работы по химии 10-11, стр. 119 – вариант3

4. Проверочные работы по химии, авт. Радецкий, стр.55- вариант 1-1е,з; 2,4; вариант2-1-в,з,2; вариант3-1 г; 4; вариант 4- 1е,з;2,3. дополнительные задания: 9,10,

5. Тесты, авт. Суровцева

Фосфорная кислота

Прозрачное кр. В-во, хорошо раст. В воде

Трехосновная к-та

Средние соли-фосфаты

Кислые соли

дигидрофосфаты

гидрофосфаты

H2PO4-

HPO42-

соли

Раст.

Нераст.

Качественной р. На фосфат-ион является ион серебра; образуется осадок желтого цвета ( в отличии от бромида и иодида серебра растворяется при добавлении кислоты).

нелетучая

Не взаимод. с М

Взаимод. с основными оксидами

Взаимод. с щелочами

Взаимод.с солями

Электронная и графическая формула

Возможные степени окисления

+2

+4

восстановитель

-4

окислитель

Простое в-во

Аллотроп. модификации

алмаз

графит

Аморфный С

сажа

Древесный уголь

кокс

адсорбция

карбин

фуллерен

Образ. Соли - карбиды

Взаимод. С водой

Получение ацетилена

Получение метана

Углерод- это особый химический элемент. Он основа многообразия органических соединений, из которых построены все живые организмы .

3. Контрольные и проверочные работы, авт. Зуева, стр.162-163

С

О

С

О

механизм –донорно-акцепторная

3 ков. связей

Акцептор -О

восстановитель

с О

с Г

с оксидами М

окислитель

с Н

ЯДОВИТЫЙ ГАЗ

Углекислый газ

Ковалентная полярная связь

Линейное строение

Образуется при горении в недостатке О

Газ, без цвета, запаха, тяж. Воздуха, раст. В воде

Проявляет св-ва типичного кислотного оксида

Взаим. с водой, основными оксидами, щелочью

Растворимы практически все соли

При избытке угл. Газа в воде превращются в гидрокарбонаты

При нагревании разлагаются с образ. Карбонтов, угл. Газ и воды

При Т разлагаются с образ. Угл. Газа о оксида М

Все соли взаимодействуют с кислотами – дают качественную реакцию на ионы СО32- и НСО3-

устраняется

Содовым способом

CaCL2+ Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCL

Фосфатным способом

иониты

3. Дидактический материал по химии, авт. Радецкий, стр. 53 варианты 1-4; стр. 56- варианты 1-4.

4. Тесты, авт. Суровцева, стр. 53-12, стр. 54-17, стр. 57-12, стр. 58-17,19; стр. 62-17; стр. 65-11,9, стр. 70-17, стр.74-17, стр. 78-17, стр.82-17,19, стр.86-17,19, стр. 89-7,, стр. 90-17,19,20

Электронная ф-ла

Возможные степени окисления

Окислитель ( с М и Н2)

Восстановитель ( с НМ)

-4

+4

Отдает 4е

Принимает 4е

Простые в-ва

кристаллический

аморфный

Темно-серое со стальным блеском в-во.

Тетраэдрическая к.р.( похожа на алмаз, но расстояния между атомами больше)

Появляются своб. Е, электропроводность, хрупок

Порошок бурого цвета

Но непосредственно не соединяется с Н2

Сравнение св-в оксида углерода и кремния

1. Строение

СО2

SiO2

Мол. К.р. Атом. К.р.

2. физ. Св-ва

Газ, в воде растворим

Твердое, тугоплавкое в-во, в воде не растворим

3. хим.св-ва

Оба кислотные оксиды.

Реагируют: с щелочами, основными оксидами

С водой реагирует, р. обратимая

С водой не реагирует

Восстанавливаются магнием

CO2+ 2Mg = 2MgO + C

SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si

К-та и соли н.р.

Соли кремниевой кислоты наз. Силикатами. Из силикатов растворимы в воде только соли натрия и калия ( по внешнему виду представляют стекловидную массу, за что получили название растворимого стекла, а водные растворы их – жидкого стекла.

Получение силикатов: стр. 140-141; получение кремниевой к-ты- стр 141

Учебник , стр. 144-№4.

Контрольные и проверочные работы, авт. Зуева, стр 162-вариант 1-1,3; вариант 2-1,2; вариант 3-1,2,3; стр.167- задание 1 варианты1-4, вариант 1-1,2; вариант 2-2,3; стр 169-варианты 1-4( выбрать реакции с соед. Кремния.

Дидактический материал по химии, авт. Радецкий, стр 54 –варианты 1-4