Модуль 2. презентация

Максвелла-Больцмана Л8-13.
Явление переноса Л9-10.
Первое начало термодинамики Л10-11.
Изопроцессы. Энтропия Л11-10.
Второе начало термодинамики. Цикл Карно Л12-14.
Модуль 2: лекций 6 (12часов), 68 слайдов.

5.26 5.28
Распределение Максвелла
5.50 5.55 5.56 5.93 5.94
Явления переноса
5.139 5.145 5.146 5.141

изучаются физические свойства тел в различных агрегатных состояниях на основе рассмотрения их микроскопического (молекулярного) строения.
Если классическая механика рассматривает лишь внешние взаимодействия макроскопических тел, их движение в целом, то статистическая физика и термодинамика изучают внутренние свойства макроскопических систем и те происходящие в них процессы, которые являются результатом атомных и молекулярных явлений.

системы, состоящие из очень большого числа частиц.
Статистика исходит из законов механики и теории вероятности, термодинамика – из фундаментальных опытных фактов превращения одних видов энергии в другие.

окружающих систему тел.
Внутренние параметры
Т, Р, ρ, n

наличии больших расстояний между молекулами.
Стремление газа занять весь объем говорит о независимости движения молекул.
Диффузия – молекулы движутся в «пустотах».
Смешение жидкостей (вода+спирт) – объем смешения не равен объему компонентов.
Рост давления газа связан с относительным увеличением ударов молекул о стенки.
Броуновское движение – неуравновешенность ударов молекул.

на расстоянии не взаимодействуют, а при столкновениях ведут себя как упругие шары, собственный объем частиц значительно меньше объема, занимаемого газом.

Идеальный газ – собрание большого числа молекул, которые рассматриваются как материальные точки.
Между столкновениями молекулы двигаются равномерно и прямолинейно. Скорости их равновероятны по направлениям.
Давление газа – результат взаимодействия молекул газа со стенками сосуда.
Каждая молекула обладает энергией, которая пропорциональна абсолютной температуре.

МКТ
для температуры

Уравнение состояния ид.газа

Объединенный газовый закон

столько же структурных элементов (молекул, атомов), сколько атомов содержится в изотопе углерода 12С массой 0,012 кг.
Молярная масса М, кг/моль–масса 1 моля
Число молей (m – масса газа, кг)

Постоянная Авогадро NA=N0=6,023∙1023 1/моль – число молекул в 1 моле

, где m0 – масса одной молекулы

В 1 моле разных веществ содержится одинаковое NA число молекул.

M=m0NA

Смесь газов – Мэф.

– универсальная газовая постоянная

P(V)(m/M)=(m/M)RT

PV=(m/M)RT
Уравнение Менделеева-Клапейрона для произвольной массы газа