Презентация на тему Модуль 2.

Презентация на тему Презентация на тему Модуль 2., предмет презентации: Разное. Этот материал содержит 11 слайдов. Красочные слайды и илюстрации помогут Вам заинтересовать свою аудиторию. Для просмотра воспользуйтесь проигрывателем, если материал оказался полезным для Вас - поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте наш сайт презентаций ThePresentation.ru в закладки!

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1
Текст слайда:

Модуль 2 Лекция 7

Модуль 2.

Молекулярная физика и термодинамика.

Молекулярно-кинетическая теория Л7-10
Распределение Максвелла-Больцмана Л8-13.
Явление переноса Л9-10.
Первое начало термодинамики Л10-11.
Изопроцессы. Энтропия Л11-10.
Второе начало термодинамики. Цикл Карно Л12-14.
Модуль 2: лекций 6 (12часов), 68 слайдов.


Слайд 2
Текст слайда:

Модуль 2 Лекция 7

Молекулярная физика
(Волькенштейн-1990 г)

МКТ 5.21 5.22 5.26 5.28
Распределение Максвелла
5.50 5.55 5.56 5.93 5.94
Явления переноса
5.139 5.145 5.146 5.141


Слайд 3
Текст слайда:

Модуль 2 Лекция 7

Молекулярная физика – это раздел физики, в котором изучаются физические свойства тел в различных агрегатных состояниях на основе рассмотрения их микроскопического (молекулярного) строения.
Если классическая механика рассматривает лишь внешние взаимодействия макроскопических тел, их движение в целом, то статистическая физика и термодинамика изучают внутренние свойства макроскопических систем и те происходящие в них процессы, которые являются результатом атомных и молекулярных явлений.


Слайд 4
Текст слайда:

Модуль 2 Лекция 7

Объектом исследований статистической физики и термодинамики являются макроскопические системы, состоящие из очень большого числа частиц.
Статистика исходит из законов механики и теории вероятности, термодинамика – из фундаментальных опытных фактов превращения одних видов энергии в другие.


Слайд 5
Текст слайда:

Модуль 2 Лекция 7

Внешние параметры
V, Sпов., Еэл.поля, Вмагн.поля
зависят от взаимного расположения окружающих систему тел.
Внутренние параметры
Т, Р, ρ, n


Слайд 6
Текст слайда:

Модуль 2 Лекция 7

Опытное обоснование молекулярно-кинетической теории

Высокая сжимаемость газов свидетельствует о наличии больших расстояний между молекулами.
Стремление газа занять весь объем говорит о независимости движения молекул.
Диффузия – молекулы движутся в «пустотах».
Смешение жидкостей (вода+спирт) – объем смешения не равен объему компонентов.
Рост давления газа связан с относительным увеличением ударов молекул о стенки.
Броуновское движение – неуравновешенность ударов молекул.


Слайд 7
Текст слайда:

Модуль 2 Лекция 7

Абстракции молекулярной физики

Идеальный газ – газ, частицы которого на расстоянии не взаимодействуют, а при столкновениях ведут себя как упругие шары, собственный объем частиц значительно меньше объема, занимаемого газом.

Идеальный газ – собрание большого числа молекул, которые рассматриваются как материальные точки.
Между столкновениями молекулы двигаются равномерно и прямолинейно. Скорости их равновероятны по направлениям.
Давление газа – результат взаимодействия молекул газа со стенками сосуда.
Каждая молекула обладает энергией, которая пропорциональна абсолютной температуре.


Слайд 8
Текст слайда:

Модуль 2 Лекция 7

Основное уравнение МКТ для давления
(Уравнение Клаузиуса)

Основное уравнение МКТ
для температуры

Уравнение состояния ид.газа

Объединенный газовый закон


Слайд 9
Текст слайда:

Модуль 2 Лекция 7

Постоянная Больцмана K=1,38∙10-23 Дж/К
Моль – количество вещества, содержащего столько же структурных элементов (молекул, атомов), сколько атомов содержится в изотопе углерода 12С массой 0,012 кг.
Молярная масса М, кг/моль–масса 1 моля
Число молей (m – масса газа, кг)

Постоянная Авогадро NA=N0=6,023∙1023 1/моль – число молекул в 1 моле

, где m0 – масса одной молекулы

В 1 моле разных веществ содержится одинаковое NA число молекул.


Слайд 10
Текст слайда:

Модуль 2 Лекция 7

M=m0NA

Смесь газов – Мэф.


Слайд 11
Текст слайда:

Модуль 2 Лекция 7

P(V)=N0kT R=N0k R=8.31Дж/моль∙К
R – универсальная газовая постоянная

P(V)(m/M)=(m/M)RT

PV=(m/M)RT
Уравнение Менделеева-Клапейрона для произвольной массы газа



Обратная связь

Если не удалось найти и скачать презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое ThePresentation.ru?

Это сайт презентаций, докладов, проектов, шаблонов в формате PowerPoint. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика