НАТРИЙ презентация

лет назад. В 1807 г. Г.Дэви приступает к восстановлению натрия из едкого натра. Использовав более мощный вольтов столб, он выделяет натрий , который по свойствам напоминает калий.
Калий и натрий получались за счёт присоединения электронов ионам данных металлов:
+ _ + _
К + е = К, Na + e = Na.
Несмотря на кажущуюся простоту опыта Г.Дэви, получить этим методом натрий не так-то просто. Объясняется это тем, что твёрдые щёлочи имеют довольно высокое сопротивление. Поэтому вначале нужно применять большое напряжение, например 50 – 60 в. По мере прохождения электрического тока происходит разогревание щёлочи и её сопротивление падает. Поэтому напряжение нужно уменьшить.

свободном виде не встречаются. Натрий входит в состав различных соединений. Наиболее важным является соединение натрия с хлором NaCl, которое образует залежи каменной соли ( Донбасс, Соликамск, Соль-Илецк и др.). Хлорид натрия содержится также в морской воде и соляных источниках.
Натрий относится к числу распространённых элементов. Содержание натрия в земной коре составляет 2,64 %.

гидроксида натрия. При электролизе расплава NaCl на катоде выделяется натрий:
+ _
Na + e =Na
а на аноде – хлор:
_ _
2Cl - 2e =Cl2
При электролизе расплава NaOH на катоде выделяется натрий( уравнение реакции приведено выше), а на аноде – вода и кислород:
_ _
4OH - 4e =2H2O + O2
Вследствие дороговизны гидроксида натрия основным современным методом получения натрия является электролиз расплава NaCl.

плотностью, малой электроотрицательностью, малым потенциалом ионизации, низким температурой кипения и плавления; чрезвычайно реакционноспособен, растворим в жидком аммиаке, аминах, эфирах. Оксиды и гидроксиды – сильные основания.
Натрий – серебристо-белого цвета, легкий (легче воды), очень мягкий, легко режется ножом. Окрашивание пламени натрия – жёлтое( при качественном реакции ).

O2 = Na2O2 ( в обычных условиях )
2)с галогенами: 2Na + Cl2 = 2NaCl ( галогенид )
3)с серой при нагревании: 2Na + S = Na2S ( сульфид )
4)с азотом: 6Na + N2 = 2Na3N ( нитрид )
5)с водородом при нагревании: 2Na + H2 = 2NaH ( гидрид)
6)с водой: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

1) 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2
2) Na + 2HOH = 2NaOH + H2
NaOH – щёлочь, твёрдое кристаллическое вещество, сильное основание.

калием.
2) В сплавах ( со свинцом ) для вкладышей подшипников скольжения.
3) Катализатор во многих органических синтезах.
4) Восстановитель при получения некоторых тугоплавких металлов.
5) Для получения пероксида натрия Na2O2.

1) NaO2
2) Na2O2
3) Na2O3
4)Na2O

Ответ: 2)

2)2,64%
3)5,64%
4)4,25%


Ответ: 2)

2)жёлтое
3)синее
4)оранжевое


Ответ: 2)