Презентация на тему Модуль 2.

Модуль 2 Лекция 7 Молекулярная физика (Волькенштейн-1990 г) МКТ 5.21 5.22 5.26 5.28 Распределение Максвелла 5.50 5.55 5.56 5.93 5.94

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Модуль 2 Лекция 7
Модуль 2.
Молекулярная физика и термодинамика.
Молекулярно-кинетическая теория Л7-10
Распределение

Максвелла-Больцмана Л8-13.
Явление переноса Л9-10.
Первое начало термодинамики Л10-11.
Изопроцессы. Энтропия Л11-10.
Второе начало термодинамики. Цикл Карно Л12-14.
Модуль 2: лекций 6 (12часов), 68 слайдов.
Модуль 2 Лекция 7 Модуль 2. Молекулярная физика и термодинамика. Молекулярно-кинетическая теория

Слайд 2Модуль 2 Лекция 7
Молекулярная физика
(Волькенштейн-1990 г)

МКТ 5.21 5.22

5.26 5.28
Распределение Максвелла
5.50 5.55 5.56 5.93 5.94
Явления переноса
5.139 5.145 5.146 5.141
Модуль 2 Лекция 7 Молекулярная физика  (Волькенштейн-1990 г)  МКТ

Слайд 3Модуль 2 Лекция 7
Молекулярная физика – это раздел физики, в котором

изучаются физические свойства тел в различных агрегатных состояниях на основе рассмотрения их микроскопического (молекулярного) строения.
Если классическая механика рассматривает лишь внешние взаимодействия макроскопических тел, их движение в целом, то статистическая физика и термодинамика изучают внутренние свойства макроскопических систем и те происходящие в них процессы, которые являются результатом атомных и молекулярных явлений.
Модуль 2 Лекция 7 Молекулярная физика – это раздел физики, в котором

Слайд 4Модуль 2 Лекция 7
Объектом исследований статистической физики и термодинамики являются макроскопические

системы, состоящие из очень большого числа частиц.
Статистика исходит из законов механики и теории вероятности, термодинамика – из фундаментальных опытных фактов превращения одних видов энергии в другие.
Модуль 2 Лекция 7 Объектом исследований статистической физики и термодинамики являются макроскопические

Слайд 5Модуль 2 Лекция 7
Внешние параметры
V, Sпов., Еэл.поля, Вмагн.поля
зависят от взаимного расположения

окружающих систему тел.
Внутренние параметры
Т, Р, ρ, n
Модуль 2 Лекция 7 Внешние параметры V, Sпов., Еэл.поля, Вмагн.поля зависят от

Слайд 6Модуль 2 Лекция 7
Опытное обоснование молекулярно-кинетической теории
Высокая сжимаемость газов свидетельствует о

наличии больших расстояний между молекулами.
Стремление газа занять весь объем говорит о независимости движения молекул.
Диффузия – молекулы движутся в «пустотах».
Смешение жидкостей (вода+спирт) – объем смешения не равен объему компонентов.
Рост давления газа связан с относительным увеличением ударов молекул о стенки.
Броуновское движение – неуравновешенность ударов молекул.
Модуль 2 Лекция 7 Опытное обоснование молекулярно-кинетической теории Высокая сжимаемость газов свидетельствует

Слайд 7Модуль 2 Лекция 7
Абстракции молекулярной физики
Идеальный газ – газ, частицы которого

на расстоянии не взаимодействуют, а при столкновениях ведут себя как упругие шары, собственный объем частиц значительно меньше объема, занимаемого газом.

Идеальный газ – собрание большого числа молекул, которые рассматриваются как материальные точки.
Между столкновениями молекулы двигаются равномерно и прямолинейно. Скорости их равновероятны по направлениям.
Давление газа – результат взаимодействия молекул газа со стенками сосуда.
Каждая молекула обладает энергией, которая пропорциональна абсолютной температуре.
Модуль 2 Лекция 7 Абстракции молекулярной физики Идеальный газ – газ, частицы

Слайд 8Модуль 2 Лекция 7
Основное уравнение МКТ для давления
(Уравнение Клаузиуса)
Основное уравнение

МКТ
для температуры

Уравнение состояния ид.газа

Объединенный газовый закон

Модуль 2 Лекция 7 Основное уравнение МКТ для давления  (Уравнение Клаузиуса)

Слайд 9Модуль 2 Лекция 7
Постоянная Больцмана K=1,38∙10-23 Дж/К
Моль – количество вещества, содержащего

столько же структурных элементов (молекул, атомов), сколько атомов содержится в изотопе углерода 12С массой 0,012 кг.
Молярная масса М, кг/моль–масса 1 моля
Число молей (m – масса газа, кг)

Постоянная Авогадро NA=N0=6,023∙1023 1/моль – число молекул в 1 моле

, где m0 – масса одной молекулы

В 1 моле разных веществ содержится одинаковое NA число молекул.
Модуль 2 Лекция 7 Постоянная Больцмана K=1,38∙10-23 Дж/К Моль – количество вещества,

Слайд 10Модуль 2 Лекция 7

M=m0NA

Смесь газов – Мэф.

Модуль 2 Лекция 7

Слайд 11Модуль 2 Лекция 7
P(V)=N0kT R=N0k R=8.31Дж/моль∙К
R

– универсальная газовая постоянная

P(V)(m/M)=(m/M)RT

PV=(m/M)RT
Уравнение Менделеева-Клапейрона для произвольной массы газа


Модуль 2 Лекция 7 P(V)=N0kT    R=N0k   R=8.31Дж/моль∙К

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое ThePresentation.ru?

Это сайт презентаций, докладов, проектов, шаблонов в формате PowerPoint. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика