3. Строение неметаллов как простых веществ.
3. Строение неметаллов как простых веществ.
Выражена способность принимать е
Окислительные свойства
Радиус атома увеличивается
Появляется способность отдавать е
Возрастают восстановит. Св-ва
электроотрицательность
Качественная характеристика НМ
Мера неметалличности
Способность притягивать к себе общие е пары
Полярность химической связи
Порядковый номер, номер периода и группы
В группе
Имеют разнообразный цвет
красный
желтый
зеленый
фиолетовый
Кристаллические решетки
атомная
молекулярная
Разным строением кристаллической решетки объясняется явление аллотропии
Алмаз, графит -С
Красный Р
Белый фосфор –Р4
бурый
Аллотропные модификации
2. Сборник тестовых заданий -8, стр. 26, варианты 21-24, задания 3, 5, 6,
3. Дидактический материал по химии 8-9, стр. 25, варианты 1-4, задания -2, стр. 27 вариант 1-3, задания-1, стр. 28, варианты 1-4, стр. 29, варианты 1-4, задания 1-3.
3. Галогены как простые вещества.
Общая характеристика галогенов
7 е на н/у
Окислительные св-ва
В подгруппе радиус атома увеличивается
От фтора к астату восстановительные св-ва возрастают
Степень окисления: от -1 до +7, исключение фтор – только -1
Как простые в-ва
Молекулярная кристаллическая р.
Ковалентная неполярная связь
Неметаллические св-ва ослабевают и возрастают металлические
Усиливается интенсивность окраски
Появляется металлический блеск
а) с водой
б) с солями
Остальные галошены только при Т
Проявляют восстановительные св-ва
Взаимодействие с растворамирами солей
За исключением фтора ( реагирует с водой)
Взаимодействие с водородом
фтор - при обычных условиях и в темноте
остальные галогены при нагревании
Названия солей имеют окончание - ИД
Образуются галогеноводороды
Растворы галогеноводородов в воде являются кислотами
Фтороводородная кислота или плавиковая
Хлороводородная кислота или соляная
Бромоводородная кислота
Иодоводородная кислота
Самая сильная к-та
Самая слабая к-та
Наиболее важная –соляная кислота HCL
в промышленностисти: Н2+CL2=2HCL
в лаборатории: 2NaCL+H2SO4= 2HCL +Na2SO4
Взаимодействует с:
металлами
оксидами металлов
основаниями
солями
Качественная реакция на ион хлора – нитрат серебра
получение
2. Дидактический материал по химии 8-9, стр. 34 - 37
3. Проверочные работы по химии 8-11, стр. 51, вариант 1- 1,3; вариант 2- 2; вариант 4 -1,3.
4. Тесты 8-9, (авт. Суровцева), стр. 65-зад.-12, стр.70- зад.20, стр. 78- 18, стр.89- 12.
5.Контрольные и проверочные работы, авт. Зуева, стр.104-107; 107-109; 109-111; 112-113; 114-116; к.р. Стр.117-120.
Возможные степ. Окисл.
Электрон. и граф. формула
Ромбическая ( с циклическим строением) –S8
Моноклинная ( с линейным строением)
Пластическая ( линейное зигзагообразное строение)
халькогены
1s22s22p63s23p4
+2
-2
3d
+4
+6
При нагр.
Процесс демеркуризации
окислители
восстановители
По отношению к М
По отношению к Н
Щелочные, щелочно-земельные, ртуть, серебро
Цинк, алюминий, железо
Золото не взаимод. Ни при каких условиях
При Т
С кислородом
Со сложными в-вами
2KCLO3+3S=2KCL+3SO2
Из НМ с серой не реагируют азот, иод, благородные газы.
Образ. Соли - сульфиды
2. Дидактический материал по химии 8-9, стр. 43, вариант 1-1 (а,б,в); вариант 2-1(а,б),2; вариант 3-1(а,б), 2, вариант 4 -1(а,б)
3. Настольная книга учителя -9 стр. 329- 12. 15.
Ромбическая форма кристаллов серы
Моноклинная форма кристаллов серы
4. Контрольные и проверочные работы, авт. Зуева, стр.135-137.
Бесцветная, сильно дымящаяся на воздухе жидкость, раств. В воде
По химическим св-вам типичные оксиды
Взаимод. С водой
Р. Обратимая и образ. Сернистая к-та
Образует серную к-ту
Взаимод. С щелочью
Образ. Соли- сульфиты или гидросульфиты
Образуются соли – сульфаты или гидросульфаты
Окисляется до оксида серы(+6)
Прии горении сероводорода при избытке кислорода
Окислением оксида серы +4
При обжиге напр. Железного колчедана или других сульфидов
Р. Обратимая, протекает в присутствии катализатора, начинается р. При относительно высоких Т (420-650)
Р экзотермическая
Р. Окислительно-восстановительная
Р. соединения
2. Тесты (авт. Суровцева) , стр. 58-15; стр.62- 15; стр.66-14; стр.71-21; стр. 72-5,14, стр. 80-4, стр.80-14, 15; стр. 88- 2,14,21.
3. Проверочные работы по химии 8-11, стр.51-вариант 1- 1,2; вариант 2-1,3; вариант 3-1,3.
4. Расставить коэффициенты методом электронного баланса: настольная книга учителя стр. 112,114,115( справа внизу).
5. Учебник, стр. 106- 1,2
6. Настольная книга учителя-9.стр.330-17.20
нормальные
кислые
сульфаты
гидросульфаты
С М до Н
С оксидами М
С основаниями
С солями
гигроскопичность
С М независимо от их положения в ряду активности и без выделения Н (кроме Fe, Al)
Реагирует только при нагревании
Из серы
Из желез. колчедана
Из сероводорода
Качественная р. На серную кислоту и ее соли ( сульфат ион SO42-) – ион бария ( раст. Соль или гидроксид бария= белый осадок
диссоциация
3.Дидактический материал по химии-9, стр.42- вариант 1- 1(в,г,д),3; вариант 2-1(в,г,д), 3; вариант 3- 1(в,г,д),3; вариант 4-1( в,г,д), 2, 3. стр. 45- вариант 1-1,2,3;.. Вариант 2- 1,2; вариант 3-1,2,; вариант 4-1,2,3.
4. Тесты, авт Суровцева, стр.53-8,15, стр. 57-9, стр. 61-8,12, стр 63-21, стр. 65-8,10,12,14,15,20; стр. 69-8,стр. 70-15; стр. 73-9,11,12, стр. 74-15; стр. 77-11 ,12, стр.78-15; стр. 81-7,10, стр.82-12,21; стр. 85-10,11,. Стр 86-15; стр. 90-15,.21
5. Контрольные и проверочные работы, авт. Зуева, стр. 137-148.
Электронное и графическое строение
Возможные степени окисл.
Прогнозируемые св-ва
окислители
восстановители
Окислитель по отношениею к М и НМ (-3)
Восстановитель по отношению к фтору и О (+1,+2,+3,+4,+5)
Строение молекулы
N N
N≡N
Химическая связь: ковалентная полярная
За счет спаривания е
тройная
Газ, без цвета, запаха и вкуса, мало растворим в воде
Химические св-ва
окислит-ые
Восста-ые
3.Контрольные и проверочные работы, авт. Зуева, стр.149-150, варианты 1-3.
4. Тесты, авт. Суровцева, стр.61-11; стр. 76-5.
H
H
H
Структурная формула
H N H
H
H
H
H
N
Молекула аммиака имеет форму треугольной пирамиды
Тип связи
Ковалентная полярная
Физ-кие св-ва
Газ, без цвета, с резким запахом, легче воздуха, растворим в воде
Водородная связь
В.с. Это связь между атомами Н одной молекулы и атомами очень ЭО элементов, имеющих свободные электронный пары ( О.F, N) другой пары.
Очень непрочное
Имеет несколько названий: водный аммиак или аммиачная вода, в медицине- нашатырный спирт
восстановитель
Окисление с катализатором
Окисление без катализатора
4NH3+5O2=4NO+6H2O
4NH3+3O2=2N2+6H2O
Взаимод. С кислотами
Образуется соль аммония
Ион аммония NH4+1
Особый механизм образования ковалентной связи – донорно-акцепторный – которая возникает благодаря свободной электронной паре, имеющейся у одного из атомов
Донор – свободная эл.т пара у азота
Акцептор- катион Н (кислоты или воды)
3. Контрольные и проверочные работы, авт. Зуева, стр.150, вариант1-1,3а,4; вариант 2-1,2,3а,4; вариант 3-1,2,3,4.
4. Тесты, авт. Суровцева, стр. 52-2,11, стр.57-11,стр.58-21, стр.69-11, стр. 84-5.
Определяется свойством аниона, образующего соль
Способность разлагаться при нагревании
NH4CL=NH3 +HCL
NH4HCO3=NH3 +H2O +CO2
CL---------Ag+
SO42-----Ba2+
NH4)2SO4=NH4HSO4+NH3
NH4NO3= N2O +2H2O
NH4NO2= N2 +H2O
3. Контрольные и проверочные работы, авт. Зуева, стр.150, вариант 1-3б, вариант2-3б,вариант3-3
4. Тесты, авт. Суровцева, стр.61-12, стр. 85-12.
NO2
N2O5 HNO3
нитриты
Нитраты и нитриты
нитраты
HNO2, HNO3
Бесцветная жидкость, дымится на воздухе, при хранении конц. А.К. желтеет т.к. разлагается
4HNO3=2H2O+4NO2 + O2
Проявляет св-ва типичных кислот
Реагирует с оксидами и гидроксидами М, солями
С М ведет по особому:
Ни один М не вытесняет Н ( независимо от конц.)
Продукт восстановления зависит от положения М в ряду напряжений, от концент. Кислоты
Ж. и А не регируют с конц. А.К.
окислитель
+O2
+O2
+H2O
Электродуговым из азота
N2 NO NO2 HNO3
В лаборатории
NaNO3 + H2SO4= NaHSO4 + HNO3
Применение азотной кислоты
Для получения минеральных удобрений ( азотных и аммиачной селитры)
Для получения взрывчатых веществ
Для получения красителей
Для получения нитратов
2. Проверочные работы по химии 8-11, авт. Радецкий, стр. 55, вариант1-1в,г,д,е,ж; вариант2-1,2; вариант3-1б,е,ж,з, 2; вариант3-1в,г,д,ж,з;4; дополнительные задания 1,2,3.
3. Учебник, стр. 121- 1,2,3,4,5.
4. Дописать уравнение реакций и расставить коэффициенты методом электронного баланса:
Mg + HNO3 =……+ H2O +N2
Ag + HNO3 = ……+ H2O + NO2
5. Задачник 8-11, стр. 144 - 14-78, 84, 91, 92,93
6. Дидактический материал по химии9, авт. Рыбников, стр. 21 вариант 1, вариант3
7. Тесты, авт. Суровцева,
Хорошо раст. В воде
Диссоциируют в водн. Р-рах
Для катионов- р. Ионного обмена
Для нитрат- ионов – к соли + медь и серную к-ту, Т= выделяется бурый газ NO2
Нитраты при Т разлагаются
нитрат
Левее магния
Магний-медь
Правее меди
Нитрит+ кислород
Оксид М + кислород
М + оксид азота (4) + кислород
минеральные
нитратные
нитрат калия, натрия
аммиачные
Жидкий аммиак, аммиачная вода
аммонийные
Соли аммония
Электронное и графическое строение
Возможные степ. окисления.
Простое в-во
аллотропия
белый
красный
Молекулярная к.р.
Атомная к.р.
Порошок красно-бурого цвета
Белое воскообразное в-во
Не ядовит
ядовит
Светится в темноте
Не светится в темноте
самовоспламеняется
Загорается при поджиг.
Превращается в белый
свойства
С кислородом
С М, образуя фосфиды
С Н непосредственно не реагирует
Фосфины получают из фосфидов
Очень ядовитый газ с неприятным запахом, легко воспламеняется на воздухе
О-ЛЬ
В-ЛЬ
3. Контрольные работы по химии 10-11, стр. 119 – вариант3
4. Проверочные работы по химии, авт. Радецкий, стр.55- вариант 1-1е,з; 2,4; вариант2-1-в,з,2; вариант3-1 г; 4; вариант 4- 1е,з;2,3. дополнительные задания: 9,10,
5. Тесты, авт. Суровцева
Фосфорная кислота
Прозрачное кр. В-во, хорошо раст. В воде
Трехосновная к-та
Средние соли-фосфаты
Кислые соли
дигидрофосфаты
гидрофосфаты
H2PO4-
HPO42-
соли
Раст.
Нераст.
Качественной р. На фосфат-ион является ион серебра; образуется осадок желтого цвета ( в отличии от бромида и иодида серебра растворяется при добавлении кислоты).
нелетучая
Не взаимод. с М
Взаимод. с основными оксидами
Взаимод. с щелочами
Взаимод.с солями
Электронная и графическая формула
Возможные степени окисления
+2
+4
восстановитель
-4
окислитель
Простое в-во
Аллотроп. модификации
алмаз
графит
Аморфный С
сажа
Древесный уголь
кокс
адсорбция
карбин
фуллерен
Образ. Соли - карбиды
Взаимод. С водой
Получение ацетилена
Получение метана
Углерод- это особый химический элемент. Он основа многообразия органических соединений, из которых построены все живые организмы .
3. Контрольные и проверочные работы, авт. Зуева, стр.162-163
С
О
С
О
механизм –донорно-акцепторная
3 ков. связей
Акцептор -О
восстановитель
с О
с Г
с оксидами М
окислитель
с Н
ЯДОВИТЫЙ ГАЗ
Углекислый газ
Ковалентная полярная связь
Линейное строение
Образуется при горении в недостатке О
Газ, без цвета, запаха, тяж. Воздуха, раст. В воде
Проявляет св-ва типичного кислотного оксида
Взаим. с водой, основными оксидами, щелочью
Растворимы практически все соли
При избытке угл. Газа в воде превращются в гидрокарбонаты
При нагревании разлагаются с образ. Карбонтов, угл. Газ и воды
При Т разлагаются с образ. Угл. Газа о оксида М
Все соли взаимодействуют с кислотами – дают качественную реакцию на ионы СО32- и НСО3-
устраняется
Содовым способом
CaCL2+ Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCL
Фосфатным способом
иониты
3. Дидактический материал по химии, авт. Радецкий, стр. 53 варианты 1-4; стр. 56- варианты 1-4.
4. Тесты, авт. Суровцева, стр. 53-12, стр. 54-17, стр. 57-12, стр. 58-17,19; стр. 62-17; стр. 65-11,9, стр. 70-17, стр.74-17, стр. 78-17, стр.82-17,19, стр.86-17,19, стр. 89-7,, стр. 90-17,19,20
Электронная ф-ла
Возможные степени окисления
Окислитель ( с М и Н2)
Восстановитель ( с НМ)
-4
+4
Отдает 4е
Принимает 4е
Простые в-ва
кристаллический
аморфный
Темно-серое со стальным блеском в-во.
Тетраэдрическая к.р.( похожа на алмаз, но расстояния между атомами больше)
Появляются своб. Е, электропроводность, хрупок
Порошок бурого цвета
Но непосредственно не соединяется с Н2
Сравнение св-в оксида углерода и кремния
1. Строение
СО2
SiO2
Мол. К.р. Атом. К.р.
2. физ. Св-ва
Газ, в воде растворим
Твердое, тугоплавкое в-во, в воде не растворим
3. хим.св-ва
Оба кислотные оксиды.
Реагируют: с щелочами, основными оксидами
С водой реагирует, р. обратимая
С водой не реагирует
Восстанавливаются магнием
CO2+ 2Mg = 2MgO + C
SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si
К-та и соли н.р.
Соли кремниевой кислоты наз. Силикатами. Из силикатов растворимы в воде только соли натрия и калия ( по внешнему виду представляют стекловидную массу, за что получили название растворимого стекла, а водные растворы их – жидкого стекла.
Получение силикатов: стр. 140-141; получение кремниевой к-ты- стр 141
Учебник , стр. 144-№4.
Контрольные и проверочные работы, авт. Зуева, стр 162-вариант 1-1,3; вариант 2-1,2; вариант 3-1,2,3; стр.167- задание 1 варианты1-4, вариант 1-1,2; вариант 2-2,3; стр 169-варианты 1-4( выбрать реакции с соед. Кремния.
Дидактический материал по химии, авт. Радецкий, стр 54 –варианты 1-4
Если не удалось найти и скачать презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:
Email: Нажмите что бы посмотреть